蘇教版高中化學必修二《共價鍵》教案-新版

1、文檔編碼 : CI2W7F9E1Q2 HY6I2K2J6R2 ZM10N8W8R5K1其次單元 微粒之間的相互作用力 1.2.2共價鍵一、教學目標 1熟識共價鍵,學會用電子式和結構式表示常見的幾種共價分子；2熟識球棍模型和比例模型,明白碳原子形成的共價鍵的多樣性；二、教學重點及難點 重點：共價鍵的形成以及共價分子的表示方法 難點：共價鍵的形成 三、設計思路本節(jié)從中學學習過的關于物質的構成微粒入手,先復習離子鍵, 使同學明確我們學習的離子鍵與中學學習的各種微粒構成物 質的關系,引出本節(jié)課要解決的問題：分子如何構成微粒？原子能否直接構成物質？這樣設計,既使中學的內容和高中必修內容有一個很好的連接,

2、又能復習上一節(jié)課學習的離子鍵；在進行共價鍵 形成的教學時,以氫分子、氯分子和氯化氫分子為例說明共用電子對如何使兩個原子相互結合在一起,形成新的一種類型的化學鍵 共價鍵,并指出形成共價鍵后可以使能量降低,達到穩(wěn)固結構； 然后再引導同學摸索穩(wěn)固結構的意義, 并用電子式舉出幾個常見的共價分子形成過程中達到穩(wěn)固結構 時如何形成共作電子對的, 讓同學學會用電子式表示共價分子；由于用電子式表 示共價分子相對繁瑣,再引入結構式要求同學把握；關于共價分子的空間結構的教學,重點是使用球棍模型和比例模型,引導學生學會觀看模型, 最終再引入到碳原子形成的共價鍵上,同學很簡潔懂得碳原子形成的各種的共價鍵, 甚至可以直

3、接形成物質, 這樣又回答了本節(jié)課引入時提出 的問題；四、教學過程 復習引入 問題 1在中學化學的學習中,我們知道宏觀的物質是由微觀粒子組成的,構成物質的主要微粒有哪些呢？原子、分子和離子 板書 名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 1 頁,共 6 頁. 原子得失電子離子離子鍵. 物質. 分子表達 通過上一節(jié)課關于離子鍵的學習,我們知道,原子可以通過得失電子形成陰陽離子,陰陽離子間彼此通過離子鍵可以形成宏觀的物質,如氯化鈉；那么,原子是如何構成物質？原子是如何形成分子？分子是如何構成物質的？本節(jié)課我們就來爭論這些問題；我們第一來探討一下原子如何形成分子；問題 2是否全部的原子都能失電

4、子或得電子形成離子？不是 問題 3具有怎樣結構特點的原子相遇時彼此會得失電子形成陰、陽離子,既而形成離子鍵？這些元素在周期表中的位置是哪里？子；）（最外層 電子數(shù)較少的原子和最外 層電子數(shù)較多的原子相遇時會形成離設問 那對于最外層電子數(shù)較多的原子,它們彼此間是如何形成分子的呢？表達 我們先來分析一個氫分子兩個氫原子是如何結合在一起的；問題 4我們知道,氫原子最外層只有一個電子；它能否算是最外層電子數(shù) 較多呢？（ 氫原子最外層有一個電子,占該層電子數(shù)的一半）呈現(xiàn) 兩個氫原子結構示意圖,氫分子結構示意圖 表達 氫原子核外的一個電子繞核高速運動,但由于沒有達到穩(wěn)固結構,此 時能量很高,很不穩(wěn)固；但是

5、在氫分子中,我們通過爭論發(fā)覺,有兩個電子同時受兩個原子核的共同作用, 也就是說左邊這個氫原子可以吸引兩個電子,右邊這個氫原子也可以吸引兩個電子； 即這兩個電子為兩個原子所共用,我們將這兩個電子形象地稱為 “共用電子對 ”,通過共用電子對的作用, 將兩個氫原子彼此聯(lián)系名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 2 頁,共 6 頁起來,我們這將這種通過共用電子對所形成的強列的相互作用稱為“共價鍵 ”；也 就是說,兩個氫原子通過共價 鍵形成一個氫分子；我們仍可以舉一個例子, 如氯氣分子； 氯原子的最外層有 7 個電子, 最外層 電子數(shù)較多,由于未達到穩(wěn)固結構,此時單一的氯原子能量很高,很不穩(wěn)固

6、；通 過爭論,我們也發(fā)覺了在氯分子中, 也有兩個電子同時受到兩個原子核的共同作 用,這兩個電子為兩個原子所共用,而每個氯原子仍就仍有 6 個電子只受一個 原子核的作用； 同樣,我們也將兩個共用電子稱為共用電子對,兩個氯原子通過 共用電子對彼此連接開來, 形成一個氯分子； 我們將這種原子間通過共用電子對 所形成的猛烈的相互作用稱為共價鍵；我們再舉一個化合物的例子, 如氯化氫； 我們知道, 氯原子和氫原子的最外 層電子數(shù)均較多,都沒有達到穩(wěn)固結構,因此能量高,很不穩(wěn)固；但是它們兩個原子彼此無法得失電子形成陰陽離子；當它們形成分子時, 也有兩個電子為兩個原子核所共用,即有一對共用電子對形成共價鍵；小

