高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題第I卷選擇題(共40分)注意事項(xiàng)：1本試卷滿分120分,考試時(shí)間100分鐘。2請(qǐng)將答案填寫在答題卷上，凡填寫在試卷上一律無(wú)效；交卷只需交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32K39Mn55Fe56Ag108單項(xiàng)選擇題：此題包含10小題,每題2分，合計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。12013年“六五世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸共奮斗”，旨在開釋和傳達(dá)建設(shè)漂亮中國(guó)人人共享、人人有責(zé)的信息.以下相關(guān)環(huán)境方面的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是ACO能令人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2+氧化B采納“靜電除塵、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化等方法，提

2、升空氣質(zhì)量C推行可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，同時(shí)能大大減少對(duì)環(huán)境的污染DPM2。5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2。5微米的顆粒物的含量,PM2.5值越高,大氣污染越嚴(yán)重1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與環(huán)境環(huán)境保護(hù)3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】CO能令人中毒的原理是CO聯(lián)合人體血液中的血紅蛋白，使它失掉聯(lián)合氧氣的能力，造成人體缺氧,A不正確；B、C、D表達(dá)均正確。2以下相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是A鉀離子構(gòu)造表示圖：BNH4I的電子式：CCO2分子比率模型：D甲烷的構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH41、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】離子構(gòu)造表示圖電子式和

3、構(gòu)造式有機(jī)分子構(gòu)造確實(shí)定比率模型3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、鉀離子原子核是+19，錯(cuò)誤；B、碘離子是陰離子,電子式要用括號(hào)，錯(cuò)誤;C、CO2分子比率模型中間的碳原子直徑比兩邊的氧原子直徑大，錯(cuò)誤；D、甲烷的結(jié)第1頁(yè)共16頁(yè)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子式同樣，正確.3常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大批共存的是A加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32、AlO2、I、NO3B由水電離出的c（OH）=10131的溶液中:Fe3+、NH+-molL4、ClO、ClC使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、ClD能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液:Na+、

4、NH4+、S2、Br1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】離子共存3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、加入鋁粉能放出氫氣的溶液，可能是酸性，也可能是堿性,這些離子在酸性溶液中不可以夠存在，錯(cuò)誤；B、水電離出的c（OH）=10-13-1的溶液中，說(shuō)明水的molL電離遇到控制,可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液，假如酸性溶液，ClO不存在，假如堿性溶液，F(xiàn)e3+和NH4+不存在,錯(cuò)誤；C、使pH試紙變紅的溶液是酸性溶液,各離子能共存，正確；D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液必然含有氧化性物質(zhì)，不能和S2共存，錯(cuò)誤。4以下相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的選項(xiàng)是A有機(jī)磷農(nóng)藥多為磷

5、酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì)，肥皂水等堿性物質(zhì)有益其水解而解毒B二氧化硅是制造太陽(yáng)能電池板的主要資料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去,表現(xiàn)了SO2的漂白性D常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能使Cu發(fā)生鈍化1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】酯的性質(zhì)二氧化硅和光導(dǎo)纖維二氧化硫銅及其化合物3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、肥皂水等堿性物質(zhì)能使酯類物質(zhì)更易水解，正確；B、制造太陽(yáng)能電池板的主要資料是單質(zhì)硅，錯(cuò)誤；C、二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，表現(xiàn)了SO2的復(fù)原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；D、銅濃H2SO4和濃HNO3不發(fā)生鈍化,錯(cuò)誤。5

6、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑?頁(yè)共16頁(yè)圖1圖2圖3圖4A利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲取氯化鐵晶體B利用圖2裝置可分別石油，獲取汽油、煤油和柴油等各樣餾分C利用圖3裝置可分別CHCHOH和CHCOOCH混淆液32325D利用圖4裝置可進(jìn)行酸堿中和滴定1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的分別與提純酸堿中和滴定3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、加熱氯化鐵溶液會(huì)促使鐵離子水解生成的HCl從溶液中揮發(fā)，最一世成氫氧化鐵，不可以夠獲取氯化鐵晶體，錯(cuò)誤；B、溫度計(jì)水銀球的地點(diǎn)錯(cuò)誤；C、CH3CH2OH和CH3

