2023年版新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池第2課時(shí)化學(xué)電源課時(shí)作業(yè)魯科版選擇性必修1

1、PAGE 20PAGE 第2課時(shí)化學(xué)電源必備知識(shí)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)電源1普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖如圖所示，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀的電解質(zhì)溶液。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn2NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 2MnO2=Zn（NH3）22Mn2O3H2O。關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（）A當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原B電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO22NH eq oal(sup1

2、1(),sdo4(4) 2e=Mn2O32NH3H2OC電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g2堿性鋅錳干電池是一種使用廣泛的便攜式電源，電池總反應(yīng)為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列說法錯(cuò)誤的是（）AMnOOH中Mn的化合價(jià)為3B參與正極反應(yīng)的物質(zhì)為MnO2和H2OC負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2D電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極3鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO4 eq o(,sup11(放電),sdo4(充電) 2PbSO42H2O，由圖分析，下列判斷正確的是（）AK閉合時(shí)，c電極的電極反應(yīng)

3、式為PbSO42H2O2e=PbO24HSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，中SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間，電流計(jì)的指針讀數(shù)逐漸變小直至為零后不再偏轉(zhuǎn)4.堿性鋅錳電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)式為Zn2MnO22H2O=Zn（OH）22MnO（OH）。下列說法中不正確的是（）A電池工作時(shí)，電子移動(dòng)方向是由Zn經(jīng)外電路流向MnO2B電池正極反應(yīng)式為2MnO22H2O2e=2MnO（OH）2OHC電池工作時(shí)，KOH不參與

4、反應(yīng)，沒有發(fā)揮作用D電池工作時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)5蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。以下是愛迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：FeNiO22H2O eq o(,sup11(放電),sdo4(充電) Fe（OH）2Ni（OH）2下列有關(guān)愛迪生電池的推斷不正確的是（）A放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極B蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中C充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）22e=Fe2OHD放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)6化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，關(guān)于鉛酸蓄電池下列敘述正確的是（）A放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO24H

5、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2e=PbSO42H2OB鉛酸蓄電池放電時(shí)，若外電路中有0.5 mol電子通過，則溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.25 molC鉛酸蓄電池充電時(shí)，溶液的pH將增大D在完全放電后，可按圖連接充電7鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，放電時(shí)的反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列說法正確的是（）APb為正極，被氧化B放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH不斷增大CSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 只向PbO2處移動(dòng)D放電時(shí)電解質(zhì)溶液的密度不斷增大8如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，下列有關(guān)說法

6、不正確的是（）A上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒變軟C鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207 gD堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為H22e2OH=2H2O知識(shí)點(diǎn)2常見的化學(xué)電源9.有一種新型的鋰電池，其制作是利用金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞砜（其化學(xué)式是SOCl2）中形成的，原電池的電池總反應(yīng)：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S。下列關(guān)于這種新型電池的說法錯(cuò)誤的是（）A電池工作過程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3B鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極C該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)是無水環(huán)境，否

7、則影響電池的壽命D電池工作時(shí)，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4110磷酸亞鐵鋰電池（如圖所示）是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料，隔膜只允許Li通過，電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6Li1xFePO4 eq o(,sup11(放電),sdo4(充電) LiFePO46C。下列說法正確的是（）A放電時(shí)，Li向M電極移動(dòng)B充電時(shí)電路中每通過0.5 mol電子，就有36 g碳和金屬鋰復(fù)合在一起C放電時(shí)，M電極的電極反應(yīng)為C eq oal(sup11(x),sdo4(6) xe=6CD.充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)為

8、LiFePO4xe=xLiLi1xFePO411一種酸性二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為正極B電極b上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OCH36e3H2O=2CO26HC電子由b電極向a電極遷移D二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）互為同分異構(gòu)體12將兩個(gè)用導(dǎo)線連接的鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CO和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是（）通入CO的電極為正極正極的電極反應(yīng)式是O22H2O4e=4OH通入CO的電極反應(yīng)式是2COO2

9、4e=2CO2負(fù)極的電極反應(yīng)式是CO4OH2e=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H2O放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)A BC D13LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）Aa處通入氧氣，b處通氫氣B通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H22e=2HC通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O24e2H2O=4OHD該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能14如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（）A放電過程中，H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)B正極每消耗1 mol MnO2有2 mol OH遷移至負(fù)

