酸堿復(fù)習(xí)練學(xué)習(xí)習(xí)題

1、88.（2012.眉山市）只用水不能夠區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是()A.生石灰氯化鈉B.碳酸鋇硝酸鉀C.蘇打小蘇打D.氯化鈉硝酸銨89.（2012.聊城市）鑒別以下各組物質(zhì),采納試劑(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))正確的選項(xiàng)是（）氫氧化鈉溶液和澄清石灰水(稀鹽酸)氯化鈉溶液和稀鹽酸(氫氧化鈉溶液)C.碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液(澄清石灰水)稀鹽酸和稀硫酸(鋅粒)（2012.百色市）能將AgNO3、K2CO3、ZnCl2三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的試劑是（）A.稀HNO3B.Na2SO4溶液C.稀HClD.BaCl2溶液99（2012德陽(yáng)）以下列圖像與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A向NaOH溶液中加水稀釋B等質(zhì)量

2、的Al、Zn與足量的稀硫酸反響C向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D在恒溫的條件下，適合蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分105.（2012青島市）以下列圖像能正確反響其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()溶液pH氯化銅的質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g積淀的質(zhì)量/g70水的質(zhì)量/g0稀鹽酸的質(zhì)量/g0時(shí)間0氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/gABCDApH向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過(guò)分，生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系C必然量的稀硫酸與鋅粒反響，溶液的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系向氯化銅和硝酸銅的混雜溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成積淀與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)（2012.綿陽(yáng)市）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會(huì)生成一種鹽類(lèi)雜質(zhì)，向其中加入稀鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生

3、無(wú)色氣體生成這種雜質(zhì)的化學(xué)方程式為：；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會(huì)變120（2012.株洲市）（4分）今有肥皂水食鹽水楊梅汁白糖水蒸餾水五種液體，依照你的生活經(jīng)驗(yàn)判斷，其中pH7的是pH7的是（填序號(hào)）。（2012.眉山市）（5分）(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，pH_7（填“”、“7；pH；pH。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)小方、小鐘、小陳三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測(cè)得pH7。小鐘：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，爾后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測(cè)得pH7。小陳：取pH試直接浸

4、入碳酸鈉溶液中，測(cè)得pH7。議論以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是同學(xué)，其余兩位同學(xué)操作上的錯(cuò)誤是；。結(jié)論從物質(zhì)的種類(lèi)看，碳酸鈉是一種（填“酸”或“堿”或“鹽”），它的溶液顯堿性，說(shuō)明顯堿性的溶液（填“必然”或“不用然”）是堿的溶液。應(yīng)用依照碳酸鈉溶液顯堿性，說(shuō)出它在平常生活中的一種用途：。（2012桂林市）（6分）右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反響時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完好反響時(shí)，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）依照曲線判斷，該反響是將（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入中，原因是。28題圖（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得

5、溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯色。129（2012?濱州）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲研究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用AH編號(hào)后，做以下實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是，有積淀生成的試管是（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式（3）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過(guò)分的后，溶液變成藍(lán)色由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是（4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是（2012.重慶市）（4分）氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應(yīng)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。（1）氫氧

6、化鈉的俗名是（只寫(xiě)一種）。氫氧化鈉與硫酸反響的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的固體，標(biāo)簽上寫(xiě)著“氫氧化鈉”。為了檢驗(yàn)里面可否還存在NaOH，實(shí)驗(yàn)員取少許該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：依照溶液變紅這一現(xiàn)象說(shuō)明樣品中含有（填序號(hào)）。A.CaCl2B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和NaOH若是白色積淀中含有兩種物質(zhì)，這兩種物質(zhì)是（填化學(xué)式）。132（2012?銅仁市）某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員一起來(lái)解決以下問(wèn)題：（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，若是檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加（填

7、化學(xué)式）（2）小紅同學(xué)用以下列圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反響）I為了考據(jù)反響，小紅將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成依照反響說(shuō)明NaOH必定密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反響方程式為：III為了考據(jù)反響能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是aNa2CO3bHClcFeCl3dBa（NO）2（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：FeCl2溶液中少許的CuCl2，寫(xiě)出主要操作步驟和化學(xué)方程式：、，（2012懷化市）A與B有以下的反響：A+BC+D（1）若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是若A、B兩溶液恰好反響完好，則反響后

8、溶液的pH7（填“”、“”或“=”）；寫(xiě)出A、B兩溶液反響的化學(xué)方程式。（2）若B常用來(lái)改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的種類(lèi)相同；B與CO2反響也能生成C；則A為液與CO2反響的化學(xué)方程式，C的用途是（只要寫(xiě)一種）。寫(xiě)出。B溶158（2012.樂(lè)山市）(7分)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進(jìn)行研究。此時(shí)，1）寫(xiě)出該中和反響的化學(xué)方程式_。2）研究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？【進(jìn)行猜想】A）溶質(zhì)可能是CaCl2

9、與Ca（OH）2B）溶質(zhì)可能可是CaCl2C）溶質(zhì)可能是CaCl2與鹽酸【實(shí)驗(yàn)研究】小明從燒杯中取了少許反響后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液振蕩觀察到酚酞試液不變色。于是他消除了猜想（A）,你認(rèn)為他消除猜想（A）的原因是。小華想用碳酸鈉溶液來(lái)考據(jù)后兩種猜想，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)以下表格：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少許反響后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸猜想（B）正確猜想（C）正確鈉溶液。經(jīng)過(guò)以上研究，最后確定猜想（C）正確。【反思與拓展】你認(rèn)為上述燒杯內(nèi)溶液若是未經(jīng)辦理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是。要想辦理燒杯內(nèi)溶液使其只獲取CaCl2溶液，應(yīng)向溶液中加入過(guò)分，充分反響后過(guò)濾，反響的方程式為。（2012南京市）(9分)依照初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題：(1)判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間可否發(fā)生反響。請(qǐng)模擬示例，在表格內(nèi)處填寫(xiě)(“能”或“不能夠”)，并依照復(fù)分解反響發(fā)生的詳盡條件在對(duì)應(yīng)的表格中填寫(xiě)判斷依照。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液稀鹽酸示例：能反能反響能反響能反應(yīng)應(yīng)判