人教版初三化學【制取氧氣】課件

1、課題3：制取氧氣課題3：制取氧氣思考1：我們知道氧氣有許多用途，那么我們在實驗室如何制取氧氣呢？ 1、分解過氧化氫溶液2、加熱氯酸鉀3、加熱高錳酸鉀思考1：我們知道氧氣有許多用途，那么我們在實驗室如何制取氧氣一、實驗室制取氧氣1、實驗原理及裝置：過氧化氫溶液 H2O2 ： 高錳酸鉀 KMnO4 ： 氯酸鉀KClO3 ：二氧化錳 MnO2 ：常用藥品及其顏色無色白色暗紫色黑色一、實驗室制取氧氣1、實驗原理及裝置：過氧化氫溶液 H2O2 a、觀察下列實驗并填空：木條不復燃常溫下產生的氧氣很少木條復燃二氧化錳加速了雙氧水的分解待上述實驗沒有氣泡時，再加入過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象？過氧化氫 水+ 氧氣二

2、氧化錳H2O2H2OO2（2）過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）制取氧氣過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置裝置類型：固+液氣體 a、觀察下列實驗并填空：木條不復燃常溫下產生的氧氣很少木條催化劑(觸媒)：能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在反應前后都不變的物質。催化劑在反應中起的作用叫催化作用。思考：是否可用其他的物質代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑，閱讀課本P38 b、催化劑及其催化作用：思考：1.有了催化劑是否可以使生成物質量增加呢？ 2.沒有催化劑反應能否進行呢？3.在反應進行過程中催化劑參與反應嗎？4.MnO2 是催化劑，這種說法對嗎？加快或者減慢催化劑(觸媒)：能改變其他物質的化學

3、反應速率而本身的質量和化濃鹽酸+二氧化錳 氯氣+二氯化錳+水 過氧化氫 水+氧氣二氧化錳高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱加熱濃鹽酸+二氧化錳 氯氣+二氯化錳+水 過氧化氫（2）加熱氯酸鉀制取氧氣氯酸鉀 氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO3KClO2思考：二氧化錳在該反應中作 劑，起 作用。催化催化+MnO2發(fā)生裝置收集裝置裝置類型：固+固加熱氣體（2）加熱氯酸鉀制取氧氣氯酸鉀 氯化鉀+氧氣二（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣+加熱KMnO4K2MnO4MnO2O2棉花的作用：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣+加熱二、分解反

4、應：（比較下列三個反應中反應物和生成物的種類有什么類似？）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫分解反應。H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2+KClO3KClO2MnO2+反應物1種生成物2種或2種以上分解反應可表示為：AB=A+BA+B=AB化合反應可表示為：二、分解反應：（比較下列三個反應中反應物和生成物的種類有什么三、比較下列三個實驗裝置圖：產生氧氣的速率由快到慢的順序為 ：試回答：A B C裝置A與B、C相比較，其優(yōu)點有: 可以隨時添加藥品，不斷產生氧氣。 不需要加熱，節(jié)約能源。 可以控制氧氣的產生速率。 三、比較下列三個實驗裝置圖：產生氧

5、氣的速率由快到慢的順序為 1、實驗藥品及顏色：2、實驗原理及裝置：過氧化氫溶液 H2O2 （無色）高錳酸鉀 KMnO4 （暗紫色） 氯酸鉀KClO3 （白色）二氧化錳 MnO2 （黑色）H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2+KClO3KClO2MnO2+ 3、催化劑及其催化作用：4、分解反應：催化劑的特點：一改變，二不變。 即改變反應的速率，而本身的質量和化學性質沒有改變。分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫分解反應。1、實驗藥品及顏色：2、實驗原理及裝置：過氧化氫溶液 H2O排 水 法：（一）. 適用范圍不溶于水或不易溶于水的氣體且不與水反應（二