10、極C微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)D左邊電極反應(yīng)為MnO24H2e=Mn22H2O15一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說法正確的是（）A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)B若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為O24e2H2O=4OH16一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極，插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為2C2H67O28KOH=4K2CO310H2O，有關(guān)此電池的推斷

11、正確的是（）A放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍溶液的pH增大B正極反應(yīng)式為14H2O7O228e=28OHC每消耗1 mol C2H6，則電路中轉(zhuǎn)移12 mol電子D放電過程中KOH溶液的物質(zhì)的量濃度不變關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1“軟電池”采用一張薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳，紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為Zn2MnO2H2O=2MnO（OH）ZnO。下列說法正確的是（）A該電池的正極為氧化鋅B鋅電極附近溶液的pH不變C電池正極反應(yīng)式：2MnO22e2H2O=2MnO（OH）2OHD當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)

12、電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol2我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池。電池總反應(yīng)為V2O4xLi eq o(,sup11(放電),sdo4(充電) LixV2O4。下列說法正確的是（）A該電池充電時(shí)鋰極與外電源的正極相連B電池在放電時(shí)，Li向負(fù)極移動(dòng)C該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)為V2O4xexLi=LixV2O4D若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則消耗鋰的質(zhì)量為1.4x g3下圖是NaBH4/H2O2燃料電池，作為堿性燃料電池研究新方向，用MnO2的電催化劑對(duì)直接NaBH4/H2O2燃料電池具有較好的催

13、化活性，克服了傳統(tǒng)燃料電池使用貴金屬催化劑的缺點(diǎn)，該電池還具有很高的輸出電壓、能量轉(zhuǎn)化效率和能量密度。下列說法不正確的是（）A.該電池放電過程中，Na從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，負(fù)極區(qū)pH增大B電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為4H2O28e=8OHC電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH eq oal(sup11(),sdo4(4) 8e8OH=BO eq oal(sup11(),sdo4(2) 6H2OD該電池的燃料和氧化劑常溫下均為液體，解決了甲烷燃料儲(chǔ)運(yùn)困難的問題4某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，CH4為燃料，該電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）Aa為CH4，b為CO2BCO eq

14、 oal(sup11(2),sdo4(3) 向正極移動(dòng)C此電池在常溫下也能工作D正極的電極反應(yīng)式為O22CO24e=2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 5一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是（）Ab電極為該電池的負(fù)極Bb電極附近溶液的pH減小Ca電極反應(yīng)為C6H10O524e7H2O=6CO224HD中間室：Na移向左室，Cl移向右室二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2

15、裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（）A圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2B圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2C由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性CrCuD兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極7某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A電子通過外電路從a極流向b極Bb極上的電極反應(yīng)為O24e2H2O=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L H2DH由b極通過CsHSO4固體電解質(zhì)傳遞到a極8.電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化

16、銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，示意圖如圖所示。電池總反應(yīng)為Ag2OZnH2O=2AgZn（OH）2。下列判斷正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A鋅為負(fù)極，被還原B紐扣電池工作時(shí)，OH移向Ag2OC每6.5 g鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.1 NAD紐扣電池工作時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)9據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池總反應(yīng)為2ZnO2=2ZnO，原料為鋅粒、KOH溶液和空氣，則下列敘述正確的是（）A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2OH2e=ZnOH2OC正極發(fā)生氧化反應(yīng)D放電時(shí)電子在溶液中從正極向負(fù)極移動(dòng)三、非

17、選擇題10（1）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中離子導(dǎo)體LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li通過離子導(dǎo)體遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：外電路的電流方向是由極流向極。（填字母）電池正極反應(yīng)式為。是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？（填“是”或“否”），原因是_。（2）CO與H2反應(yīng)可制備CH3OH，由CH3OH和O2構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。電池總反應(yīng)為2CH3OH3O2=2CO24H2O，則c電極是（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的電極反應(yīng)式為。若外電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述燃料電池所消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