7、COOC2H5混淆液不分層，不可以能用分液漏斗分液，錯(cuò)誤；D、該圖是酸滴定堿的裝置圖，正確.6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0。5NAB常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混淆物中含有的原子總數(shù)為0.3NAC1molCl2發(fā)生反響時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必然是2NAD常溫下，1LpH12的Ba(OH）2溶液中含有的OH離子數(shù)為0.02NA1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】粒子數(shù)與NA3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體,錯(cuò)誤；B、依據(jù)原子守恒，NO2和N2O4混淆氣體中氮氧質(zhì)量比為14

8、:32,與混淆氣體比率沒(méi)關(guān),氮氧質(zhì)量比固定不變,所以4。6g混淆氣體所含原子數(shù)量為=0.3NA,正確；C、氯氣發(fā)生歧化反響時(shí)，1molCl2發(fā)生反響時(shí)，轉(zhuǎn)第3頁(yè)共16頁(yè)移的電子數(shù)是NA,錯(cuò)誤;D、沒(méi)有給出溶液的體積，不可以夠求OH離子數(shù)量，錯(cuò)誤.7以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是ANa2CO3溶液的水解：CO32H3OHCO3H2OBAlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)分：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OC氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONOD向NaHSO4溶液中加入過(guò)分Ba(OH）2溶液：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O1、【答案】

9、C2、【知識(shí)點(diǎn)】離子反響離子方程式3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、Na2CO3溶液的水解顯堿性，水解方程式中不可以夠出現(xiàn)，錯(cuò)誤；B、AlCl3H3O溶液中滴加濃氨水，生成氫氧化鋁積淀，積淀不溶于氨水，錯(cuò)誤；C、該反響符合氧化復(fù)原反響規(guī)律，正確；D、依據(jù)離子反響“少定多變”規(guī)律,NaHSO4是不足量，能夠定為1mol，則耗費(fèi)OH也為1mol，生成1mol水，錯(cuò)誤.8鋁電池性能優(yōu)勝,Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理以以下圖。該電池反響的化學(xué)方程式為：2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A該隔閡是陽(yáng)離子

10、互換膜B正極的電極反響式為：O2+2H2O+4e=4OH22D當(dāng)電極上析出0.54gAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理及應(yīng)用化學(xué)電源相關(guān)電解池、原電池的計(jì)算3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】由原電池總反響可知，工作時(shí)Al被氧化，作負(fù)極,電極反響為Al3e+4OH=AlO2-O=Ag+2OH，聯(lián)合電22+2HO，AgO被復(fù)原，作正極，電極反響式為AgO+2e+H極反響式進(jìn)行判斷；A、由總反響式可知OH參加反響，應(yīng)用陰離子互換膜，錯(cuò)誤；B、AgO被復(fù)原，應(yīng)為原電池的正極,電極反響式為AgO+2e2-，錯(cuò)誤；+H

11、O=Ag+2OHC、原電池工作時(shí)Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反響為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,第4頁(yè)共16頁(yè)正確；D、AgO中Ag的化合價(jià)為+2價(jià)，當(dāng)電極上析出0.54gAg即0.005mol時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，錯(cuò)誤。9以下物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)符合的是NH3NOHNO3濃HClCl2漂白粉MgCl2（aq)無(wú)水MgCl2Mg飽和NaCl（aq)NaHCO3Na2CO3鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH）3Al2O3AlABCD1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的制備合成氨工業(yè)氯堿工業(yè)金屬的冶煉氯堿工業(yè)3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)

12、試題】7、【解析】濃HClCl2屬于實(shí)驗(yàn)室制法，MgCl(aq)無(wú)水MgCl，直接加熱氯化鎂溶液,22因水解生成氫氧化鎂，不可以夠生成固體氯化鎂,方法錯(cuò)誤,綜合判斷正確。10五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)挨次增大，A和C同族，B和D同族,C離子和B離子擁有同樣的電子層構(gòu)造.A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是ABA和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，堅(jiān)固性最差的是A、D形成的化合物CE最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HEO42DC的單質(zhì)在空氣中焚燒產(chǎn)物的化學(xué)式為

