2023年版新教材高中化學(xué)專題9金屬與人類文明質(zhì)量檢測卷蘇教版必修第二冊

1、PAGE 13PAGE 專題9質(zhì)量檢測卷第卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1在電影我和我的祖國之前夜中有一場景，升旗桿上阻斷球銹斷，林治遠(yuǎn)工程師向原材料中加入鉻和鎳形成不銹鋼，趕制出新的阻斷球。不銹鋼是常見的合金。關(guān)于合金，下列說法不正確的是()A多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任意一種組成金屬的熔點(diǎn)B人類使用最早的合金是青銅C鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D目前世界上使用量最大的合金是鋁合金2類比法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實(shí)。下列有關(guān)類比推測的說法正確的是()A已知Fe與S能直接

2、化合生成FeS，推測Cu和S可直接化合生成CuSB已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)C已知Cu與Cl2能直接化合生成CuCl2，推測Fe與Cl2可直接化合生成FeCl2D已知Al能與O2生成致密氧化膜保護(hù)金屬，推測Fe也與O2生成氧化膜保護(hù)金屬3有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是()A燒煮開水 B盛放食醋C用堿水洗滌 D用金屬絲擦表面的污垢4鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是()A用來做保險(xiǎn)絲 B用于制造航天飛機(jī)C用來制造人造骨 D用于家

3、庭裝修，做鈦合金裝飾門5將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不會顯紅色的是()A加入足量的鐵粉后的FeCl3溶液B鐵絲在足量氯氣中燃燒后所得產(chǎn)物的水溶液C長期暴露在空氣中的綠礬溶液D加入新制氯水后的FeCl2溶液6“嫦娥四號”月球探測器于2019年1月3日實(shí)現(xiàn)人類首次月背登陸。“嫦娥四號”中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是()A生鐵屬于合金B(yǎng)合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同C一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低D改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金7查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是(

4、)純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫合金武德合金熔點(diǎn)/32732127123118770A.焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低B焊錫的熔點(diǎn)比錫和鎘的熔點(diǎn)低C焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉍熔點(diǎn)低D焊錫的熔點(diǎn)比鉛、鎘、鉍和錫的熔點(diǎn)都低8某無色透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生。向此溶液中加入下列物質(zhì)，該物質(zhì)一定不能在溶液中大量存在的是()ANH4Cl BNaHCO3CCu(NO3)2DK2S9在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示，下列說法正確的是()A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡B鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球

5、表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)10把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是()A72 B32C23 D27二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是()A鋁鈉合金是化合物B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液

6、，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小12將鐵和氧化鐵的混合物15 g，加入150 mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的氫氧化鈉溶液200 mL，原硫酸溶液的濃度是()A1.5 molL1 B2 molL1C2.5 molL1 D3molL113為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要

7、求且正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3Fe=2Fe2鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍(lán)色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有還原性14.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分

8、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()A鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化BFeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化生成紅棕色粉末C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒。FeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑D加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化15有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96 g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，關(guān)于混合物相關(guān)說法正確的是()A生成氣體質(zhì)量為0.2 gB原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法

9、計(jì)算C實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為10.78 gD原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g第卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16(12分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)試劑X是(寫化學(xué)式)_。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)還原得到的溶液是否達(dá)標(biāo)：_。(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)的操作是_。(5)可以用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液來測定產(chǎn)品中FeSO4的純度，反應(yīng)中KMnO4被還原成Mn

10、2。反應(yīng)的離子方程式為 _。(6)某種工業(yè)品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通過元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)n(S)11.2 ，此工業(yè)品中FeSO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。17(12分)下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色和狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.7 gcm3660.4 良好良好良好將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)推斷該金屬的一種用途是_。(2)該金屬的活動性比銅_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動性的強(qiáng)弱。一種猜想_；驗(yàn)證方法_；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_；實(shí)驗(yàn)結(jié)論_。18(

11、12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：(1)向操作的濾液中滴加KSCN 溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_(填離子符號)。(2)操作中反應(yīng)的離子方程式：_。(3)操作中反應(yīng)的離子方程式：_。(4)操作中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒、_、稱量。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為_g。(用含a的代數(shù)式表示)19(12分)某研究小組利用如圖所示的裝置，進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)。(1)裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式_。裝置C的作用是_。(2)用酒

12、精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末。用黑色粉末進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水至過量先變紅，后褪色得到的灰黑色粉末一定有_(填寫化學(xué)式)。步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開；溶液褪色可能的原因_；驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為_。(3)上述裝置，從實(shí)驗(yàn)安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是_。20(12分)A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見的6種化合物，

13、反應(yīng)可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。(1)H的化學(xué)式是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)的離子方程式是_。(4)檢驗(yàn)F溶液中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是_。(5)H轉(zhuǎn)化為G的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(6)為了更清楚地觀察到生成H的現(xiàn)象，使F的溶液與NaOH溶液反應(yīng)的正確操作是_。(填下圖字母)專題9質(zhì)量檢測卷1答案：D解析：A.一般來說，合金熔點(diǎn)低于其成分金屬的熔點(diǎn)，硬度比成分金屬大，A正確；B.人類使用最早的合金，是易于從自然界取得、性質(zhì)不太活潑的金屬混合物，青銅是人類使用最早的合金，B正確；C.鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，C正確；D.目前世界上使用量最大的合金是鐵碳合

