高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘-均攤法分析晶體的化學(xué)式或密度（有答案和詳細解析）

1、高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘均攤法分析晶體的化學(xué)式或密度（有答案和詳細解析）1. 一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。關(guān)于該離子晶體的說法正確的是()A陽離子的配位數(shù)為8，化學(xué)式為ABB陰離子的配位數(shù)為4，化學(xué)式為A2BC每個晶胞中含4個AD每個A周圍有4個與它等距且最近的A2.已知CsCl晶體的密度為 gcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為()ANAa3 B.eq f(NAa3,6)C.eq f(NAa3,4) D.eq f(NAa3,8)3.(2020寧波調(diào)研)高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，

2、晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()A超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K和4個Oeq oal(,2)B晶體中每個K周圍有8個Oeq oal(,2)，每個Oeq oal(,2)周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有8個D晶體中與每個Oeq oal(,2)距離最近的Oeq oal(,2)有6個4硅酸鹽與二氧化硅一樣，都以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成，其中表示氧原子，表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成不同的多聚硅酸根離子。如圖所示為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，試確定該陰離子中硅原子與氧

3、原子的個數(shù)之比為()A12 B13 C14 D255如圖為離子晶體立體構(gòu)型示意圖(陽離子，陰離子)，以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：A_、B_、C_。6.Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如下圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.466 5 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_gcm3(列出計算式)。7(2020山東等級模擬考)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為a pm、b pm、c pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的

4、數(shù)目為_。CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為M gmol1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_ gcm3(用代數(shù)式表示)。8.Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若晶體密度為a gcm3，則Cu與F最近距離為_pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；圖中為Cu，為F)9鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體材料，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。鍺單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：(1)金剛石晶胞如圖1所示，其中含有_個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r_a，碳原子在晶胞中的空間占有率為_(不要求計算結(jié)果)。(2)晶胞有兩個基本要

5、素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖2為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為eq blc(rc)(avs4alco1(f(1,2)，0，f(1,2)；C為eq blc(rc)(avs4alco1(f(1,2)，f(1,2)，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù)描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm，其密度為_gcm3(列出計算式即可)。答案精析1C解析用均攤法可知，晶胞中含有陽離子數(shù)為8eq f(1,8)6eq f(1,2)4，陰離子顯然是8個，故化學(xué)式為AB2，A、B項錯誤；每個A周圍最近且等距離的A有12個(類似于干冰晶體)，

6、D項錯誤。2.A3.A4.B5MNMN3MN2解析在A中，含M、N的個數(shù)相等，故組成為MN；在B中，含M：eq f(1,8)41eq f(3,2)個，含N：eq f(1,2)424eq f(1,8)eq f(9,2)個，MNeq f(3,2)eq f(9,2)13；在C中，含M：eq f(1,8)4eq f(1,2)個，含N為1個。6.eq f(87416,NA0.466 51073)解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計是8個，根據(jù)化學(xué)式可知氧原子個數(shù)是4個，則Li2O的密度是eq f(m,V)eq f(87416,NA0.466 51073) gcm3。74eq f(4M,abcNA)10308.eq f(r(3),4) eq r(3,f(483,aNA)1010解析設(shè)晶胞的棱長為x cm，在晶胞中，Cu的數(shù)目：8eq f(1,8)6eq f(1,2)4；F的數(shù)目：4，其化學(xué)式為CuF。ax3NA4M(CuF)，xeq r(3,f(4MCuF,aNA)。所以最短距離為eq f(r(3),4)eq r(3,f(483,aNA)101