四川省達州市第一中學高三化學測試題含解析

1、四川省達州市第一中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2010江蘇卷）9阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為 下列說法正確的是A可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應C通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種參考答案：BD本題主要考查的是有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，酚羥基也能使其褪色；B項，

2、酚羥基和羥基都可以與反應；C項，它們都不能進行消去反應；D項，根據(jù)條件，其同分異構(gòu)體為和綜上分析可知，本題選BD項。2. 下列說法正確的是A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反應方向移動，則溶液pH增大B室溫時，0.1 mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C.NH3.H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同參考答案：B解析：A、由于碳酸鈉和二氧化碳反應，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故A錯誤；B、溶液中的氫離子濃度是0.1 mol0.1%=110-4mo

3、l/L，pH=4，故B正確；C、NH3.H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH3.H2O）減小，n（NH4+）增大，的值減小，故C錯誤；D、鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，水解，促進水的電離，故D錯誤。故選B。3. 25時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A在0.1 mol?L1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）BpH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C將0.1 mol?L1鹽酸與0.1 mol?L1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）c（Cl）c（HCO

4、3）c（OH）c（H+）D向0.1 mol?L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）參考答案：BC考點：離子濃度大小的比較分析：A根據(jù)0.1mol?L1Na2S溶液中的物料守恒判斷；B溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；C混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH）c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大小；D溶液為中性，則c（OH）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），混合液為中性，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量稍大于0.

5、1mol解答：解：A根據(jù)0.1mol?L1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），故A錯誤；BpH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故B正確；C將0.1 mol?L1鹽酸與0.1 mol?L1K2CO3溶液等體積混合，反應生成碳酸氫鉀，反應后溶質(zhì)為氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，c（OH）c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（K+）c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（H+），故C正確；D向0.1 mol?L1NH4HSO4溶液中滴

6、加NaOH至溶液恰好呈中性，則c（OH）=c（H+），氫氧化鈉的物質(zhì)的量應該稍大些，則c（Na+）c（SO42），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），則c（SO42）c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+），故D錯誤；故選BC點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題側(cè)重考查學生的分析理解能力4. 實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1

7、 molL1，能達到此目的的是( )AAl3、K、SO42、NO3 BClO、I、K、HCNa、Mg2、SO42、Cl DBa2、OH、CO32、K參考答案：C5. 已知：（1）A、C均能與稀 H2SO4反應放出氣體；B與D的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)D；（3）C與強堿反應放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：C【考點】無機物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用【專題】推斷題；幾種重要的金屬及其化合物【分

8、析】（1）A、C均能與稀 H2SO4反應放出氣體，可說明A、C為活潑金屬；B與D的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)D，可說明B比D活潑；（3）C與強堿反應放出氣體，應為鋁；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應，應分別為Al、Fe，以此解答該題【解答】解：（1）A、C均能與稀 H2SO4反應放出氣體，可說明A、C為活潑金屬；B與D的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)D，可說明B比D活潑；（3）C與強堿反應放出氣體，應為鋁；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應，應分別為Al、Fe比較題中各項，則只有C符合，故選C【點評】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意排在氫前面的金屬能和酸反應產(chǎn)生氫氣

9、，活潑的金屬能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋁和強堿反應放氫氣，鐵和鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化6. 有一無色溶液，僅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A肯定有Al3、Mg2、Cl-，可能有NH、 B肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定沒有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K D肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO參考答案：C略7. 下列關(guān)

10、于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）AH2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：答案：C 解析：本題是對粒子結(jié)構(gòu)的綜合考查。A項中H的價電子數(shù)為1，N的價電子數(shù)為5，S的價電子數(shù)為6，故H2S、NH3的價電子總數(shù)均為8，而且H2S為V形結(jié)構(gòu)、NH3為三角錐形，屬極性分子。B項是常見的18電子粒子，由不同種元素形成的共價鍵為極性共價鍵，B項正確。C項中CH2Cl2和CCl4均為四面體構(gòu)型是正確的，但CH2Cl2極性

