必修1化學新教材人教-期末復習-復習建議課件

1、化學必修第一冊期末復習化學必修第一冊期末復習復習建議 復習建議一、基本概念復習（共同特點抽出來,加以概括）合金P77-78分散系（膠體）電解質(zhì)化合物氧化物、酸、堿、鹽單質(zhì)純凈物物質(zhì) 分類混合物共價鍵、離子鍵P110核素P100結(jié)構(gòu)氧化還原反應還原劑氧化劑一、基本概念復習（共同特點抽出來,加以概括）合金P77-78二、化學用語化學方程式（基礎、陌生、物質(zhì)轉(zhuǎn)化）離子方程式（基礎、陌生、物質(zhì)轉(zhuǎn)化）離子共存（H+、OH 、難溶物、氧化還原）電子式（單質(zhì)、共價鍵、離子鍵）核素（4數(shù)明確）二、化學用語氧化物的分類酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物概念常見物質(zhì)例：氧化物的分類與性質(zhì)與堿反應生成鹽和水的氧化物與酸

2、反應生成鹽和水的氧化物既可與酸反應又可與堿反應生成鹽和水的氧化物Na2OCaOSO2CO2Al2O35氧化物的分類酸性堿性兩性概念常見物質(zhì)例：氧化物的分類與性質(zhì)與例：物質(zhì)轉(zhuǎn)化例：物質(zhì)轉(zhuǎn)化聯(lián)系與構(gòu)建鐵及其化合物聯(lián)系與構(gòu)建鐵及其化合物0+3單質(zhì) 氧化物 堿 鹽 物質(zhì)類別 元素化合價AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2Al2(SO4)3KAl(SO4)280+3單質(zhì) 氧化物 堿 鹽 物質(zhì)類別 元AlAl2O3Al(例：電子式書寫單質(zhì)：H2 Cl2 N2化合物：HCl H2O NH3 CO2 NaCl Na2O NaOH 例：電子式書寫單質(zhì)：H2 Cl2 N2三、化學實驗（1）物質(zhì)的制備（2）分離

3、提純 儀器的辨識和選取、試劑的選用（3）物質(zhì)檢驗（4）定量實驗（5）簡單實驗探究（防干擾） 復雜體系實驗探究（證實證偽）（6）實驗安全（7）學習以實驗為基礎的實證研究方法三、化學實驗分離提純1.氣體除雜：Cl2(HCl)（H2O) CO2(HCl) （H2O)2.固體除雜: Cu （ Fe ） Fe（ Al ） Fe2O3（Al2O3） Na2CO3(NaHCO3)3.溶液除雜： FeCl2（FeCl3） FeCl3（FeCl2） NaHCO3 (Na2CO3) 分離提純1.氣體除雜：Cl2(HCl)（H2O)Cl2的制備 原理、裝置、凈化、干燥、收集或性質(zhì)實驗、檢驗、尾氣實驗目的實驗原理實驗

4、裝置實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Cl2的制備 原理、裝置、凈化、干燥、收集或性質(zhì)實驗、檢驗、氯水的成分和性質(zhì) 新制氯水 液氯 氯水的成分和性質(zhì) 新制氯水 定量實驗：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制14儀器的選擇溶液配制的步驟：計算、稱量配制結(jié)果的分析定量實驗：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制14儀器的選擇定量實驗的設計與評價152011北京11.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)A. 取a克混合物充分加熱，減重b克B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D. 取a克混合

5、物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體元素化合物的性質(zhì)、微粒觀、轉(zhuǎn)化觀、守恒觀定量實驗的設計與評價152011北京11.下列實驗方案中，離子或分子的檢驗Cl-的檢驗： 可先在被檢驗的溶液中滴入少量稀HNO3，將其酸化，以排除CO32-等的干擾。然后再滴入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl- 。SO42-的檢驗： 先用稀HCl把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干擾。再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有SO42-存在。16Na+ K+Fe3+ Fe2+Cl- SO42-I2離子或分子的檢驗Cl-的檢驗：16Na+ 實驗手段

6、：對照實驗、連續(xù)實驗17該實驗依據(jù)的原理是什么？觀察的現(xiàn)象是什么？實驗中的干擾因素是什么？儀器的功能是什么？該實驗的目的是什么？該實驗的結(jié)論是什么？對比實驗的目的是什么？實驗手段：對照實驗、連續(xù)實驗17該實驗依據(jù)的原理是什么？觀察實驗探究的模型實驗探究的模型19實驗探究的模型發(fā)現(xiàn)問題提出假設收集證據(jù)解釋現(xiàn)象得出結(jié)論分析現(xiàn)象背后的多種物質(zhì)或微粒，從物質(zhì)及其變化的條件提出合理假設陌生現(xiàn)象設計并完成實驗，控制變量，排除干擾（空白對照實驗、單一因素改變）假設成立時，改變某因素，導致某一變化，出現(xiàn)對應的實驗現(xiàn)象運用化學反應規(guī)律和原理，解釋現(xiàn)象背后的物質(zhì)變化；回答實驗假設是否成立。19實驗探究的模型分析現(xiàn)

7、象背后的多種物質(zhì)或微粒，從物質(zhì)及其變總結(jié)提出假設的依據(jù)變化是有條件的假設的合理性證實或證偽排除或肯定假設控制條件變量逐一排查（反應的條件、反應的粒子）多因素的主次單獨作用、協(xié)同作用或拮抗作用20總結(jié)提出假設的依據(jù)變化是有條件的20科學探究實驗Cl2與滴有酚酞的NaOH 溶液Na2O2與滴有酚酞的水溶液鐵粉與水蒸氣的反應Fe2+ 與Fe3+的轉(zhuǎn)化21科學探究實驗Cl2與滴有酚酞的NaOH 溶液21實驗安全易燃品處理、防止尾氣污染、固液氣藥品的安全使用實驗安全易燃品處理、防止尾氣污染、固液氣藥品的安全使用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 A2 g H2的物質(zhì)的量為1mol B0.5

8、 mol/L Na2SO4溶液中，SO42-離子的濃度為0.5mol/L C常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA D1L 1 mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA四、物質(zhì)的量的計算用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 四、物質(zhì)的五、閱讀獲取信息加工信息先看問題是什么帶著問題閱讀，勾畫重點用材料中的文本回答問題綜合加工材料文本，回答問題24五、閱讀獲取信息加工信息先看問題是什么2425物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)分類物質(zhì)用途物質(zhì)制備物質(zhì)保存反應分類價態(tài)分類六、研究物質(zhì)的基本思路25物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)反應價態(tài)六、研究物質(zhì)的基本思路物質(zhì)用途A氧化鐵 a自來水消毒劑B過氧化鈉 b制冷劑C二氧化氯（ClO2） c紅色油漆和涂料D氯化鐵 d用于蝕刻銅板E液氨 e呼吸面具中氧氣的來源物質(zhì)用途A氧化鐵 物質(zhì)保存與存在A氯水 B過氧化鈉 C鈉D地殼中元素含量物質(zhì)保存與存在A氯水 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律位：.熟悉1-18號元素在周期表中的位置構(gòu)：.熟悉1-18號原子結(jié)構(gòu)示意圖、性：同周期、主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 同周期、主族原子半徑規(guī)律 主族元素性質(zhì)類推 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律位：.