13、C2O1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表元素周期律元生性質(zhì)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】由A和B能形成共價(jià)型化合物,A和B形成的化合物在水中呈堿性,可知該化合物為氨氣，則A為氫，B為氮；依據(jù)A和C同族，可知C為鈉；B和D同族，C離子和B離子擁有同樣的電子層構(gòu)造，可知D為磷；C和E形成的化合物在水中呈中性,可知E為氯；以此判斷各個(gè)選項(xiàng)；第5頁(yè)共16頁(yè)A、五種元素中原子半徑最大的是C(Na)，錯(cuò)誤；B、A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中,堅(jiān)固性最差的是A、D形成的化合物PH3，正確;C、E（Cl）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4,錯(cuò)誤；D

14、、C（Na）的單質(zhì)在空氣中焚燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，錯(cuò)誤。不定項(xiàng)選擇題：此題包含5小題,每題4分，合計(jì)20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng),多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只需選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11H7N9型禽流感是全世界初次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒,達(dá)菲(Tamiflu)是治療該病毒的最正確藥物。以莽草酸為原料,經(jīng)多步反響可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸.達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式以下:達(dá)菲莽草酸對(duì)羥基苯甲酸以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芬芳族化合物B1m

15、ol莽草酸與NaOH溶液反響，最多耗費(fèi)4molNaOHC對(duì)羥基苯甲酸較堅(jiān)固，在空氣中不易被氧化D利用FeCl3溶液可差別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】酚類酚的顯色反響乙酸和羧酸3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、依據(jù)芬芳族化合物定義，可知達(dá)菲和莽草酸構(gòu)造中均不含苯環(huán)構(gòu)造，不屬于芬芳族化合物，錯(cuò)誤；B、莽草酸構(gòu)造中只有羧基和NaOH能反響，其余三個(gè)是醇羥基，不睦堿反響,故1mol莽草酸與NaOH溶液反響，只好耗費(fèi)1molNaOH，錯(cuò)誤；C、對(duì)羥基苯甲酸存在酚羥基,不堅(jiān)固，在空氣中簡(jiǎn)單被氧化，錯(cuò)誤;D、莽草酸不含酚羥基,對(duì)羥基苯甲酸含酚

16、羥基，利用FeCl3溶液遇酚羥基顯紫色可差別兩者，正確。12以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是常溫下，4Fe(OH)2(s）+2H2O(l)+O2(g）=4Fe(OH）3(s）能自覺(jué)進(jìn)行,則該反響的H0B查驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)能否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C鋅與稀硫酸反響時(shí)加少許硫酸銅，反響加速的主要原由是Cu2+水解增大了H+濃度第6頁(yè)共16頁(yè)D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少許BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的積淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp（BaCO3）Ksp(BaSO4）1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反響的方向鐵的重要化合物原電池原理及應(yīng)用積淀溶解

17、均衡3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、常溫下，若一個(gè)反響能自覺(jué)進(jìn)行,表示該反響HTS0,依據(jù)上述反響特點(diǎn)，可知S0，則可推測(cè)H0，正確；B、Fe2O3粉碎也不溶于水，濾液中不存在三價(jià)鐵離子，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液不會(huì)顯色，錯(cuò)誤；C、反響加速的主要原因是鋅置換出金屬銅，此后形成了鋅銅原電池，錯(cuò)誤；D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少許BaSO4粉末,因飽和Na2CO3溶液中高濃度CO32，會(huì)使部分BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，所以向洗凈的積淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不用然能說(shuō)明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4），錯(cuò)誤。13以下實(shí)驗(yàn)或方案正確

18、的選項(xiàng)是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸擁有復(fù)原性B久置的酚酞試液有白色積淀(未變質(zhì))，加入少許酒精，積淀消逝，再將該溶液滴入NaOH溶液，變紅,說(shuō)明酚酞易溶于酒精C在淀粉溶液中加入合適稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH)2濁液并加熱,無(wú)紅色積淀,說(shuō)明淀粉未水解D查驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物擁有復(fù)原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入合適稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱1、【答案】BD2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化復(fù)原反響試劑的保留糖類銀鏡反響3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體