11、不能抵消，屬極性分子。而CCl4為正四面體構(gòu)型，屬非極性分子。D項中1個氘原子含1個中子、1個質(zhì)子、1個電子，1個16O原子含8個質(zhì)子、8個中子、8個電子。故1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，所以D項正確。高考考點：粒子結(jié)構(gòu)的考查易錯提醒：對H2S、CCl4的空間構(gòu)型不了解而錯選A、D備考提示：粒子的微觀結(jié)構(gòu)，包括化學鍵、分子構(gòu)型、微粒數(shù)是高考中的熱點8. 下列化學用語正確的是（）ANaHCO3的水解：B醋酸銨的電離： CH2的燃燒熱為285.8kJmol：D碳在高溫下還原二氧化硅： 參考答案：答案：D9. 下列說法中正確的是 （ ） A分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基

12、的同分異構(gòu)體有2種 B.丙烯能發(fā)生取代反應、加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色 C甲苯中所有原子都處于同一平面 D相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多參考答案：B略10. 等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應，則下列判斷中正確的是 AA和B的摩爾質(zhì)量相同B組成A、B的元素均為短周期元素C等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同D等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應產(chǎn)生的氣體體積比為(同溫同壓下)為2：1參考答案：C11. 25時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該

13、混合溶液的敘述正確的是 A若pH7時，則一定是c1V1 = c2V2 B只有當pH7時，才能滿足c(R+) + c(H+)= c(A) + c(OH)C當pH=7時，若V1= V2，則一定是c1 c2 D若V1= V2 、c1= c2，則c(A)+c(HA) = c(R+) 參考答案：CD略12. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（ ）氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：化學應用分析：A、二氧化碳與溫室效應有關(guān)；B、二

14、氧化硫與酸雨有關(guān)；C、二氧化氮與光化學煙霧有關(guān)；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒解答：解：A、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳氣體，與溫室效應有關(guān)，故A錯誤；B、工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體，是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C、汽車尾氣排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化學煙霧的主要污染物，故C錯誤；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故D正確故選D點評：本題考查常見的生活環(huán)境的污染治理，題目難度不大，注意污染物的形成條件及防治方法13. 下列離子反應方程式正確的是 A用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 B腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu=Fe2+C

15、u2+ C以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+參考答案：D略14. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是 A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有l(wèi) mol NO3-發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移8mol e-D若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+e-Fe3+參考答案：A15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、N

16、O3、I-、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是_，丙中應裝的溶液是 ，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a g(補充完整） 。（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探

17、究小組同學提出下列實驗方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。方案：采用酸堿中和滴定法測定。方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進行下列判斷和實驗：判定I方案不可行，理由是_；進行方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？ （填“是”或“無” ）。用0.10 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如右圖所示 ，其讀數(shù)為 mL.b平行滴定后獲得實驗結(jié)果判斷方案的實驗結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。已知：Ksp（CaC

18、O3 ）2.810-9、Ksp（MnCO3）2.310-11（3） 某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。參考答案：（除標記外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗 （1分） 飽和NaCl溶液 （1分）MnO24H+ + 2Cl- Mn2+Cl22H2O debcf （2）殘余液中的MnCl2 也會與AgNO3反應形成沉淀 無 （1分） 22 .60 （1分） 偏?。?） （3）用盛氫氧化鈉溶液的燒杯吸收過量的氯氣防止污染空氣，裝置為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B

19、為黃綠色氣體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產(chǎn)物已略去）。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D ；X。（2）在反應中，不屬于氧化還原反應的是 （填編號）。（3）反應的離子方程式為： 。（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 。（5）反應的化學方程式為 ； 該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子mol。參考答案：18. (共12分)近期有兩件事引起了人們的極大關(guān)注。（1）“問題奶粉”其問題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)的含氮量為 ，蛋白質(zhì)是由不同氨基酸組

20、成的，根據(jù)組成的不同，其含氮量一般在1517.6%之間變化。而農(nóng)業(yè)用氮肥中包括碳酸氫銨、硝酸銨以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理論值為 現(xiàn)代工業(yè)合成三聚氰胺主要使用尿素為原料，在加熱和一定壓力條件下生成該物質(zhì)及氨和二氧化碳，試寫出化學方程式 。該物質(zhì)遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭。試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式 。（2） “神七問天” 聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式： 。聯(lián)氨也可以采用尿素CO(NH2)2為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應的化學方程式 。參考答案：（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分）， 6 (NH2)2CO C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3（2） N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH（2分）（NH2NH3+ H2O NH3NH32+OH） C