18、的體積為L(zhǎng)。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1.鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A放電時(shí)Li由B極向A極移動(dòng)B電池放電反應(yīng)為4LiO22H2O=4LiOHCB電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2OD電解液a可以為氯化鋰溶液2（雙選）紐扣電池一般來說常見的有充電的和不充電的兩種，充電的包括3.6 V可充鋰離子扣式電池及3 V可充鋰離子扣式電池；不充電的包括3 V鋰錳扣式電池及1.5 V堿性鋅錳扣式電池。 紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，離子導(dǎo)體為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH下列說法中，正確的是（）A鋅是負(fù)極，

19、氧化銀是正極B鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C當(dāng)電池中通過0.2 mol電子時(shí)，正極質(zhì)量減少6.5 gD在電池使用過程中，負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱3（雙選）一種由石墨電極制成的海底燃料電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A向b極遷移的是HB大塊沉積物中的鐵均顯2價(jià)Cb極上FeS2轉(zhuǎn)化為S的電極反應(yīng)式為FeS22e=Fe22SD微生物作用下S歧化生成SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、HS，兩者的物質(zhì)的量之比為134（1）以氨氣為燃料的固體氧化物（含有O2）燃料電池，其工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為。固體氧化物為該燃料電池的電解質(zhì)，O2移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢坝呻?/p>

20、極a向電極b”或“由電極b向電極a”）移動(dòng)。該電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為。（2）燃料電池是利用燃料與氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。aA為微生物燃料電池的（填“正”或“負(fù)”）極。b正極反應(yīng)式為。c放電過程中，H由極區(qū)向極區(qū)遷移（填“正”或“負(fù)”）。d在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中離子導(dǎo)體為氧化釔氧化鈉，其中O2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。傳感器中通過的電流越大，尾氣中一氧化碳的含量越高。請(qǐng)回答：aa極電極反應(yīng)式為；b工作時(shí)，O

21、2由電極向電極移動(dòng)（填“a”或“b”）；c電子由電極通過傳感器流向電極（填“a”或“b”）。第2課時(shí)化學(xué)電源必備知識(shí)基礎(chǔ)練1答案：B解析：一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用，干電池是一次電池，所以當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理重新充電復(fù)原，A錯(cuò)誤；該原電池放電時(shí)，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO22NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 2e=Mn2O32NH3H2O，B正確；原電池工作時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，C錯(cuò)誤；外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g，D錯(cuò)

22、誤。2答案：C解析：MnOOH中O為2價(jià)，H為1價(jià)，故Mn的化合價(jià)為3，A項(xiàng)正確；正極的電極反應(yīng)為MnO2eH2O=MnOOHOH，故參與正極反應(yīng)的物質(zhì)為MnO2和H2O，B項(xiàng)正確；負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn2e2OH=ZnOH2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，D項(xiàng)正確。3答案：D解析：解答本題的關(guān)鍵是要結(jié)合圖像分析出為原電池裝置，為電解池裝置。K閉合時(shí)，中發(fā)生放電過程消耗硫酸，中發(fā)生充電過程有硫酸生成，a電極作原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極作原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，c電極作電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，d電極作電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。K閉合時(shí)，c電極的電極反應(yīng)式為PbS

23、O42e=PbSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中生成的H2SO4為0.2 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一段時(shí)間后，、兩池的電壓相等時(shí)，放電過程和充電過程結(jié)束，電路中電流為零，D項(xiàng)正確。4答案：C解析：電池工作時(shí)，電子移動(dòng)方向是由（負(fù)極）Zn經(jīng)外電路流向（正極）MnO2，A正確；石墨作正極，MnO2在正極得電子，被還原為MnO（OH），電極反應(yīng)式為2MnO22H2O2e=2MnO（OH）2OH，B正確；由電池總反應(yīng)可知KOH沒有參與反應(yīng)，但KOH作為電解質(zhì)起到在電池內(nèi)部傳導(dǎo)電流的作用，C錯(cuò)誤；結(jié)合分析

24、可知電池工作時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。5答案：B解析：放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；放電時(shí)Fe作負(fù)極，F(xiàn)e與酸反應(yīng)不能生成Fe（OH）2，故不能選用酸性電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)與放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，所以充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）22e=Fe2OH，C正確；蓄電池放電時(shí)為原電池，原電池的電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D正確。6答案：A解析：放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO24HSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2e=PbSO42H2O，A正確；根據(jù)鉛酸蓄電池放