19、，是因?yàn)?+價(jià)和-1價(jià)氯元素之間發(fā)生了氧化復(fù)原反響,硫酸但是供給酸性環(huán)境，錯(cuò)誤；B、久置的酚酞試液，溶劑揮發(fā),出現(xiàn)未溶解的酚酞固體,酚酞是有機(jī)物，易溶于酒精，正確；C、硫酸是催化劑，催化淀粉水解后的溶液顯酸性，此時(shí)加入新制Cu（OH）2濁液，生成硫酸銅，再加熱也不會(huì)出現(xiàn)紅色積淀，錯(cuò)誤;D、查驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物擁有復(fù)原性時(shí)，必然在水第7頁(yè)共16頁(yè)解后的溶液中先加入合適稀NaOH溶液中和，在堿性環(huán)境下才能發(fā)生銀鏡反響,正確。14某溫度下,向必然體積0。10mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lg（OH)與pH的變化關(guān)系以以下圖,則A在反響過(guò)程中P點(diǎn)水的電離程度最大

20、BM點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力同樣C反響過(guò)程中必然存在：0。1molL1+c（OH)=c（Na+)+c(H+）+c（CH3COOH）DQ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)可能有三種可能:CH3COONaCH3COONa、CH3COOHCH3COONa、NaOH1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】中和反響pH溶液的酸堿性溶液中的三大守恒3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、在滴加NaOH的過(guò)程中，水的電離程度由控制到促使再到控制，當(dāng)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉時(shí)水的電離程度最大,P點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=a，說(shuō)明c(OH)=c(H+），溶液是中性，溶液中溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉，錯(cuò)誤；B、因?yàn)榇姿崾侨跛幔?/p>

21、電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，隨氫氧化鈉的加入導(dǎo)電性漸漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、因?yàn)槿芤后w積漸漸增大，依據(jù)物料守恒，可知c(CH3COO）+cCH3COOH)0。1molL1，依據(jù)電荷守恒,c（CH3COO-）+c(OH）=c(Na+）+c(H+)，則0.1molL1+c(OH-)c(Na+)+c(H+）+c(CH3COOH）,錯(cuò)誤；D、依據(jù)Q點(diǎn)顯堿性，溶液中溶質(zhì)可能為CH3COONa恰巧反響，CH3COONa、CH3COOH堿性比中性略大，CH3COONa、NaOH堿性較強(qiáng)時(shí)，三種狀況均能存在，正確。15硫酸的產(chǎn)量是權(quán)衡一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)記.2SO2（g）+O2(g)2SO

22、3(g）是工業(yè)制硫酸的主要反響之一。必然溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO(g)和O(g）,其初步物質(zhì)的量及SO2的均衡轉(zhuǎn)變率以下表所示.22甲乙丙初步物質(zhì)的量n(SO2)/mol0。40.80。8n(O2）/mol0。240。240。48SO2的均衡轉(zhuǎn)變率80%12第8頁(yè)共16頁(yè)以下判斷中，正確的選項(xiàng)是A甲中反響的均衡常數(shù)小于乙B均衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍C該溫度下,均衡常數(shù)值為400D均衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)變率：180%21、【答案】CD2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)均衡影響化學(xué)均衡的要素等效均衡相關(guān)化學(xué)均衡常數(shù)的計(jì)算3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、

23、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、溫度不變，均衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤；B、丙中初始物質(zhì)的量是甲的2倍，壓強(qiáng)同時(shí)增大，均衡向正反響方向挪動(dòng),生成SO3，則均衡時(shí)，丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，錯(cuò)誤；C、依據(jù)甲容器數(shù)據(jù)，利用三段法，可求得均衡常數(shù)等于400,因溫度不變,均衡常數(shù)也不變，正確；D、乙容器中增添二氧化硫的量，SO2的均衡轉(zhuǎn)變率降低，所以180%，故均衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)變率：1280，正確。第II卷非選擇題(共80分）16（12分)二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和掩蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)堅(jiān)固的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO

