四川省遂寧市中區(qū)蓮花鄉(xiāng)真武初級中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、四川省遂寧市中區(qū)蓮花鄉(xiāng)真武初級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（ ）AH2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4B2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2OC4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3D3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O參考答案：A略2. 元素X和Y在元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質子數之和為21，Y元素原子的核外電子數比X元素原子的核外電子數多5。則下列敘述不正確的是（ ）AX和Y兩元素

2、形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質BY元素的單質不能和金屬氧化物反應CX和Y構成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應可以轉變?yōu)閅元素陽離子DX元素的一種單質能有效地吸收太陽光線中的紫外線參考答案：B略3. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列說法不正確的是（ ）AO2在正極上發(fā)生還原反應 B電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略4. 某同學在實驗報告中記錄下列

3、數據，其中正確的是（ ）A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B用托盤天平稱量8.75g食鹽 C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C略5. 下列物質中屬于電解質的是 （ ）氯化鈉 NH3H2O 硫酸溶液 蔗糖 二氧化碳A. B. C. D.參考答案：A略6. 一種檢測空氣中甲醛（HCHO）含量的電化學傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A. 傳感器工作時，工作電極電勢高B. 工作時，H+通過交換膜向工作電極附近移動C. 當導線中通過2l06 mol電子，進入傳感器的甲醛為3103 mgD. 工作時，對電極區(qū)電解質溶液的pH增大參考

4、答案：D【分析】原電池工作時，HCHO轉化為CO2，失電子在負極發(fā)生氧化反應，其電極反應式為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正極得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，工作時，陽離子向電源的正極移動，再結合電池總反應判斷溶液pH變化，以此解答該題。【詳解】A. HCHO在工作電極失電子被氧化，做原電池的負極，工作電極電勢低，故A項錯誤；B. 根據原電池工作原理易知，工作時，溶液中的陽離子(氫離子)向電源的正極移動，即對電極方向，故B項錯誤；C. 負極反應為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，當電路中轉移1.2l0-6 mol電子時，消耗HCHO的

5、物質的量為1.2l0-6 mol = 3.0l0-7 mol，則HCHO質量為3.0l0-7 mol 30 g/mol = 910-3 mg，故C項錯誤； D. 工作時，對電極的電極反應為：4H+O2+4e-=2H2O，反應后生成水，雖然有相同數量的氫離子從負極遷移過來，但是，由于溶液的體積增大，正極區(qū)溶液的酸性減弱，其pH值增大（若忽略溶液的體積變化，則pH基本不變），故D項正確；答案選D?！军c睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是D選項，考慮質子交換膜隱含的信息時所用電解質環(huán)境為酸性，利

6、用總反應可知生成水的同時，溶液中酸堿性的變化，從而打開思路，提高做題正答率。7. 在2H2SSO22H2O3S中，氧化劑與還原劑的分子個數比為（ ）A21 B12 C11 D1617參考答案：B略8. 下列關于“變化”的說法中正確的是 A所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒B所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能 C化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化D化學變化定會引起物質種類變化，所以體系內物質種類變化一定發(fā)生了化學變化參考答案：A略9. 下列變化是通過取代反應來實現的是 ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 CH3CH2Br CCH2CH2

7、 +H2O CH3CH2OH D -Br參考答案：D10. 用下列實驗裝置或操作進行的實驗能達到實驗目的的是（ ）A干燥Cl2 B配制100ml 0.1molL-1硫酸溶液 C制取少量蒸餾水 D檢驗鉀元素參考答案：C略11. 反應4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，經2min，B的濃度減少0.6molL1，對此反應速率的表示，正確的是（ ）A用A表示的反應速率為0.4molL1min1B分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1C用B表示的反應速率為0.3molL1s1D用C表示的反應速率為0.6molL1s1參考答案：B略12. 關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確

8、的是A過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同C碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多參考答案：B略13. 能正確表示下列反應的離子方程式是 A向漂粉精溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO B金屬鈉與足量水反應 Na2H2ONa+H22OH- C碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液 HCO3-OH-CO32-H2O DCl2與水反應 Cl2H2OH+Cl-HClO參考答案：D14. 中國科學家以二氧化

9、碳和金屬為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學方程式為：3CO24NaxRC(金剛石)則 x、R為（ ）A1、Na2CO3 B2、Na2CO3 C4、Na2CO3 D2、Na2O參考答案：B略15. 下列實驗設計不能達到實驗目的的是( )選項實驗設計實驗目的A過氧化鈉與水反應制備少量干燥的氧氣B取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產物溶于稀硫酸，加KSCN溶液檢驗鐵的燃燒產物中含3價鐵C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應檢驗溶液中是否有鈉元素D用鋁鹽溶液與氨水反應制備氫氧化鋁參考答案：A【詳解】A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，可制取氧氣，但不干燥，A錯誤；B.Fe3+遇KSCN溶液變紅色，可證明燃燒產物中