25、電時(shí)的總反應(yīng)：PbO22H2SO4Pb=2PbSO42H2O可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，消耗2 mol H2SO4，故當(dāng)外電路中有0.5 mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.5 mol，B錯(cuò)誤；根據(jù)鉛酸蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)：2PbSO42H2O=PbO22H2SO4Pb可知，溶液的pH將減小，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，原電池的負(fù)極應(yīng)連接外加直流電源的負(fù)極，D錯(cuò)誤。7答案：B解析：由題給總反應(yīng)可知，Pb元素化合價(jià)升高，Pb被氧化，Pb為原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；由鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)可知，H2SO4被消耗，所以電解質(zhì)溶液的酸性減弱，pH增大，故B正確；原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則S

26、O eq oal(sup11(2),sdo4(4) 向Pb處移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O可知，放電時(shí)生成水和硫酸鉛，硫酸鉛難溶于水，反應(yīng)后電解質(zhì)溶液的密度減小，故D錯(cuò)誤。8答案：C解析：干電池是一次電池，鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，所以干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒變軟，故B正確；鉛蓄電池工作過程中，負(fù)極上鉛失去電子，生成硫酸鉛，硫酸鉛是難溶物，所以負(fù)極質(zhì)量應(yīng)增加，故C錯(cuò)誤；堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為H22e2OH=2H2O，故D正確。9答案：A解析：SOCl2中部分硫元素被還

27、原為單質(zhì)硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰比石墨活潑，應(yīng)作電池的負(fù)極，B項(xiàng)正確；鋰為活潑金屬，易與H2O反應(yīng)，且SOCl2易與水反應(yīng)生成鹽酸和二氧化硫，故電池內(nèi)環(huán)境中不應(yīng)有水，C項(xiàng)正確；根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)，4 mol Li失去4 mol電子，析出1 mol S，D項(xiàng)正確。10答案：D解析：由題圖及總反應(yīng)式可知，M為負(fù)極，N為正極。放電時(shí)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Li向N極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；充電時(shí)電路中每通過0.5 mol電子，則有0.5 mol Li生成，就有 eq f(36,x) g碳和金屬鋰復(fù)合在一起，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，Li失電子生成鋰離子，M電極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6xe=xLi6C，C錯(cuò)誤；充電

28、時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4xe=xLiLi1xFePO4，D正確。11答案：B解析：采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)充分接觸，而且該極是氧氣放電，所以是正極，故A正確；電極b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OCH312e3H2O=2CO212H，故B錯(cuò)誤；電子在外電路由負(fù)極流向正極，由b電極向a電極遷移，故C正確；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）互為同分異構(gòu)體，故D正確。12答案：B解析：CO發(fā)生氧化反應(yīng)，因此通入CO的電極為負(fù)極，錯(cuò)誤；氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極

29、反應(yīng)式是O22H2O4e=4OH，正確；CO發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下轉(zhuǎn)化為CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，電極反應(yīng)式是CO2e4OH=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H2O，錯(cuò)誤；通入CO的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式是CO4OH2e=CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 2H2O，正確；放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，正確；綜合以上分析可知，正確的有。13答案：C解析：根據(jù)LED發(fā)光二極管中電子移動(dòng)方向知，b是正極、a是負(fù)極，氫氧燃料電池中，負(fù)極上通入氫氣、正極上通入氧氣，則a處通入氫氣，b處通

30、入氧氣，故A錯(cuò)誤；負(fù)極上氫氣失電子，電極反應(yīng)為H22e2OH=2H2O，故B錯(cuò)誤；正極上O2得電子，電極反應(yīng)為O24e2H2O=4OH，故C正確；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能通過LED發(fā)光二極管，最終轉(zhuǎn)化為光能，部分還轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤。14答案：D解析：原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故A錯(cuò)誤；原電池的正極區(qū)MnO2被還原生成Mn2，正極反應(yīng)為MnO24H2e=Mn22H2O，所以該燃料電池中每消耗1 mol MnO2有2 mol H遷移至正極，故B錯(cuò)誤、D正確；微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm（H2O）n被氧化，故C錯(cuò)誤。15答案：C解析：該酸性燃料電池的正

