四川省眉山市秦家中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省眉山市秦家中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 23Na與23Na+比較，相同的是A微粒半徑B化學(xué)性質(zhì) C最外層電子數(shù)D質(zhì)子數(shù) 參考答案：D2. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：B略3. 下列說法正確的是（ ） A. 液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉

2、不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì) B. NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì) D. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C略4. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹨⒖即鸢福篋略5. 將V LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水制得1 000 mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. V/22400 mol/L B. 1000V/22.4 mol/L C. V/22.4 mol/L D. V/11.2 mol/L參考答案：略6. 下列除雜方法正確的是（）A乙烷氣

3、體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應(yīng)B氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加入適量硝酸鋇溶液，過濾C乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后，分液D二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：實(shí)驗(yàn)評價題分析：A乙烷中混有氫氣；B硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉；C乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層；D二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能解答：解：A乙烷中混有氫氣，不能除雜，應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜，故A錯誤；B硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加氯化鋇，過濾后除雜，故B錯誤；C乙酸

4、與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層，不能利用分液，應(yīng)利用蒸餾除雜，故C錯誤；D二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳不能，則二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液可除雜，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大7. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 向澄清的石灰石中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OC. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D

5、. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4參考答案：CA. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯誤；B. 向澄清的石灰石中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，B錯誤；C. 水垢中含有碳酸鈣，用醋酸除水垢的方程式為：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，C正確；D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水，D錯誤，答案選C。8. 根據(jù)反應(yīng)：2AgCu=Cu22Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A. X可以是銀或石墨B. Y是硫酸銅溶液C. 電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D. X極上的電極反應(yīng)式為Age=Ag參考答案：B試題分析：原電池

6、中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極。溶液中的銀離子得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)。因此根據(jù)裝置圖可知，X是正極，金屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。9. 下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N

7、、P物質(zhì)，其中可以成立的是 參考答案：C略10. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A質(zhì)量相等、密度不等的O2和C2H4 B等體積等密度的CO和C2H4C等溫等體積的O2和N2 D等壓等體積的N2和CO2參考答案：B略11. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A. 食鹽和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳參考答案：D分液漏斗只能分離互不相溶的液體混合物。A、食鹽能夠溶于水，無法分液，故A錯誤；B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故

8、選D。12. 下列說法正確的是（）A. 食鹽溶液靜置會分層，上層比下層咸B. “冰水混合物”是一種分散系C. 黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D. 電泳現(xiàn)象說明膠體帶電參考答案：C【詳解】A食鹽易溶于水，靜止后不分層，故A錯誤；B冰、水均為H2O，冰水混合屬于純凈物，而分散系均為混合物，故B錯誤；C江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故C 正確；D膠體本身不帶電,但是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒,所以能發(fā)生電泳, 故D錯誤； 綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】三大分散系包括溶液、膠體和濁液，均為混合物；膠體是分散系中的一類，膠體也為電中性，只是膠體

9、能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒, 所以能發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)溶液，能夠發(fā)生聚沉等。13. 重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（）A氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子 B1H與2H是不同的核素C1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同 D1H2O與2H2O互為同素異形體參考答案：D14. 如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（）AN點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)只有NaClBM點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸Cc（NaOH）=c（

10、HCl）D原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N點(diǎn)時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6時（M點(diǎn)）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之間時沉淀量不變，說明M點(diǎn)時仍在加入NaOH溶液；C、x=8時（P點(diǎn)），又產(chǎn)生沉淀：AlO+H+H2OAl（OH）3，說明加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩

11、余，至x=9時（F點(diǎn)），AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N點(diǎn)時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故A正確；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6時

12、（M點(diǎn)）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之間時沉淀量不變，說明M點(diǎn)時仍在加入NaOH溶液，故B錯誤；C、x=8時（P點(diǎn)），又產(chǎn)生沉淀：AlO+H+H2OAl（OH）3，說明加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩余，至x=9時（F點(diǎn)），AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正確；D、因?yàn)槌恋鞟l3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正確故選：B點(diǎn)評：本題考查了MgCl2和AlCl3溶液與酸堿的關(guān)系，理清

13、反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，可以利用方程式計(jì)算，也可以用原子守恒計(jì)算 15. 下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是 （ ）A鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高 B鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱C鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強(qiáng)D鹵素單質(zhì)氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：請回答：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； （2）裝置D中盛放的試劑是

14、 ，其作用是 ；（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。參考答案：（1）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 + 2 H2O （2）濃硫酸 干燥氯氣 （3）8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 或2NH3+3Cl2 = N2+6HCl NH3+HCl= NH4Cl（4）氫氧化鈉溶液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬

15、銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。 。參考答案：(1) 過濾除去污泥，(2) 濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3) 過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4) 將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5) 過濾，分離出銀，(6) 將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7) 過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18. 如何用實(shí)驗(yàn)方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等