24、2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程以下：TiO2（1)鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反響的主要產(chǎn)物是TiOSO44濃硫酸水浸取鐵屑X(晶體)高溫鈦為鐵固體.浸取液煅燒礦粉343353K熔塊冷卻過(guò)濾TiOSO4H2OH2TO3(2）取少許浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說(shuō)明溶液中存在(填寫離子符離子號(hào)），查驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是（寫明步驟、試劑和現(xiàn)象)。(3）浸取液與鐵屑反響的離子方程式為；X(晶體)的化學(xué)式為。（4）第步反響化學(xué)方程式。1、【答案】（12分）(1）FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O2）Fe3+；取少許溶液于試管中，滴加少許高錳酸鉀溶液，高錳

25、酸鉀溶液退色3）2Fe3+Fe3Fe2+；FeSO47H2O4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4第9頁(yè)共16頁(yè)2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的制備無(wú)機(jī)框圖推測(cè)化學(xué)反響方程式的書寫3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】（1）由題干信息，產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,可寫出該反響FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；（2）浸取液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，說(shuō)明溶液中含三價(jià)鐵離子，查驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法，可利用二價(jià)鐵的復(fù)原性，如可使酸性高錳酸鉀退色,詳細(xì)操作：取少許溶液于試管中，滴加少許高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液退色；（3

26、）浸取液含F(xiàn)e3+，與鐵屑反響的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+，依據(jù)的反響可知生成FeSO442O，聯(lián)合加入鐵屑，鐵以二價(jià)形式存在，綜合判斷X是FeSO7H晶體；（4)依據(jù)TiOSO4發(fā)生水解反響可得方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4.17（15分）工業(yè)上從煤干餾粗產(chǎn)品煤焦油中能夠分別出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖以下：（1）A生成B時(shí)，有另一種一溴代物副產(chǎn)物，它的構(gòu)造簡(jiǎn)式為.（2）試劑X是。（3）向C的水溶液中通入少許的二氧化碳會(huì)析出有機(jī)物W和無(wú)機(jī)物，寫出化學(xué)反響方程式:；W是一種常用的抗氧劑，原由是。4）同時(shí)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有多種：能遇氯

27、化鐵溶液變紫色；能發(fā)生水解反響；它是A的衍生物；在稀硫酸中水解，獲取的含環(huán)產(chǎn)物在核磁共振譜圖上有4個(gè)信號(hào)峰，另一種產(chǎn)物在核磁共振譜圖上峰值比為3：2：1。寫出此中一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：。（5）已知：RCH2COOHRCHClCOOH；請(qǐng)以苯酚、乙醇為有機(jī)原料,制備CH3的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合OCHCOO成路線流程圖示比以下：1、【答案】（15分)（1）（2）液溴(3)第10頁(yè)共16頁(yè)萘酚含有酚羥基，易耗費(fèi)氧氣，擁有抗氧化能力;（4）（寫出一個(gè)即可）;5）2、【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)反響方程式的書寫有機(jī)物構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系有機(jī)綜合推測(cè)3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易

28、錯(cuò)試題】7、【解析】(1）萘存在兩種等效氫的地點(diǎn)，分別是位和位，所以一溴代替時(shí)生成兩種一溴代物，和;（2)萘發(fā)生溴的代替近似于苯的溴代反響條件,用液溴和催化劑；（3）依據(jù)苯酚鈉和二氧化碳的反響可寫出該反響為：，萘酚含有酚羥基，易耗費(fèi)氧氣，擁有抗氧化能力；4)依據(jù)題干信息，該有機(jī)物含有酚羥基，含酯基,含萘的骨架構(gòu)造，在萘環(huán)上代替的地點(diǎn)應(yīng)處于對(duì)稱性，屬于丙酸酯類,5)聯(lián)合題干信息,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下:18（12分）鐵明礬xFeSO4yAl2（SO4）3zH2O是一種重要化工原料。其構(gòu)成可經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定.稱取1。8520g樣品，正確配成100mL溶液A。量取25。00mL溶液A，加入鹽酸酸化的B

