四川省遂寧市攔江中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省遂寧市攔江中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)導(dǎo)電的敘述中正確的是：A氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，食鹽水是電解質(zhì)B氯氣的水溶液能導(dǎo)電，但氯氣是非電解質(zhì)CH2SO4液態(tài)時不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)DMgCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是電解質(zhì)參考答案：D略2. 已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)： （1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是( )ACCOH2 BCOCH2 CCH2CO

2、DCOH2C 參考答案：答案:A3. 某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（ ）A2d B2.5d C5d D10d參考答案：D略4. 下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是 ( )A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2OD光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B略5. 下列變化中，需要加入氧化劑的是（）ASO2SO3 BHClH2 CFeCl3F

3、eCl2 DFe2O3Fe參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：需要加入氧化劑，則選項中發(fā)生還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答解答：解：ASO2SO3中，S元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A選；BHClH2中，H元素的化合價降低，需要加還原劑，故B不選；CFeCl3FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑，故C不選；DFe2O3Fe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑，故D不選；故選A點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，明確還原劑中元素的化合價升高即可解答，題目難度不大6. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的

4、數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，23g NO2含有NA個氧原子B1L 0.1molL1的氨水含有0.1NA個OHC常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：A略7. 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是()。用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；用pH試紙測得氯水的pH為2；用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的N

5、aOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH。A B C D參考答案：C略8. 下列敘述正確的是( ) A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物 B硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì) CSO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì) D醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)#科參考答案：D略9. 化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境B為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰C將草木灰和硫酸銨

6、混合施用，會降低肥效D光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)參考答案：B略10. 以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄入下表：待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積20.00mLNaOH溶液V1 mL20.00mLNaOH溶液10.00mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3 mL該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是A. B. C. D. 參考答案：B11. 相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3參考答案：C

7、略12. 下列實驗操作或記錄正確的是A常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 gB用筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mL的NaOH溶液D用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g參考答案：A略13. 2005年1月美國科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是( )AAl13、Al14互為同位素BAl13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合CAl14最外層電子數(shù)之和為42

8、，與第A族元素的性質(zhì)相似DAl13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：C【分析】A同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵；CAll4的價電子為314=42，當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定，當(dāng)價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子；DAl13的價電子為313=39，易得電子，All4的價電子為314=42，易失去電子【解答】解：A同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯誤；BAl13 超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結(jié)合，故B錯誤

9、；CAll4的價電子為314=42，當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定，當(dāng)價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子，則與A族元素性質(zhì)相似，故C正確；DAl13的價電子為313=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價電子為314=42，易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；故選C【點評】本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個價電子時最穩(wěn)定及鋁的價電子是解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題目難度中等14. 某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實驗：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

10、加入稀硝酸沉淀不溶解； （2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是 （ ） A該溶液中一定含有NH4+ B該溶液中一定含有硝酸根離子 C該溶液中一定含有SO42- D根據(jù)上述實驗不能確定是否存在Na+參考答案：C取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，說明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。說明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有陰離子得溶液中一定含NO3-，15. 三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀

11、晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱H = 3677kJ/mol(磷元素被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（ ）A分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4S3中磷元素為+3價C熱化學(xué)方程式為P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；H =3677kJ/molD分子中存在極性鍵與非極性鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量，設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗。 實驗原理將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液

12、的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。 實驗過程配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有 。較正分光光度計并按順序測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進(jìn)行實驗，測定下一溶液時應(yīng)對比色皿進(jìn)行的操作是 。測定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度 （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。準(zhǔn)確移取10.00mL待測果汁樣品到

13、100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。 數(shù)據(jù)記錄與處理實驗中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變的曲線。標(biāo)準(zhǔn)試劑編號待測液濃度mg/L10152025pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165原果汁樣品中Vc的濃度為 mg/L實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)討論除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法 參考答案：玻璃棒、膠頭滴管 蒸餾水洗滌后，用待裝液潤洗 由小到大 180 每種溶液的pH應(yīng)相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分

14、）17. 已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190的化合物Q。（1）的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為 ；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是 。F元素原子的核外電子排布式是 ，F(xiàn)的高價離子

15、與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 .（2）試比較B、D分別與E形成的化合物的熔點高低并說明理由 。（3）A、形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為 cm。(4)在1.0l105 Pa、t1時，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為(寫化學(xué)式) 。參考答案：（1）8（2分） 平面三角形（2分） 1s22s22p63s23p5（2分） Cu(NH3)42+（2分）（2）NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體。（2分）（3）（2分） （

16、4）Al2Cl6（2分）18. 下列無機(jī)化合物根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式H2SO4_NaOH_Na2SO4_SO2Na2OHCl_(1)請仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中后面的橫線上。(2)和可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)將通入的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是_。(4)極易溶解于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶解于水后也能電離出氯離子。檢驗溶液中氯離子的方法是_。參考答案：略19. 現(xiàn)有中學(xué)常見的三種單質(zhì)甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，其中次要生成物已略去。（1）已知乙元素的+2價離子與N