天津引灤學(xué)校2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、天津引灤學(xué)校2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32B常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA C17gNH3中含有3NA個(gè)氫原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA參考答案：C略2. 下列說法正確的是 A同周期的IIA族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1 B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越

2、強(qiáng) D鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素參考答案：D略3. 有一由稀硫酸和稀硝酸組成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4 molL和2 molL，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO) A448mL B672mL C896mL D224mL參考答案：B略4. 下列涉及有機(jī)物的說法正確的是 （ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了化學(xué)變化D棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O

3、參考答案：B略5. 某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)生成了4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是（ ） A13.5g B9g C27g D8.9g參考答案：答案：A6. 將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3下列說法正確的是 AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2參考

4、答案：A略7. 某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡 式如右圖所示。下列敘述中正確的是 A有機(jī)物A屬于芳香烴 B有機(jī)物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng) C有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng) D1 molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH參考答案：D8. 向含銅粉的稀硫酸（足量）中滴加濃硝酸，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體（其物質(zhì)的量比為1：1），蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶得到CuSO45H2O晶體。欲制備25gCuSO45H2O晶體，消耗硝酸物質(zhì)的量為 A0.3mol B0.1mol C0.15 mol D0.2mol 參考答案：B略9. 在一定溫度下，

5、將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2 Z（g）H(正)C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol 氣體X和0.32 mol 氣體Y，達(dá)到平衡時(shí)，n(Z) Cu2+ Fe2+參考答案：AD14. 下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()。A過氧化鈉不是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AD略15. 下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是 （ ） A棉花 B木材 C豆油 D小麥參考答案：C略二、實(shí)

6、驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH46HCHO=3H(CH2)6N4H6H2O 滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H與1mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 稱取樣品1.500 g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟

7、填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol

8、/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1)偏高 無影響 B 無 粉紅(或淺紅) (2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽離子的

9、電子式為 ，檢驗(yàn)乙中陽離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為 （4）寫出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式 ；舉例說明鹽丁的一種用途 ；（5）價(jià)電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD (2分)18. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥

10、物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ，若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）寫出所有同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán) 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要

11、中間體）, 請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pHa，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)電解較長時(shí)間后，丙中溶