6、）. 優(yōu)點1. 易于收集到較純的氣體 2. 便于觀察氣體是否已經收集滿3、收集方法：排 水 法：（一）. 適用范圍不溶于水或不易溶于水的氣體且不向上排空氣法（一）. 適用范圍密度比空氣大的氣體（二）. 特點操作較為方便，收集的氣體不純向上排空氣法（一）. 適用范圍密度比空氣大的氣體（二）. 1.某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且極難溶于水，那么收集該氣體的方法是 向上排空氣法 向下排空氣法 排水法（ ）A B C D知識反饋：C 1.某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且極 3.根據(jù)事實，寫出有關化學反應的化學方程式及其所屬的基本反應類型。 （1）點燃鎂條作信號彈化學方程式式： （2）

7、燃燒紅磷化學方程式式： （3）燃燒木炭符號表達式： （4）高錳酸鉀受熱符號表達式： Mg + O2 MgO 點燃P + O2 P2O5 點燃C+ O2 CO2 點燃KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 3.根據(jù)事實，寫出有關化學反應的化學方程式及其 4.做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗時，鐵絲繞成螺旋狀的目的是，鐵絲的一端系一根火柴的作用是；集氣瓶里，放入少量水的作用是 ；可以觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲 ，生成了一種色的固體 4.做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗時，鐵絲繞成螺旋狀例題：下列反應中屬于分解反應的是（ ）、氧化汞 汞 氧氣、堿式碳酸銅 氧化銅 水 二氧化碳、鐵硫酸銅 硫酸亞鐵 銅、蠟燭氧氣 水 二氧

8、化碳點燃例題：下列反應中屬于分解反應的是（ ）、氧化汞A_B_C_D_E_F_試 管鐵架臺酒精燈導氣管集氣瓶水槽二、實驗室制氧氣的過程1.儀器名稱:發(fā)生裝置收集裝置A_B_試 管鐵架臺酒精燈4、驗滿方法排水法： 向上排空氣法： 5、放置方法：當集氣瓶口外有較大氣泡冒出時，證明已滿 將帶火星的木條放在集氣 瓶口，若木條復燃，證明 已 收集滿。正放在桌子上，并蓋上玻璃片4、驗滿方法排水法：向上排空氣法：5、放置方法：當集氣瓶口外6、操作步驟：、查-檢查裝置的氣密性、裝-把藥品平鋪或斜鋪裝在試管的底部，塞緊帶導管的塞子。、定-將試管固定在鐵架臺上、點-點燃酒精燈加熱、離將導管撤離水面、收-用排水法收

9、集一瓶氧氣、熄熄滅酒精燈即：查裝定點收離熄（茶莊定點收利息）6、操作步驟：、查-檢查裝置的氣密性、裝-把藥品平裝置氣密性的檢查方法裝置氣密性的檢查方法如何檢查裝置的氣密性連接好裝置，把導管的一端浸入水里，用手緊握容器外壁，如果導管口有氣泡冒出；把手移開，水進入導管形成一段穩(wěn)定的水柱，證明裝置不漏氣。如何檢查裝置的氣密性連接好裝置，把導管的一端浸入水里，用手緊 2.實驗室制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作： 點燃酒精燈，給試管加熱 熄滅酒精燈; 檢查裝置的氣密性; 將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上;用排水法收集氧氣; 將導管從水面下取出。正

10、確的操作順序是（ ） A B C DB 2.實驗室制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操7、檢驗方法用帶火星的木條放在集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體為氧氣。錯誤x正確7、檢驗方法用帶火星的木條放在集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣8、注意事項：、用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應放一團棉花。、試管口應略向下傾斜。、鐵夾應夾持在距管口1/3處（或試管中上部）。、藥品應平鋪在試管底部。、用排水法收集氣體結束后，應先把導管移出水槽，后熄滅酒精燈。、開始給固體加熱時，不能立即收集。、用排水法收集氣體時，應等氣泡連續(xù)并比較均勻冒出時，才開始收集。原因？原因？為什么？8、注意事項：、用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應放一團棉花。隨堂檢測1工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 （ ）（A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態(tài)空氣 （D）加熱二氧化錳2催化劑在化學反應中所起的作用（ ）（A）加快化學反應速率 （B）使生成物質量增加（C）改變化學反應速率 （D）減慢化學反應速率隨堂檢測實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （