天津蔡公莊中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、天津蔡公莊中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍無沉淀生成的是 AH、Ba2、Fe3、Cl B Ba2、Al3、NO3、Cl C Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、Ba2、Cl參考答案：D略2. 某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g） 2C（g）。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積為50%，則下列推論正確的是（） A原混合氣體的體積為1.5V B原混合氣體

2、的體積為1.25VC反應(yīng)達到平衡時，氣體A消耗了0.5V D反應(yīng)達到平衡時，氣體B消耗了0.5V參考答案：答案：BD3. 有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地殼中含量最多的金屬元素；Q最外層電子數(shù)是W的2倍；M的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料下列說法中，不正確的是( )AX、Y兩種元素可能能形成多種化合物BX、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性強C氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)的元素可能有4種D元素W的某些化合物可作為水處理劑參考答案：B【分析】W是地殼中含量最多的金屬元素是鋁；Q最外層電子數(shù)是W的2倍，則Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧

3、；M的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則是硅，由此分析解答【解答】解：A、X如果碳與氮，和氧元素可能能形成多種氧化物，故A正確；B、Y 的非金屬性強于X，所以X、Y中X的氫化物的穩(wěn)定性弱，故B錯誤；C、氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)的元素可能鋁、硫、硅和鈹四種，故C正確；D、氫氧化鋁具有吸附性，可作水的凈化劑，故D正確；故選B【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，“M的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料”是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握4. 25時，a molL-1一元酸HA與b molL-1一元強堿BOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是Aa=

4、b Bab Cc (A-)H2SO3，所以 SO2通入飽和CaCl2溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生，正確。15. 對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是A溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明溶液中含有Cl-B溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅，說明溶液中一定含有Fe2+C溶液中加入濃NaOH溶液，加入后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推斷該溶液中含有NH4+D向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中含有CO32-參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室采用MgCl2、AlC

5、l3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B） （1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。 （3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。 （4）無水AlCl3（183C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。 用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。參考答案：略三、綜合題（

6、本題包括3個小題，共30分）17. （14分）AF有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未標出），已知反應(yīng)是置換反應(yīng)。請回答下列問題：（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成。a.寫出A的電子式 。b.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。c. A、D相遇形成的白煙所形成的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 (用離子符號表示)。d. 有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體。你認為能否達到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B所屬晶體結(jié)構(gòu)類型是 ，其一個重要用途是 。

7、（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進行。若C的溶液在暴露在空氣中一定時間后，現(xiàn)要證明該溶液中的陽離子未被氧化完的實驗方法是 。（4）若A、D是常見單質(zhì)， A的原子序數(shù)是D的2倍， D原子的最外層電子數(shù)是A的2倍，反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（14分）（1）a. （1分）；b.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）；c. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（2分）；d. 否（1分），氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大。（2分）； （2）原子晶體（1分）；制光導(dǎo)纖維、石英鐘表、石英玻璃、晶體硅等一種（1分

8、）； （3）取該C的水溶液少許，滴加2-3滴酸性高錳酸鉀稀溶液，若淺紫紅色褪去，說明該溶液中的亞鐵離子還未被氧化完，反之則已被氧化完。（使用鐵氰化鉀檢驗也可以；只要合理即可給分） （2分）； （4）（2分）。略18. (共5分) 化學(xué)生物學(xué)是一門新興交叉學(xué)科。專家們期望它能是用數(shù)學(xué)模型、物理手段研究生命體系中的化學(xué)過程。過氧化物酶(POD)是一種底物十分廣泛的氧化還原酶類，是在細胞基質(zhì)中合成的含有血紅素輔基的金屬酶，廣泛存在于動、植物中，參與體內(nèi)多種生理生化反應(yīng)。其分子量為45萬道爾頓，約由300個左右的氨基酸殘基和血紅素輔基組成(見 POD模型示意圖)。中心鐵Fe ()的一個軸向配體是組氨酸

9、咪唑氮原子，另一個軸向配體可能是小分子(H2O、CN、F、SCN、SO32等)。(1) 研究發(fā)現(xiàn)，上述軸向配體均會不同程度地使Fe ()卟啉活性中心的電子云密度有所變化，其主要原因是改變了Fe()的自旋狀態(tài)。請以L=CN、F為例從理論上推斷它們是怎樣影響Fe ()自旋狀態(tài)的? (2) 生物學(xué)研究表明，大量重金屬離子Cu2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、La3+、Pb3+、Tb3+進入生物體，會對上述酶產(chǎn)生較強的影響，它們通過與酶蛋白中相應(yīng)原子作用(鍵合)改變酶的二級結(jié)構(gòu)(構(gòu)象)。其化學(xué)過程研究可采用多種光譜技術(shù)及電化學(xué)手段。例如，用紫外可見(UVvis)吸收光譜法可獲得生物分子中生色基團周圍

10、環(huán)境信息等。POD的活性中心是血紅素輔基，其特征吸收光譜由三個部分組成，即：鐵卟啉的*躍遷，過渡金屬的dd躍遷，以及配體和金屬Fe ()離子間的荷移躍遷光譜，在200 nm附近出現(xiàn)酶蛋白特有的肽鏈中酰氨基或羧基產(chǎn)生的強吸收峰。當重金屬離子作用時，其特征吸收峰的位置與強度均會發(fā)生變化，展示出酶蛋白的二級結(jié)構(gòu)(構(gòu)象)被改變，進而導(dǎo)致Fe()周圍電子云密度變化，使氧化還原的電子傳遞能力受到影響，引起酶的催化活性與功能的改變。La3+能明顯地使酰氨基或羧基200nm處的特征峰吸收值下降，說明La3+有可能與其中O或N配位(結(jié)合其它手段確認是與O鍵合)，導(dǎo)致POD酶蛋白的活性中心電子云密度改變(即400nm處吸收帶下降)。但Cu2+、Hg2+使酶的特征吸收峰值(200nm處)變化很小，而 400nm處吸收帶變化與La3+相同。這是因為La3+可與 鍵合，Hg2+可與 鍵合，Cu2+可與 鍵合，從而改變POD構(gòu)象，上述分析的依據(jù)是 理論。參考答案：(共5分) (1) L = CN(強場) F(弱場) Fe() 低自旋 高自旋 穩(wěn)定化能 大 小 穩(wěn)定性 強 弱 (3分)(2) O S O、N、S 軟硬酸堿 (3分)略19. 在一定條件下可以實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化： (1)固體A是一種可由石灰石來制取的重要工業(yè)原料，由石灰石制取A過程中的化學(xué)方程式為: 。 (2)工業(yè)上曾利用C來制取B，在制取