29、aCl2溶液至積淀完滿，過(guò)濾、沖刷，干燥至恒重，獲取白色固體0。4660g。再量取25。00mL溶液A，滴加合適稀硫酸，用0.0100molL1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2,耗費(fèi)KMnO4溶液10.00mL。（1）已知室溫下BaSO的Ksp=110，欲使溶液中c(SO2514。1104)1。010molL,則應(yīng)保持溶液中c（Ba2）molL1.（2）中發(fā)生反響的離子方程式為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(3)經(jīng)過(guò)計(jì)算確立樣品的構(gòu)成（必然寫出計(jì)算過(guò)程)。1、【答案】(12分）1）1.11052）MnO4+5Fe2+8HMn2+5Fe3+4H2O;溶液由無(wú)色變成淺紫色（3）鐵明礬的化學(xué)式為FeSO4

30、Al2(SO4)324H2O第11頁(yè)共16頁(yè)2、【知識(shí)點(diǎn)】積淀溶解均衡離子方程式經(jīng)過(guò)計(jì)算確立化學(xué)式3、【難度值】84、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】(1）積淀溶解均衡常數(shù)Ksp=c(SO42）?c（Ba2+），c（Ba2+)=，當(dāng)c（SO42-）1。0105mol?L1，所以溶液中c(Ba2+)=1.1105mol/L；在酸性環(huán)境高錳酸根離子能夠?qū)嗚F離子氧化為三價(jià)鐵離子，即2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，滴入最后一滴KMnO4時(shí),溶液由無(wú)色變成淺MnO4+5Fe紫色，且半分鐘內(nèi)不變色；(3）取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至積淀完滿，過(guò)濾

31、、沖刷，干燥至恒重，獲取白色固體0。4660g，硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.002mol，依據(jù)硫酸根離子守恒，硫酸根離子的物質(zhì)的量和硫酸鋇的物質(zhì)的量是相等的；取25.00mL溶液A，滴加合適稀硫酸，用0.0100mol?L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2+，耗費(fèi)KMnO4溶液10。00mL，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量為：50.01001010-3=5104mol,依據(jù)電荷守恒，2n（Fe2+）+3n(Al3+）=2n(SO42-)，可求得鋁離子的物質(zhì)的量為0.0010mol；則FeSO4為5104mol，Al2（SO4）3為510-4mol，依據(jù)質(zhì)量守恒，水的物質(zhì)的量：1.8520g25mL/10

32、0mL510-4mol152g/mol510-4mol342g/mol/18g/mol=0.012mol，所以x：y：z=1:1：24，化學(xué)式為:FeSO4?Al2(SO4)3?24H2O19（16分）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，寬泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲取。工藝流程以以以下圖：H2SO422NaOHNa2CO3pH范圍以下表所示。已知:25時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完滿積淀的廢渣過(guò)濾Fe(OH)2濾液IKsp8.01016完滿積淀pH9.6Cr(OH)操作（Fe(OH濾3液3NiOH2NiSO46H2

33、O4.010386.010316。510183.25.68。4注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的積淀.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：以下舉措可行，且能提升廢渣浸出率的有.A高升反響溫度B增大壓強(qiáng)C在反響過(guò)程中不停攪拌(2）在濾液中加入6%的H2O2，其作用是（用離子方程式表示);加入NaOH調(diào)理pH的范圍是，為了除去溶液中的離子.第12頁(yè)共16頁(yè)（3）濾液的主要成分是.4)查驗(yàn)Ni2+已完滿積淀的實(shí)驗(yàn)方法是5）操作的實(shí)驗(yàn)步驟挨次為：；;蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO4?6H2O晶體；用少許乙醇沖刷NiSO4?6H2O晶體并晾干。1、【答案】（16分）（1）AC2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe

34、3+2H2O；5.6,8.4)；Fe3+、Cr3+3）Na2SO4、NiSO4(4）靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒(méi)有積淀生成（5）過(guò)濾，并用蒸餾水沖刷積淀23次;向積淀中滴加稀全溶解.2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的制備物質(zhì)的分別與提純化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和談?wù)?、【難度值】7。H2SO4，直至恰巧完4、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】(1）高升反響溫度和不停攪拌均可加速反響速率，提升廢渣浸出率，而增大壓強(qiáng),對(duì)固體和液體之間的反響沒(méi)有影響；2）在濾液中加入H2O2，其作用是把二價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成三價(jià)鐵，此后生成氫氧化鐵更簡(jiǎn)單除去，因?yàn)槎r(jià)鐵除去的pH達(dá)到9。6,此時(shí)，鎳也能生產(chǎn)積淀，