14、金，D不正確。故選D。2答案：B解析：A.硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為低價(jià)態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；B.在金屬活動性順序表中，活潑的金屬能置換出不活潑的金屬，金屬活動性FeCuAg，所以Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)生成Ag，故B正確；C.鐵單質(zhì)還原性強(qiáng)，和強(qiáng)氧化劑Cl2反應(yīng)生成高價(jià)化合物FeCl3，故C錯(cuò)誤；D.Al與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，F(xiàn)e與O2反應(yīng)生成疏松的氧化物，不能保護(hù)金屬，故D錯(cuò)誤。故答案為B。3答案：A解析：A.鋁表面很容易形成致密的氧化鋁氧化膜，與熱水不反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.鋁能與酸反應(yīng)，不能用于盛放食醋，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.金屬鋁能和堿反應(yīng)

15、，不能用堿水洗滌，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護(hù)作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會破壞保護(hù)膜，不可取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4答案：A解析：A.保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C.因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C正確；D.因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確。答案選A。5答案：A解析：將KSCN加入溶液中，溶液不顯紅色，說明溶液中無Fe3。A發(fā)生的反應(yīng)為F

16、e2FeCl3=3FeCl2，鐵粉過量，溶液中無Fe3，A符合題意；B.鐵絲在足量氯氣中燃燒得到的FeCl3溶于水后得到FeCl3溶液，加入KSCN溶液會顯紅色，B不符合題意；C.溶液中的Fe2被空氣中的氧氣氧化為Fe3，加入KSCN溶液會顯紅色，C不符合題意；D.發(fā)生的反應(yīng)為Cl22FeCl2=2FeCl3，加入KSCN溶液會顯紅色，D不符合題意。故本題答案為A。6答案：B解析：A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，故A正確；B.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；C.一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故C正確；D.不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生

17、成合金的條件，得到有不同性能的合金，故D正確。故答案選B。7答案：A解析：A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低，正確；B.鎘不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤；C.鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤；D.鎘、鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點(diǎn)無關(guān)，錯(cuò)誤。故選A。8答案：B解析：A.若溶液為堿性環(huán)境，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨水，故不能共存；若溶液為酸性環(huán)境，則可以共存，A不符合題意；B.NaHCO3可電離出自由移動的碳酸氫根離子，均能與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，故一定不能共存，B符合題意；C.若溶液為堿性環(huán)境，氫氧根離子與銅離子會生成氫氧化銅沉淀，不能共存，酸

18、性環(huán)境可以共存，故C不符合題意；D.無論溶液為酸性或堿性環(huán)境，K2S均可以共存，D不符合題意。答案選B。9答案：B解析：A.左燒杯中發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.左燒杯中發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，右燒杯中發(fā)生FeCuSO4=CuFeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；C.由選項(xiàng)B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯(cuò)誤；D.右邊球上生成Cu，球上出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗

19、NaOH，則c（OH）減小，堿性減弱，故D錯(cuò)誤。故選B。10答案：D解析：根據(jù)反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2可知，鐵溶解，固體質(zhì)量減少，根據(jù)反應(yīng)Cu2Fe=CuFe2可知，鐵溶解，銅析出，固體質(zhì)量增加，而反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則反應(yīng)中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量相等，即56 gmol1 eq f(n（Fe3）,2) （64 gmol156 gmol1）n（Cu2），得n（Fe3）n（Cu2）27，故n（FeCl3）n（CuCl2）27，故答案為D。11答案：AD解析：A.根據(jù)合金的定義，合金是混合物故A錯(cuò)誤；B.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鈉和水反

20、應(yīng)生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解，則n（Al）n（Na），故B正確；C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，若n（Al）n（Na），金屬鋁也可能會置換出金屬銅，故C正確；D.根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：2Al3H2，2NaH2，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故D錯(cuò)誤12答案：B解析：當(dāng)鐵全部作為Fe（OH）2沉淀沉降出來，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為Na2SO4，依據(jù)元素守恒： n（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）n（H2SO4） eq f(1,2)

21、 n（Na） eq f(1,2) n（NaOH）0.52001033 mol0.3 mol，此時(shí)硫酸的濃度是c（H2SO4）0.3/（150103） molL12 molL1。13答案：B解析：A.Fe2具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2離子被氯水氧化生成Fe3離子，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A錯(cuò)誤；B.Fe2具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe2離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和無色的Zn2離子，溶液由淺綠色變成無色，故B正確；C.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅

22、，反應(yīng)前氯化鐵溶液為黃色，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為淡藍(lán)色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍(lán)綠色，說明Fe3具有氧化性，故D錯(cuò)誤。故選B。14答案：C解析：A.鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，生成Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)生成黑色晶體Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽（FeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）中的Fe元素為6價(jià)，易得到電子，具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，F(xiàn)eO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 與水反應(yīng)最終可生成Fe（OH）3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑，故C正確；D

