天津英華國際學(xué)校 2022年高二化學(xué)測試題含解析

1、天津英華國際學(xué)校 2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖?（ ） 混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：D略2. 1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成的混合氣體體積為aL（氣體體積均在120，1.01105Pa時測定）。將aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL。若ab=5，則x的值為 A4 B

2、4.5 C 5 D 5.5參考答案：A略3. （10分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）_。（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是_，（3）C與E的第一電離能的大小關(guān)系是_。（填、，用元素符號表示）（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型_。（5）C的氧化物溶于NaOH中的離子

3、方程式 。參考答案：（11分）（1）Al3+K+S2- （2）OS （3）AlK （4）（5）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（化學(xué)方程式3分，其余每小題各2分）略4. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1的說法中，正確的是()A當(dāng)有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量B當(dāng)有NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量C當(dāng)有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量D當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時，吸收1 300 kJ的能量參考答案：A略5. 下列每組中各有三

4、對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D. 汽油和水，苯和水，甘油和水參考答案：B略6. 在煉鐵、煉鋼過程中都有碳參加反應(yīng)。下列有關(guān)碳參加反應(yīng)的敘述正確的是()A.兩個過程中碳原子都被氧化,都只起著提供熱源的作用B.煉鐵過程中碳被氧化,既起產(chǎn)生熱量的作用,又起產(chǎn)生CO的作用C.煉鋼過程中碳被還原,從而達(dá)到降低含碳量的目的D.煉鐵過程中碳參加反應(yīng),只起產(chǎn)生CO的作用參考答案：B解析：在煉鐵時,焦炭的主要作用有兩個:一是通過焦炭燃燒放出大量熱,提供煉鐵過程所需的熱量;二是產(chǎn)生煉鐵所

5、需的還原劑CO。在煉鐵過程中碳被氧化。煉鋼時用來降低碳含量的主要反應(yīng)為C+FeOCO+Fe,這個反應(yīng)在碳被氧化的同時吸收熱量。7. 下列各反應(yīng)中，可以證明烯烴具有不飽和結(jié)構(gòu)的是 （ ） A燃燒 B.取代反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.氧化反應(yīng)參考答案：C略8. 尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過程如下：下列說法錯誤的是A對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個B1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2C酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)D1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3 molNaHCO3參考答案：D試題分析：A.與苯環(huán)相連的

6、C原子與苯環(huán)共面，A正確；B.兩個酚羥基的鄰位可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗3mol Br2，B正確；C.酪氨酸中含有氨基和羧基，因此既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，C正確；D.尿黑酸中只有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，因此只能消耗1mol NaHCO3，D錯誤。故答案D。9. 下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A甲苯的反應(yīng)生成三硝基甲苯 B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D1 mol甲苯與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B10. 下列說法不正確的是 （ ）A“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質(zhì) C油脂

7、、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)D水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味 參考答案：C略11. 在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 molL-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（ ）A.0.3 molL-1s-1 B.0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1參考答案：A略12. 某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2 ；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（ ）三者的混合物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：A略13. “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出

8、的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是 （ ）ACH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl B. CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4C苯與液溴反應(yīng)制取溴苯 D. 乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略14. 用98%的H2SO4吸收SO3可得到H2SO41.5SO3,若用1 kg 98%的H2SO4充分吸收SO3后,再進(jìn)行稀釋,可得98%的H2SO4()A.2.77 kgB.2.6 kg C.2.42 kgD.2.22 kg參考答案：A解析：解答此題時注意吸收劑為98%的H2SO4而非純硫酸,且水吸收SO

9、3后產(chǎn)物還能吸收SO3。15. 甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一種。常溫下進(jìn)行如下實驗：將0.1 L pH9的甲溶液分別與a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，ab；濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是()A甲的溶質(zhì)是NH3H2OB乙的溶質(zhì)是CH3COOHC丙的溶質(zhì)是NaOHD戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

10、（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：時間酸1 min2 min5 min15 min20 min3molL HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5molL H2SO4均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式_ 。（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是： 。（3）你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫出一個即可）：_ _ _ _；（4）請設(shè)計實驗對你的假設(shè)進(jìn)行驗證：_ _；(5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁

11、反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）： 參考答案：(1)2Al+6H+=2Al3+3H2（2）(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多。（2）(3)Cl-對鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用；SO42-對鋁與H+反應(yīng)有抑制作用。（3）(4)向以上稀硫酸中加入少量的氯化鈉或氯化鉀（或其他可溶性氯化物）固體，如果都能使反應(yīng)速率加快，則假設(shè)成立；向以上稀鹽酸中加入少量的硫酸鈉或硫酸銨（或其他可溶性硫酸鹽）固體，如果都能使反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)成立。（3）(5)加入含有Cl-的可溶性氯化物；增加H+濃度；加熱；將鋁片改換成鋁絲利用不活潑金屬或不活潑金屬可溶性鹽形成原電池等。（每個2分）

12、略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，則甲廠廢水含 （填名稱，下同）；（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠廢水含 ；（3）丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應(yīng)說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強的是 參考答案：（1）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸銅；（2）鹽酸；（3）鋅試題分析：（1）Fe活潑性大于Cu，鐵和可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)

13、生成，說明Fe和硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，所以甲廠中含有硝酸銅，反應(yīng)方程式為Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，故答案為：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸銅；（2）在金屬活動性順序表中，F(xiàn)e位于H元素之前，F(xiàn)e和弱氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，說明乙廠溶液呈酸性，為鹽酸，故答案為：鹽酸；（3）丙廠中溶液和Fe不反應(yīng)，則丙廠中溶液中溶質(zhì)是氯化鋅，鋅的活潑性大于Fe，所以可溶性鋅鹽和鐵不反應(yīng)，通過以上分析知，金屬活潑性強弱順序是鋅鐵銅，所以最活潑的是鋅，故答案為：鋅18. 有機物A的分子式為C5H12，A的一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_。 化合物B含有C、H、O三