四川省資陽(yáng)市云峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省資陽(yáng)市云峰中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是（ ）A鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B用氨水吸收少量的SO2: NH3H2O +SO2NH4+HSO3C用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+ = CO2+H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+參考答案：C2. 在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣A. 鎂產(chǎn)生的多 B. 鋁產(chǎn)生的多 C. 鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多 D

2、. 無法比較參考答案：B【詳解】根據(jù)鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中計(jì)量關(guān)系計(jì)算：顯然，鋁產(chǎn)生的H2多。答案選B。3. 在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）B (g)+C(s)，且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）A若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) B若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài) C若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動(dòng) D壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響 參考答案：D4. 在下列物質(zhì)間的變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AH2SO4MgSO4BNaClCl2 CCuSO4CuDHClOCl2參考答案：B試題分析：A、硫酸轉(zhuǎn)變成硫

3、酸鎂，可以加入金屬鎂，但金屬鎂化合價(jià)升高，作還原劑，也可以加入碳酸鎂或氫氧化鎂，沒有化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、價(jià)Cl0價(jià)Cl，化合價(jià)升高，因此需要加入氧化劑，故正確；C、CuSO4中Cu由2價(jià)0價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；D、HClO中Cl由1價(jià)0價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤。5. 下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是A把Cl2通入FeCl2溶液中B把溴水滴加到淀粉KI溶液中C把一段打磨過的鎂放入有酚酞的沸水中D把SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D6. 短周期元素X、Y可組成化合物XY3，下列說法正確的是 AXY3一定是離子化合物：B若Y的原子序數(shù)為

4、n，X的原子序數(shù)一定是n4：CX和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期；DX和Y一定不屬于同一主族。參考答案：C7. 已知元素的離子aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)均是由同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列敘述正確的是A原子半徑：CDABB原子序數(shù)：CDBAC離子半徑：DCBAD單質(zhì)的還原性：BACD參考答案：B8. 自熱食品已成為現(xiàn)代生活的時(shí)尚。自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑,在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛放的物質(zhì)是( )A. 濃硫酸和水 B. 氯化銨和氫氧化鋇晶體 C. 氯化鈉和水 D. 生石灰和水參考答案：DA、濃硫酸溶于水放出熱量很大，但濃硫酸有腐蝕性，不太適合加熱盛飯，故A錯(cuò)誤；B、

5、氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)吸熱，溫度降低，不適合盛飯，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，不適合盛飯，故C錯(cuò)誤；D、生石灰溶于水反應(yīng)生成熟石灰同時(shí)放出大量的熱量，溫度升高，適合盛飯，故D正確；答案：D。9. 下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC常溫常壓下22.4L任何氣體都含有約6.021023個(gè)分子D1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L參考答案：D10. 下列電離方程式書寫正確的是( )A. 把CaCl2放入水中：CaCl2=Ca2Cl2B. 把NaHSO4放

6、入水中：NaHSO4=NaHSOC. 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2= Ba 2(OH)2D. 把H2SO4放入水中：H2SO4= H2SO42參考答案：BA. 氯化鈣易溶于水，CaCl2的電離方程式為CaCl2=Ca22Cl，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，因此NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=NaHSO42-，故B正確；C. Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2= Ba 22OH，故C錯(cuò)誤；D. H2SO4的電離方程式為：H2SO 4= 2HSO 42，故D錯(cuò)誤；故選B。11. 下列離子方程式中正確的是( )AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OH

7、-+H+SO42-=BaSO4+H2OB鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+C向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D將少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO參考答案：C略12. 1866年凱庫(kù)勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)（）A苯在一定條件能發(fā)生取代反應(yīng)B苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C鄰二溴苯只有一種D溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體參考答案：C解：A凱庫(kù)勒式認(rèn)為苯是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，含有單鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，故A不選；B凱

8、庫(kù)勒式認(rèn)為苯是單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，故苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；C如果是單雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯應(yīng)有BrCCBr和BrC=CBr兩種不同的結(jié)構(gòu)，但事實(shí)是鄰二溴苯只有一種，故C選；D苯中若是單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu)，溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，凱庫(kù)勒提出的苯的結(jié)構(gòu)能解釋，故D不選；故選：C13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )A46 g NO2 氣體中含有原子數(shù)為3NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含質(zhì)子數(shù)為2NAC1L 1mol/L鹽酸溶液中分子總數(shù)為NA D24g Mg變成Mg2+失去2NA個(gè)電子參考答案：C略14.

9、下列指定微粒的個(gè)數(shù)比等于2:1的是 A. H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) B. Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)C. Be2離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù) D. Mg2離子中的中子數(shù)和電子數(shù)參考答案：B略15. 按圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于() A實(shí)驗(yàn)法 B觀察法 C分類法 D比較法參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知PdCl2（氯化鈀）能被CO還原得到黑色的Pd （1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號(hào)） 。（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀

10、鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是 。ACCl4BH2SO4溶液C硝酸鈉溶液D植物油（3）檢查裝置的氣密性，方法是 。（4）裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到 時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。（5）通入CO2的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式。i當(dāng)裝置PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。ii當(dāng)裝置中鈉的質(zhì)量為0.23 g時(shí)，充分反應(yīng)后，將裝置中的固體

11、加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112 mL的CO2氣體（標(biāo)況下測(cè)定），裝置PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）（2分）； （2）AC（2分）；（3）用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置中長(zhǎng)頸漏斗中加水，一段時(shí)間后水不能順利流下，且長(zhǎng)時(shí)間液面差穩(wěn)定（2分）；（4）裝置中左端試管中澄清石灰水變渾濁（2分）；（5）i 2Na2CO2Na2CO3CO（2分）； ii 4Na3CO22Na2CO3C（2分）；試題分析：（1）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置中的飽和碳酸氫鈉溶

12、液除去HCl，然后用濃硫酸干燥，再在中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序?yàn)?；?）ACCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會(huì)，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，A正確；AH2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，但生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，A錯(cuò)誤；C硝酸鈉：加入稀硝酸鈉后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，C正確；D植物油：植物油的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，D錯(cuò)誤； 答案選AC。（3）根據(jù)裝置的構(gòu)造可知檢驗(yàn)氣密性的方法是用彈簧夾

13、夾住C處橡皮管，向裝置中長(zhǎng)頸漏斗中加水，一段時(shí)間后水不能順利流下，且長(zhǎng)時(shí)間液面差穩(wěn)定；（4）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)裝置裝置中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；（5）i裝置PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)的方程式為2Na2CO2

14、Na2CO3CO；ii裝置中鈉的質(zhì)量為0.23g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=0.23g23g/mol=0.01mol，將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價(jià)變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na3CO22Na2CO3C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完

15、整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng) 蔗糖水解： CH3CH(OH)CH3的催化氧化： (2).硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： .SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI .2HI H2+I2 .2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1） 一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率（HI）= ,（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是 （填序號(hào)） a加入濃硝酸 b加入少量CuSO4 固體 c用粗鋅代替純鋅 d加熱 e.把鋅粒弄成鋅粉

16、f.用98.3%濃硫酸參考答案：(1)略(2)（1）0.1mol/(Lmin)-2分, （2）a、f略18. 現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.6g，其體積為 L，含有氮分子的數(shù)目為 。（2）某密閉容器的質(zhì)量為50 g，當(dāng)裝滿CO2氣體時(shí)，質(zhì)量為58.8 g，如果裝滿CH4氣體時(shí)，質(zhì)量為 g 。（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.6 g該氣體的體積是2240 mL ,則此氧化物的摩爾質(zhì)量是 ，R的相對(duì)原子質(zhì)量是 。參考答案：略19. 為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（1）填寫各實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（選填相應(yīng)序號(hào)；不重復(fù)選）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶

17、液的冷水中 將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰 將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1mol/L鹽酸中 將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1mol/L鹽酸中 A劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體B浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色C反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體D有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色（2）實(shí)驗(yàn)：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失請(qǐng)用離子方程式解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 、 （3）實(shí)驗(yàn)：在試管中加入35mL Na2SiO3溶液，逐滴加入

18、稀硫酸，邊加邊振蕩觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠相應(yīng)化學(xué)方程式： ，證明酸性： （用化學(xué)式表示）（4）實(shí)驗(yàn)：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀相應(yīng)離子方程式： ，證明氧化性： （用化學(xué)式表示）通過以上實(shí)驗(yàn)和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸 （選填“增強(qiáng)”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸 （選填“增強(qiáng)”或“減弱”）參考答案：（1）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC（2）Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（3）H2SO4+Na2SiO3H2SiO3（膠體）+Na2SiO4； H2SO4H2SiO3；（4）S2+Cl2S+2Cl；Cl2S；減弱；增強(qiáng)

19、【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】（1）金屬鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；金屬鎂和沸水之間反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1mol/L鹽酸中，金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣；將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1mol/L鹽酸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，但是不如金屬鎂的反應(yīng)速率快；（2）氯化鋁和少量的氫氧化鈉之間反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁可以溶于過量的氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉溶液；（3）Na2SiO3溶液中逐滴加入稀硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到硅酸沉淀和硫酸鈉溶液；（4）向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)S2+Cl2S+2Cl，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)【解答】解：（1）金屬鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出