原電池教案課程

1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第1節(jié)原電池主備付文學(xué)科組高二年級(jí)化學(xué)組執(zhí)教人付文磊人磊課時(shí)課時(shí)1新課型間課題第1節(jié)原電池教授課目的：學(xué)1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原電池的工作原理和組成原電池的條件；目2.可以寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式；標(biāo)3.初步學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)原電池。授課重點(diǎn)：原電池的工作原理授課難點(diǎn)：原電池的形成條件及電極反應(yīng)；原電池電極名稱的判斷。授課用品：實(shí)驗(yàn)用品、教教學(xué)設(shè)計(jì)授課方法：設(shè)問、實(shí)驗(yàn)、研究、歸納授課程序與策略教師活動(dòng)表達(dá)格林太太的故事：設(shè)問：什么是原電池？板書：第一節(jié)原電池一、原電池的基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)設(shè)問：1、原電池是_的裝置。原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_反應(yīng)研究：組成原電池的條件問題一：以下列圖示的裝置可以產(chǎn)生

2、電流的是？問題二：以下列圖示的裝置可以產(chǎn)生電流的是？問題三：以下列圖示的裝置可以產(chǎn)生電流的是？整理與重申：組成原電池的條件：學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖思慮與溝通新課引入溝通與表達(dá)引入課化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電題能的裝置，即原電池。新課進(jìn)行回顧與思慮引導(dǎo)學(xué)思慮、談?wù)?、溝通生回顧發(fā)現(xiàn)：1.爽朗性不舊知同的兩個(gè)電極。較加強(qiáng)思爽朗的金屬擔(dān)當(dāng)考與應(yīng)負(fù)極，較不爽朗的用金屬或石墨擔(dān)當(dāng)正級(jí)。培養(yǎng)學(xué)發(fā)現(xiàn)：2.電極必定生整理、歸納與與電解質(zhì)溶液接總結(jié)表觸。達(dá)的能發(fā)現(xiàn)：3、內(nèi)外電力路都必定組成閉比較能合回路。1.有兩種活動(dòng)性不同樣的金屬（或金屬與導(dǎo)電的談?wù)撆c溝通力、解析非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極；能力的歸納與小結(jié)：2.培養(yǎng)電極資料

3、必定與電解質(zhì)溶液接觸；1、原電池電路：3.新知傳兩極相連形成閉合電路；電子流向，由負(fù)極授流向正級(jí)，電流流內(nèi)部條件能自覺進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。2、以下列圖，向，由正極流向負(fù)級(jí)；解析問題當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO時(shí)：Zn電極是（填“正”、電極：負(fù)極解決問42或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是電子流出的一題_（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu極，正極電子電極是_極，其電極反應(yīng)為_,該反應(yīng)研究發(fā)流入的一極；是_反應(yīng)；現(xiàn)的能3、電極反應(yīng)：負(fù)力培養(yǎng)當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO溶液時(shí)：Zn電極是_極，極氧化反應(yīng)，4其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_反總結(jié)概正極還原反應(yīng)；Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_,該反應(yīng)括和應(yīng)，組

4、成氧化還原_反應(yīng)。反應(yīng)。溝通與表達(dá)整理：觀察、比較、思慮、溝通知識(shí)的二、對(duì)銅鋅原電池工作原理的進(jìn)一步研究整理與思慮與談?wù)撨^渡：上述電池，工作效率不高。需要進(jìn)一步改進(jìn)，歸納能經(jīng)過溝通與表達(dá)：力的培實(shí)驗(yàn)4-1：顯現(xiàn)帶有鹽橋的鋅銅原電池養(yǎng)鹽橋起著平衡溶設(shè)問：有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流經(jīng)過電路。取出鹽橋，有什么現(xiàn)象發(fā)生？為什么？取出鹽橋，電流計(jì)指針即回到零點(diǎn)，說明沒有電流經(jīng)過。鹽橋是什么？鹽橋起什么作用？鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防范管中溶液流出。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路?？墒褂伤B接的兩溶液保持電中性，鹽橋保障了電子經(jīng)過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶

5、解和銅的析出過程得以連續(xù)進(jìn)行。（即平衡電荷）板書：三、由兩個(gè)半電池組成原電池的工作原原所以可見，原電池反應(yīng)就是讓氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，而電子經(jīng)過導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，發(fā)生定向搬動(dòng)而產(chǎn)生電流的。液電荷，組成回新課延路，提高原電池工伸作效率的作用。知識(shí)的理解與摹寫牢固領(lǐng)悟與領(lǐng)悟知識(shí)的內(nèi)化思慮與練習(xí)理解與談?wù)撆c表達(dá)應(yīng)用授課鞏固負(fù)極反應(yīng)：正極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu獲取電子的一極叫，用“+“表示，發(fā)生反應(yīng)失去電子的一極叫，用“表示，發(fā)生反應(yīng)總反應(yīng)式：小結(jié)：雙液原電池的特點(diǎn):（1）鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。（2）鹽橋的作用：連接內(nèi)電路，形成閉合回路；

6、平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流。（3）雙液原電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生連續(xù)、牢固的電流小試牛刀：請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生牢固電流的原電池裝置，說出你的設(shè)計(jì)思路。若是采用燒杯和鹽橋裝置圖，采用的電解質(zhì)溶液是什么？試畫出原電池的裝置簡(jiǎn)圖，注明正負(fù)極及外電路中電子的流向。負(fù)極：正極：【小結(jié)】原電池的設(shè)計(jì)思路（1）以自覺進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)（2）把氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，從而確定電極反應(yīng)（3）以兩極反應(yīng)為原理，確定電極資料及電解質(zhì)溶液（4）畫出裝置簡(jiǎn)圖練習(xí)牢固：1、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子（）移向Zn極，陰離子移向Cu極移向Cu極，陰離子

7、移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極和陰離子都移向Cu極2、以下變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻攔鐵被氧化在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生3、請(qǐng)依照氧化還原反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池。寫出電池的正負(fù)極4、以下列圖，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()鐵圈和銀圈左右搖擺不定保持平衡狀態(tài)鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜課堂小結(jié)：1、復(fù)習(xí)回憶了原電池的形成。、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原電池的反應(yīng)原理，正確書寫電極反應(yīng)式。、從利用效率的角度進(jìn)一步研究了原電池。作業(yè)