四川省達州市渠縣文崇中學2022年高三化學期末試題含解析

1、四川省達州市渠縣文崇中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍無沉淀生成的是 AH、Ba2、Fe3、Cl B Ba2、Al3、NO3、Cl C Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、Ba2、Cl參考答案：D略2. 下列說法正確的是 （ ） A28g乙烯與28g丙烯中均含有6NA對共用電子對 B1 mol H2O2完全分解時轉(zhuǎn)移電子2NA個 C常溫、常壓下，3.5g35Cl2所含中子數(shù)為0.1NA D常溫、常壓下，22.4L O3氣體中含有3

2、NA個原子參考答案：D略3. A是常見固體單質(zhì)，B、C為中學化學常見的物質(zhì)，均含元素X，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列推斷正確的是A元素X是鋁或硅B反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)C元素X可能是金屬，也可能是非金屬D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D【知識點】元素化合物 解析：A是單質(zhì)，能與堿反應(yīng)生成B、C，是歧化反應(yīng)，然后B、C又生成A是歸中反應(yīng)，則反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，X不可能是金屬，D正確?！舅悸伏c撥】可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同，有單質(zhì)參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。4. 將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成

3、NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol Bn(Na)n(Cl) 可能為73 C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15 n 生成物總能量B相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子的能量為E2。則2E1 = E2 Cl0l kPa時，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；H =571.6 kJmol1 ，則H2的燃燒熱為571.6 kJmol1DH(aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJmol1 ，含 1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H

4、2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量參考答案：A略6. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C本題考查學生對化學反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習要多注重這一方面的能力訓練

5、。A.圖5表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。B.圖6中當NaOH未滴入之前時，CH3COOH的pH應(yīng)大于1。C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點在a點之上，說明a點溶液是不飽和溶液。D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時曲線并沒有達到平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。7. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B. 蠶絲屬于天然高分子材料C. “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D. 古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物參考答案：D【詳解】

6、A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項正確；B. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項正確；C. “蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣燃燒，屬于氧化反應(yīng)，C項正確；D. 高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D?！军c睛】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然纖維。8. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是沸點：H2OHClHF 密度：四氯化碳水汽油酸性：H3PO4H2SO4HClO4 離子半徑：O2FNaAB C D參考答案：B略9. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA B

7、一定條件下，0.1mol鋁與一定量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成0.1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 NA C常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA D標狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6 L參考答案：A略10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A將銅屑加入硫酸鐵溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2+ 4H+NO3-= Fe3+2H2O+NOD將鐵粉加入稀硝酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2參考答案：A略11. 下列物質(zhì)屬

8、于具有固定熔沸點的是（ ）AC4H10 B石炭酸 C堿石灰 D鹽酸參考答案：B略12. 往下列溶液中通入過量氯氣，再加入硝酸鋇和稀硝酸溶液有白色沉淀的是、亞硫酸鈉 、氯化鈣 、硝酸銀 、碳酸鈉參考答案：AC略13. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是 ( ) A一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+ B一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C溶液可能含有NO3 D一定含

9、有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+參考答案：D略14. 某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是 A斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+2Cl? Cl2+H2B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e2Cl?D斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAB78g過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)

10、混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAC1 mol 氫氧根和1 mol 羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA D標準狀況下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有CCl數(shù)目為0.3NA參考答案：D知識點:阿伏加德羅常數(shù) 氣體摩爾體積 氧化還原原理答案解析:D 解析：A、1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)時0.5mol的氯氣是氧化劑，0.5mol的氯氣是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA，故A正確；B、78g（1mol）過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故B正確；C、1 mol 氫氧根和1 mol 羥基中含有的質(zhì)子數(shù)相等，均為 9 N

11、A，故C正確；D、標況下的氯仿是液態(tài)，2.24L氯仿(CHCl3)的物質(zhì)的量不是0.1mol ,含有CCl數(shù)目不等于0.3NA，故D不正確。故答案選D思路點撥:本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氣體摩爾體積、氧化還原原理等，注意22.4L/mol的使用條件。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 過氧化氫有廣泛的用途。有“綠色氧化劑”美稱。 I工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其流程如下： （1）根據(jù)上述反應(yīng)原理，寫出電解硫酸氫銨溶液時陽極的電極反應(yīng)方程式 。 （2）在以上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是 。 II（1）保存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的標簽是 。（填序號） （2）H

12、2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3，生成物A的化學式是 。 （3）某同學做實驗時，誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。 提出問題MnO2可作為H2O2分解的催化劑，F(xiàn)e2O3是否也能作為H2O2分解的催化劑？ 猜想Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。 設(shè)計實驗驗證 實驗一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，說明H2O2在常溫下能緩慢分解。 實驗二：在實驗一的試管中加入wgFe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃，說明 。 實驗三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的不溶物濾出，洗滌、干燥

13、，稱量，固體質(zhì)量仍為wg，說明 。 結(jié)論Fe2O3粉末可作為H2O2分解的催化劑。 反思與評價有同學認為，還需要再做一個實驗，以驗證 ，才能證明上述結(jié)論正確。 某同學做了以下對照試驗，測定用足量H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間，得到下表數(shù)據(jù)。通過分析數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。圖11所示是阿明洛芬的一條合成路線。 圖11（1）反應(yīng)為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4 中的“Me”表示 （2）寫出反應(yīng)類型： ； ；（3）E 中的官能團有： _（寫名稱）。F 的結(jié)構(gòu)簡式為_ _ 。（4

14、）反應(yīng)可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（一CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（一COOH )，請寫出第二步反應(yīng)的化學方程式： 。（5）化合物E滿足下列要求的同分異構(gòu)體有 個。含有基團 含有對位二取代苯環(huán)（6）化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計合理方案由化合物合成。提示：合成過程中無機試劑任選； 在400有金屬氧化物存在條件下能發(fā)生脫羰基（）反應(yīng)。合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如圖12所示： 圖12參考答案：（1）甲基（或CH3） （2）取代；還原（3）氨基 酯基 （4） （5） 5（6）略18. 化學選修2化學與技術(shù)（15分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。（1）工業(yè)上制硫酸主要分為_、_

15、、_三個階段。（2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產(chǎn)條件_。（3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（ ）A. 向裝置中通入氮氣且保持體積不變 B. 向裝置中通入氧氣且保持體積不變C. 添加更多的催化劑 D. 降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學反應(yīng)方程式為_，_。（5）若進入第二階段所用設(shè)備中氣體的體積分數(shù)為：SO27%、O211%、N282%?，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為_，此時SO2轉(zhuǎn)化率為_。參考答案：（15分）（1）造氣 接觸氧化 吸收（3分）（2）400 0.4Mpa （或常壓） （2分） （3）B（2分）（4）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O（4分）（5）410:33（或82：6.6） 94.3%（4分）略19. （8分）用A+、B、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子