7、結并板書 （可以要求同學摸索回憶上面所講的內容,并參考課本；用提問的形式；）共價鍵一、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的猛烈的相互作用二、共價鍵作用的本質：共用電子與成鍵原子間的作用三、成鍵過程中的能量變化：釋放出能量（形成穩(wěn)固結構；如要共價鍵斷裂,就要吸取能量；）四、共價鍵與共價分子結構的表示方法表達 如何表示共價鍵和共價分子結構呢？方法有多種；其中表示共價鍵的一種方法是電子式；問題 5上節(jié)課我們學習過電子式的書寫,并且學過用電子式表示離子化合物；請大家摸索,什么是電子式？在元素符號的四周用點或叉來表示最外層電子的化學符號；問題 6為什么只表示最外層電子？化學反應或化學鍵的形成與最外層電子

8、有關 表達 其實,內層電子與原子核用元素符號表示；名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成,而與內層電子無關；第 3 頁,共 6 頁下面,我們將上述3 個共價分子用電子式表示出來；問題 7通過上面 3 個電子式,大家可以總結出書寫電子式的幾個簡潔規(guī)律 是什么？書寫完成后每個原子都達到穩(wěn)固結構,每個原子的最外層電子數(shù)與共用電子對數(shù)有確定的關系；每一個原子缺幾個飽和,就會形成幾個共用電子對；問題 8請大家書寫以下共價分子的電子式：N2CO2CH4CCl4請同學上黑板書寫上述電子式,并講評；表達 通過上面的學習我們知道,用電子式可以表示共價分子,該方法的優(yōu)點是能很清楚地熟識到共用電子對,但它的

9、缺點是很復雜, 最外層沒有參與形 成共價鍵的電子也必需表示出來,很繁瑣；為了更簡捷地表示兩個原子間的共價鍵,我們可以將電子式進行簡化； 將沒有參與形成共價鍵的電子省略, 用一根短線表示一對共用電子對,這樣寫出的化學式稱為結構式；如,上 面的共價分子均可表示為：H-H,Cl-Cl ,H-Cl ,問題 9請大家用結構式共價分子：N2CO2CH4CCl4表達 這樣的化學式稱為結構式,但要留意,它并不表示共價分子的空間結構；對于雙原子分子,它們的空間結構確定是直線型的,但對于多原子分子,幾個原子是如何積存在一起,構式不能表示出來；或者說它們形成共價鍵時以怎樣的角度成鍵呢？結要表示多原子的共價分子的空間

10、位置關系,可以用模型來表示； 我們要介紹兩種模型：球棍模型和比例模型；呈現(xiàn) 甲烷的球棍模型表達 這是表示甲烷五個原子空間相對位置關系的球棍模型；所謂球棍模型,就是用球表示原子, 用短棍表示共價鍵得到的模型；它的優(yōu)點是能很清楚地表示原子間的共價鍵以及原子的空間位置,如甲烷的五個原子是位置是： 五個原子中相互連接起來形成正四周體的結構,其中碳原子位于正四周體的中心,四個氫原子位于正四周體的頂點上；球棍模型的特點是可以表示各個原子在空間的取向,間的距離； 也就是說, 球棍模型中的短棍是表示共價鍵,進行了夸張,但在實際分子中不是這樣的；名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成但它不能表示各種原子

11、 它是將原子間的共價鍵第 4 頁,共 6 頁要表示原子間的相對距離可以用比例模型；呈現(xiàn) 甲烷的比例模型 表達 這是甲烷的比例模型,它是依據(jù)氫原子和碳原子的大小按比例放大得到的；它可以很好地表示各個原子的相對距離,置；所以兩種模型各有側重,各有不足；但它很難看出各原子在空間的位小結并板書 表示共價分子的方法有幾種：電子式和結構式,主要用于表示原子的連接方式球棍模型和比例模型,主要用于表示原子的空間結構 引導同學閱讀 P.14頁的幾種物質的電子式、結構式、球模模型和比例模型；（ppt：7、8）過渡 碳原子的最外層有4 個電子,它既難失電子也難得電子,因此碳原子與其他原子結合時主要是形成共價鍵； 但

12、是,碳原子的共價鍵有多種的成鍵方式；板書 五、碳原子形成共價鍵的多樣性 呈現(xiàn) 甲烷的球棍模型表達 碳原子有 4 個電子,它可以形成 它有多種成鍵的方式；呈現(xiàn) 乙烷的分子的球棍模型4 根的共價鍵；但是,這四根共價鍵表達 這是乙烷分子的球棍模型；在乙烷分子中,有兩個碳原子彼此相連,其余與氫原子形成共價鍵；呈現(xiàn) 乙烷的比例模型 呈現(xiàn) 丙烷的球棍模型、丁烷的球棍模型、戊烷和己烷的球棍模型（ppt：9）表達 碳原子之間可以連接形成長鏈 呈現(xiàn) 環(huán)己烷的球棍模型表達 碳原子可以首尾相連形成環(huán)狀 呈現(xiàn) 乙烯的球棍模型表達 碳碳原子之間可以形成兩個共價鍵,然后再與氫原子形成共價鍵,即 碳原子之間可以形成雙鍵,也不破壞碳的 4 個價鍵原就；呈現(xiàn) 乙炔