10、含+3價鐵，B正確；C.焰色反應實驗操作為：用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，然后在酒精燈或酒精噴燈的火焰上灼燒，進行焰色反應的實驗，C正確；D.實驗室可用氨水與鋁鹽反應制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，D正確；故合理選項是A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_。(2)裝置的作用是_。(3)實驗過程中，裝置中的實驗現象為_；發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)實驗結束后，該組同學在裝置中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這

11、一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置_與_之間添加下圖中的_裝置(填序號)，該裝置的作用是_。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應的化學方程式：_。(6)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl2 7.1 g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1 g，你認為_(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是 _。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O (2) 除去氯氣中的氯化氫氣體 (3)無色溶液變藍色 Cl22KI=I22KCl (4) 干燥Cl2 (5)Cl22NaOH=NaClNaC

12、lOH2O (6)乙 隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸與MnO2不反應【分析】本題是實驗室制備Cl2和驗證Cl2某些性質的實驗。裝置I是實驗室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗氯水的漂白性，同時驗證Cl2無漂白性，IV裝置驗證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣。【詳解】(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體，制得的氯氣中會混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用

13、是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因為Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發(fā)生反應：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍，所以裝置IV中的實驗現象為無色溶液變藍色，發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時會帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應，所以只能選擇裝置，放在裝置II與裝置

14、III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質的量=0.1mol，14.6gHCl的物質的量=0.4mol，根據反應方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應才能產生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應，因此0.1molMnO2和0.4molHCl

15、不能完全反應，所以產生的Cl2小于0.1mol（即產生的Cl2質量小于7.1g），乙同學正確。【點睛】常見的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長進短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 按要求回答問題：（1）以 Fe 和 Cu 為電極，稀 H2SO4 為電解質溶液形成的原電池中：H+向_極移動(填“正”或“負”)。

16、電子流動方向由_極流向_極(填：“正”、“負”)。若有 1mol e 流過導線，則理論上負極質量減少_g。若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：_。（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用 KOH 做電解質。則負極反應方程式是_。（3）一定溫度下，在容積為 2L 的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:反應化學方程式中各物質的系數比為 abc_。1 min 到 3 min 這段時刻，以 M 的濃度變化表示的平均反應速率為：_。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)是_。A 反應中當 M 與 N 的物質的量相等時B P 的質量

17、不隨時間變化而變化C 混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化D 單位時間內每消耗 a mol N，同時消耗 b mol M E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化FM 的物質的量濃度保持不變參考答案：(1) 正 負 正 28 Cu2eCu2 (2)CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O (3) 2:1:1 0.25mol/(Lmin) BDF【分析】（1）由于金屬活動性Fe強于Cu，所以Fe做負極，Fe失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2，電極反應式為Fe2eFe2，Cu做正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H+2e=H2，電子由負極Fe經導線流向正極Cu，H+向

18、負電荷較多的正極移動；（2）燃料電池工作時，負極為甲烷，堿性條件下，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極是氧氣，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-。(3) 由圖像可知，達到平衡時N的物質的量減少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3mol，由化學計量數之比等于變化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，則反應的化學方程式為2N(g)M(g)P(g)?！驹斀狻浚?）H+向負電荷較多的正極移動，故答案為：正；電子由負極Fe經導線流向正極Cu，故答

19、案為：負；正；Fe做負極，Fe失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2，電極反應式為Fe2eFe2，若有 1mol e 流過導線，由電極反應式可知負極消耗Fe的質量為0.5mol56g/mol=28g，故答案為：28；若將稀硫酸換成濃硝酸，Fe在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，則Fe做正極，Cu做負極，Cu失電子發(fā)生氧化反應生成Cu2+電極反應式為Cu2eCu2，故答案為：Cu2eCu2；（2）堿性甲烷燃料電池工作時，具有還原性的甲烷為原電池的負極，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO3

20、2-+7H2O；（3）由圖像可知，達到平衡時N的物質的量減少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3mol，由化學計量數之比等于變化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，故答案為：2:1:1；1 min 到 3 min 這段時刻，M增加了（43）mol=1mol，以 M 的濃度變化表示的平均反應速率為v（M）=0.25mol/(Lmin)，故答案為：0.25mol/(Lmin)；A、反應中當 M 與 N 的物質的量相等時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應初始物質的量及轉化率有關，故錯誤；B、P 的質量不隨時間變化而變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；C、該反應是氣體體積不變的反應，混合氣體的總物質的量始終不變，混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；D、單位時間內每消耗 a mol N，同時消耗 b mol M說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；E、該反應是氣體體積不變反應，混合氣體的壓強終不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；F、M 的物質的量濃度保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；BDF正確，故答案為：