35、所以要把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，反響方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O;加入NaOH目的是除去Fe3+、Cr3+，看表可知，調(diào)理pH的范圍大于5.6，F(xiàn)e3+、Cr3+都可生成積淀，但不超出8.4，以防備鎳生成積淀;(3）在濾液I中加入NaOH中和過(guò)分硫酸反響生成硫酸鈉,所以濾液II中的主要成分是a2SO4和NiSO4；4）在濾液II中加入碳酸鈉,生成的NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的積淀，檢驗(yàn)Ni2+已完滿積淀的方法：靜置后向上層清液中再滴加Na溶液后沒(méi)有積淀生2CO3成，證明積淀完滿；(5）操作的實(shí)驗(yàn)是把NiCO3積淀轉(zhuǎn)變成NiSO4溶液，此后蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾獲取NiSO4

36、?6H2O晶體，詳細(xì)步驟以下：過(guò)濾，并用蒸餾水沖刷積淀23次，向沉淀中滴加稀H2SO4，直至積淀恰巧完滿溶解.20（13分）汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為現(xiàn)在社會(huì)急需解決的問(wèn)題。I對(duì)汽車加裝尾氣凈化妝置，可使CO、NOx有毒氣體互相反響轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體。第13頁(yè)共16頁(yè)2xCO2NOx=2xCO2N2當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8xmol時(shí)，該反響生成LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。一氧化碳是一種用途相當(dāng)寬泛的化工基礎(chǔ)原料。能夠復(fù)原金屬氧化物，能夠用來(lái)合成好多有機(jī)物如甲醇(CH3OH）、二甲醚(CH3OCH3）等，還能夠夠作燃料。1）在壓強(qiáng)為0

37、.1MPa條件下,將amolCO與3amolH2的混淆氣體在催化劑作用下能自發(fā)反響生成甲醇：CO(g）2H2（g)CH3OH（g)H0該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為。若容器容積不變，以下舉措可增添甲醇產(chǎn)率的是。A高升溫度B將CH3OH(g)從系統(tǒng)中分別C充入He,使系統(tǒng)總壓強(qiáng)增大D再充入1molCO和3molH2（2)已知：CO（g)2H2（g)CH3OH（g）H90。7kJmol12CH3OH(g）CH3OCH3（g)H2O(g)H23。5kJmol1CO（g)H2O(g）CO2（g)H2（g）H41。2kJmol1則3CO（g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g）的H.（3）CO空氣燃料

38、電池中使用的電解質(zhì)是夾雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2。該電池負(fù)極的電極反響式為.(4）甲醇也是新能源電池的燃料,但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成必然的污染。有一種電化學(xué)法可除去這類污染.其原理是：1硫酸，4mL0。1molL-1硫酸鈷2滴甲醇，1mL1.0molL(CoSO4）混淆溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，此后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧模擬有機(jī)廢水的構(gòu)成為：2滴甲醇，化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程:1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-1查驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放溶硫酸鈷4mL液。寫出凈化甲醇的離子方程式。1、【

39、答案】（13分）I4.48L（2分）II（1）K=（2分）BD(2分）(2）H-246。1kJmol1（2分)（3）CO2e+O2=CO2（2分）（4）澄清石灰水（其余合理答案也可）（1分）6Co3+322+6+CHOH+HOCOCo2+6H+（2分)2、【知識(shí)點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移數(shù)量的計(jì)算化學(xué)均衡常數(shù)勒夏特列原理及其應(yīng)用蓋斯定律及其應(yīng)第14頁(yè)共16頁(yè)用燃料電池3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題】5、【優(yōu)異試題】6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】I。依據(jù)碳化合價(jià)從+2高升到+4價(jià)，該反響共高升4Xmol，對(duì)應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.4LN2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8xmol時(shí)，對(duì)應(yīng)生成N24.48L；II。(1）