23、.Fe（OH）3受熱分解生成Fe2O3，而Fe（OH）3不溶于水，加水不能轉(zhuǎn)化為Fe3，故D錯(cuò)誤。故選C。15答案：AC解析：可燃性氣體為氫氣，淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，紅色固體為金屬銅。A.由以上分析可計(jì)算出CuO的質(zhì)量是0.80 g，F(xiàn)e的質(zhì)量是6.16 g，其中用于置換出銅的Fe是0.56 g，用于和稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的Fe是5.60 g，因此生成的氣體的質(zhì)量為0.2 g，正確；B.Fe的質(zhì)量是6.16 g，所以可以計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；C.最終的溶液是硫酸亞鐵溶液，由元素守恒可知：FeFeSO4H2SO4，所以反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為10.78 g，正確；D.原混合物中銅元素的質(zhì)量也即銅

24、單質(zhì)的質(zhì)量為0.64 g，錯(cuò)誤，答案選A、C。16答案：（1）4FeS211O2 eq o(=,sup7(煅燒) 2Fe2O38SO2（2）Fe（3）取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液達(dá)標(biāo)（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（5）MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 5Fe28 H=Mn25Fe34H2O（6）75%解析：（1）硫鐵礦高溫焙燒反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為4FeS211O2 eq o(=,sup7(煅燒) 2Fe2O38SO2；（2）由分析可知，加入的試劑X是鐵，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；（3）檢驗(yàn)還原得到的溶液

25、是否達(dá)標(biāo)就是看溶液中是否含有鐵離子，用KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3，具體操作為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液達(dá)標(biāo)；（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（5）高錳酸鉀在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性能，氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為二價(jià)錳離子，鐵元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為3價(jià)，錳元素的化合價(jià)由7價(jià)降低為2價(jià)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：5Fe2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 8H=5Fe3Mn24H2O；（6）設(shè)某種工業(yè)品中含有FeSO4的物質(zhì)的量為x mol，F(xiàn)e2（

26、SO4）3的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n（Fe）n（S）11.2可知，（x2y）（x3y）11.2，解得xy31，所以FeSO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3/（31）100%75%。17答案：（1）用于制電線或?qū)嶒?yàn)室制氫氣等（2）強(qiáng)（3）該金屬的活動性比鐵強(qiáng)取兩支大小相同的試管，分別注入同體積、同濃度的稀鹽酸向兩支試管中同時(shí)分別加入大小和表面積相同的鐵片和該金屬片，比較反應(yīng)快慢都有氣泡放出，被測金屬產(chǎn)生氣泡更快被測金屬的活動性比鐵強(qiáng)解析：（1）該金屬具有良好的導(dǎo)電性，且能與鹽酸反應(yīng)生成氣泡，因此可以作導(dǎo)線，也可以用來制取氫氣等；（2）由于金屬X可以和鹽酸反應(yīng)，說明其金屬活動性

27、在氫前，比銅活動性強(qiáng)；（3）為了證明X和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱，可以采用和酸溶液反應(yīng)，也可以和鹽溶液反應(yīng)；如：一種猜想：該金屬的活動性比鐵強(qiáng)；驗(yàn)證方法：取兩支大小相同的試管，分別注入同體積、同濃度的稀鹽酸向兩支試管中同時(shí)分別加入大小和表面積相同的鐵片和該金屬片，比較反應(yīng)快慢；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都有氣泡放出，被測金屬產(chǎn)生氣泡更快；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：被測金屬的活動性比鐵強(qiáng)。18答案：（1）Fe3（2）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（3）Fe33OH=Fe（OH）3或Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH eq oal(sup11(),sdo4(4) （4）洗滌冷卻至室溫（5）0.07a eq blc(rc

28、)(avs4alco1(或f(112a,1 600)及其化簡形式，如f(7a,100) 解析：（1）向操作的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明該濾液中含有Fe3。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2全部氧化為Fe3，則中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。（3）步驟是將Fe3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe33OH=Fe（OH）3或Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 。（4）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即

29、過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）a g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為 eq f(a gf(112,160),10) 0.07a g。19答案：（1）ZnCO2 eq o(=,sup7() ZnOCO除去多余CO2（2）Fe4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3Fe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3遇SCN顯紅色SCN可能被Cl2氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設(shè)成立（3）在裝置BC之間添加裝置E，以防止倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置解析：（1）裝置B中鋅將CO2還原，發(fā)生的化學(xué)方程式 ZnCO2 eq o(=,sup7() ZnOCO。結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍谘b置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進(jìn)入后面裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；（2）步驟1現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，則說明Fe與稀硫酸反應(yīng)，故黑色固體一定有Fe；步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化所致，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3 。因Fe3遇SCN顯紅色，步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)镕e2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3遇SCN顯紅色 ；溶液褪色可能的原因SCN可能被Cl2氧化 ；驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方