高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘-滴定相關(guān)計(jì)算問題綜合訓(xùn)練（有答案和詳細(xì)解析）

1、高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘滴定相關(guān)計(jì)算問題綜合訓(xùn)練（有答案和詳細(xì)解析）1、室溫下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2 C10 D11.3答案C解析2如圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)的()選項(xiàng)ABCDc(HCl)/molL10.120 00.040 000.030 000.090 00c(NaOH)/molL10.040 0

2、00.120 00.090 000.030 00答案D解析由圖像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL鹽酸，則3c(NaOH)c(HCl)，排除B、C兩項(xiàng)；A中c(HCl)0.120 0 molL1，c(H)0.120 0 molL1，pH1，與圖像不符。3、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，用0.200 0 molL1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_(填字母)作指示劑。A甲基橙 B石蕊 C酚

3、酞(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_ molL1，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%解析(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造

4、成誤差。(4)根據(jù)c(NaOH)eq f(cHClVHCl,VNaOH)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，w(NaOH)eq f(0.400 00.50040,8.2)100%97.56%。4水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)N

5、a2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq oal(2,3)I2=2I S4Oeq oal(2,6)?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免攪動水體表面，這樣操作的主要目的是 。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 ；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為 ；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為 mgL1。(5)上述滴

6、定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏 (填“高”或“低”)。答案(1)使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab(5)低解析本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要量筒量取液體體積；煮沸可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。(4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，因

7、此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)關(guān)系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為(ab103) mol432103 mgmol10.1 L80ab mgL1。(5)終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致消耗的Na2S2O3體積偏小，最終結(jié)果偏低。5(2019北京，26)化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a molL1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；.取v1 mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；.向所得溶液中

8、加入v2 mL廢水；.向中加入過量KI；.用b molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色(1)中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是 。(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)6n(KBrO3)時，KI一定過量，理由是 。(6)中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(7)廢水中苯酚的含量為 gL1(苯

9、酚摩爾質(zhì)量：94 gmol1)。(8)由于Br2具有 性質(zhì)，中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會造成測定結(jié)果偏高。答案(1)容量瓶(2)BrOeq oal(,3)5Br6H=3Br23H2O(3)(4)Br2過量，保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO33Br26KI，若無苯酚時，消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以當(dāng)n(KI)6n(KBrO3)時，KI一定過量(6)溶液藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(7)eq f(6av1bv394,6v2)(8)易揮發(fā)解析(1)配制一定濃度的溶液需要用容量瓶進(jìn)行定容。(2)中Br與BrOeq oal(,3)在酸性條件下

10、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2、H2O，離子方程式為5BrBrOeq oal(,3)6H=3Br23H2O。(3)廢水中含有苯酚，苯酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，化學(xué)方程式為。(4)本實(shí)驗(yàn)的目的是測定經(jīng)處理后的廢水中的苯酚含量，苯酚需完全反應(yīng)，剩余的Br2可通過滴定原理測定，所以在加入KI之前，溶液顏色須為黃色，以確保Br2過量，苯酚完全反應(yīng)。(5)根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)n(KI)n(KBrO3)61時，KI恰好與步驟中生成的Br2完全反應(yīng)，而步驟中苯酚會消耗Br2，所以當(dāng)n(KI)6n(KBrO3)時，KI一定過量。(6)滴定時用淀粉作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液藍(lán)色恰好消失，且半分鐘內(nèi)不

11、恢復(fù)。(7)結(jié)合題意可知，生成Br2的物質(zhì)的量3av1103 mol，與KI反應(yīng)消耗n(Br2)eq f(bv3103,2) mol，則與C6H5OH反應(yīng)的n(Br2)3av1103 moleq f(bv3103,2) mol，廢水中苯酚的含量eq f(3av1103f(bv3103,2) mol94 gmol1,3v2103L)eq f(6av1bv394,6v2) gL1。(8)Br2具有揮發(fā)性，故中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會造成測定結(jié)果偏高。6.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程

12、如圖所示：(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH34，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I22S2Oeq oal(2,3)I2=2IS4Oeq oal(2,6)滴定選用的指示劑為_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_。若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2含量將會_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加熱(至沸騰)(2)淀粉溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色偏高解析(1)銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入H2O2可以將銅氧化