31、極反應(yīng)式為O24e4H=2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，電解質(zhì)溶液中的H向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)正極反應(yīng)式，每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，消耗0.1 mol氧氣，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2，B錯(cuò)誤；根據(jù)電池的正、負(fù)極反應(yīng)式可知電池的總反應(yīng)為CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，C正確；根據(jù)A中分析，D錯(cuò)誤。16答案：B解析：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C2H618OH14e=2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 12H2O，負(fù)極消耗OH，負(fù)極周圍溶液的pH減小，A錯(cuò)誤；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OH，B正確

32、；由負(fù)極反應(yīng)式可知每消耗1 mol C2H6，電路中轉(zhuǎn)移14 mol電子，C錯(cuò)誤；該電池總反應(yīng)為2C2H67O28KOH=4K2CO310H2O，KOH參加反應(yīng)，物質(zhì)的量減少，且有水生成，所以KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小，D錯(cuò)誤。關(guān)鍵能力綜合練1答案：C解析：根據(jù)總反應(yīng)可知，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2是正極，A錯(cuò)誤；鋅電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=ZnOH2O，故鋅電極附近溶液的pH減小，B錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)可知，正極反應(yīng)式為2MnO22e2H2O=2MnO（OH）2OH，C正確；電子不能在電解液中移動(dòng)，D錯(cuò)誤。2答案：C解析：電池充電時(shí)，負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，Li為負(fù)極，所以L

33、i與外電源的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；電池在放電時(shí)，為原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；該電池放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為V2O4xexLi=LixV2O4，故C正確；負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li，若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量為0.2 mol7 gmol11.4 g，D錯(cuò)誤。3答案：A解析：電池放電時(shí)，Na從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，負(fù)極區(qū)消耗OH，pH減小，故A不正確；由圖可知，該電池放電過程中，BH eq oal(sup11(),sdo4(4) 失去電子，A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為BH eq oal(sup11(),sdo4(4) 8OH8e=BO eq oal(sup11()

34、,sdo4(2) 6H2O，H2O2得到電子，B為正極，正極反應(yīng)式為4H2O28e=8OH，故B、C正確；甲烷為氣體，儲(chǔ)運(yùn)困難，該電池的燃料和氧化劑常溫下均為液體，易于儲(chǔ)運(yùn)，故D正確。4答案：D解析：根據(jù)熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理可知，負(fù)極反應(yīng)式為CH48e4CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =5CO22H2O，正極反應(yīng)式為O24e2CO2=2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ，則a為甲烷，b為空氣，A錯(cuò)誤，D正確。原電池中，CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤。由于電解質(zhì)是熔融鹽，故此電池在常溫下不能工作，C錯(cuò)誤

35、。5答案：C解析：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極b是正極，故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 10e12H=N26H2O，消耗氫離子，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)為C6H10O524e7H2O=6CO224H，故C正確；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Na移向正極（右室），Cl移向負(fù)極（左室），故D錯(cuò)誤。6答案：BC解析：圖1為原電池裝置，由于銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，可知應(yīng)為H得電子生成H2，電極反應(yīng)為2H2e=H2，銅為正極，故A錯(cuò)誤；圖2裝置中銅電極上

36、無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明Cr和硝酸能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，銅為負(fù)極，鉻電極為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2，故B正確；由圖1可知，Cr為負(fù)極，Cu為正極，根據(jù)原電池原理可知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即金屬活動(dòng)性CrCu，故C正確；圖1中，電子由負(fù)極Cr經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，圖2中電子由負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cr，故D錯(cuò)誤。7答案：A解析：根據(jù)電池總反應(yīng)可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為電池的正極，即a極是負(fù)極，b極是正極。電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，A項(xiàng)正確；b極通入氧氣，為電池的正極，酸性條件下，氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)為O24e

37、4H=2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有指明物質(zhì)所處的狀況，無法計(jì)算H2的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H由a極通過CsHSO4固體電解質(zhì)傳遞到b極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8答案：D解析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn失電子被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極，即OH向鋅電極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每6.5 g鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2 NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為Ag2OH2O2e=2Ag2OH，故正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。9答案：B解析：Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Zn為負(fù)極，O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，即空氣進(jìn)入正極反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn為負(fù)極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2OH2e=ZnOH2O，B項(xiàng)正確；正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1