天津大楊中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、天津大楊中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 足量的兩份鎂粉a、b中分別加入等量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是 （ ）A. B. C. D.參考答案：B略2. （2015?姜堰市）能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開(kāi)的方法是（）A過(guò)濾B觀察顏色、狀態(tài)C利用丁達(dá)爾效應(yīng)D聞氣味參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì) 專題：溶液和膠體專題分析：溶液和膠體的分散質(zhì)微粒直徑不同，分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進(jìn)行分離；區(qū)別溶液和膠體利用膠體

2、具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別；解答：解：A、溶液和膠體都能通過(guò)濾紙，故A錯(cuò)誤；B、溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，無(wú)色液體可以是溶液或膠體，故B錯(cuò)誤；C、丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；D、不能用聞氣味的方法區(qū)別溶液和膠體，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，主要是溶液和膠體的區(qū)別方法3. 現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O29835.50.93可溶乙C4H8O284970.90可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A蒸餾 B萃取 C重結(jié)晶 D分液參考答案：略略4. 下列除

3、去雜質(zhì)的方法正確的是除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2；氣體通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A B C D參考答案：B略5. 在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B容器內(nèi)氣體的密度不變C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z參考答案：A略6. 下列

4、事實(shí)能用同一原理解釋的是 A溴乙烷、乙酸都能與NaOH水溶液反應(yīng) B乙酸乙酯、乙酸鈉都能與稀硫酸反應(yīng)C福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成 D乙烯、乙醛都能使溴水褪色參考答案：C略7. 25，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的鹽酸10L時(shí)，剛好完全中和，則（a+b）的值為 A13 B14 C15 D12參考答案：C略8. 下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是 ( )ACH4和C4H10B乙酸和甲酸甲酯D苯甲酸和參考答案：D略9. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g

5、）；H=+49.0kJ?mol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ?mol1下列說(shuō)法正確的是（）ACH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol1B反應(yīng)中的能量變化如圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、利用蓋斯定律，32可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可知甲醇的燃燒熱；B、根據(jù)H=生成物總能量反應(yīng)物總能量來(lái)判斷；C、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理來(lái)判斷；D、根據(jù)物

6、質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來(lái)判斷解答：解：A、根據(jù)蓋斯定律將，32可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=192.9kJ/mol349kJ/mol2=676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的H0，而圖示的H=生成物總能量反應(yīng)物總能量0，故B錯(cuò)誤；C、由已知可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)

7、算注意在比較反應(yīng)熱大小時(shí)要帶符號(hào)比較，并注意蓋斯定律的應(yīng)用來(lái)解答10. 鐵在下列情況下腐蝕最快的是A鐵放入海水中 B將鐵和鋅連接后放入海水中C將鐵和鋅連接后放入淡水中 D將鐵和錫連接后放入海水中參考答案：D略11. 既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是 （ ）ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O參考答案：A略12. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.互為同分異構(gòu)體的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同B.丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性異構(gòu)體C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的NH3 、CH4 、HF含有相同的電子數(shù)D.等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol參考答

8、案：A13. 下列離子方程式正確的是A乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+CO32= CO2H2OB醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOHOH CH3COOH2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32D甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO32+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O參考答案：D14. 下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和用途的說(shuō)法中,正確的是()A.合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬的高B.氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品D.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅,可廣泛用于通信

9、和醫(yī)療領(lǐng)域參考答案：B15. 按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段#時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加768 g，溶液質(zhì)量增加003 g，則A極合金中Cu、Zn的原子個(gè)數(shù)比為 A4：1 B3：1 C2：1 D1：1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_；使用裝置的目的是_；使用裝置的目的是_；確證含有乙烯的現(xiàn)象是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某化學(xué)小組采用類似乙酸乙酯的裝置（如下圖）用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點(diǎn)（)沸點(diǎn)（)

10、溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水（1）制備粗品將12.5 mL還已醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_試管C置于冰水浴中的目的是_ （2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_ 層（填“上”或“下”），分液后用_（填入編號(hào)）洗滌。a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液 再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_ 口進(jìn)入。 蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度

11、應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因_ （填序號(hào)）a.蒸餾時(shí)從70 開(kāi)始收集產(chǎn)品 b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出參考答案：(1) 防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā) （2) 上 c g 吸收水分，便于蒸餾出更純凈的產(chǎn)品 83 c略18. 美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：此反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反

12、應(yīng)。在830下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。（2）在830，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)編號(hào)n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 混合氣體的密度不變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 體系的溫度不再發(fā)生變化 v(CO2)正v(H2O)逆（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 。（寫(xiě)出兩種）參考答案：（1） 放 50% （2）B （3） （4）降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量略19. 某溫度下，純水的c（H+）=2.0107 mol/L，則此時(shí)c（OH）為 ，KW= ，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c（H+）=5.0105 mol/L，則c（OH）為 參考答案：2.0107 mol/L4.010148.01010 mol/L【考點(diǎn)】離子積常數(shù)【分析】純水中水電離的c（H+）=c（OH），據(jù)此確定c（OH），根據(jù)KW=c（H