山西省長治市西川底中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、山西省長治市西川底中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是 ()AHNO3BH2O2CKClO3DNa2O2參考答案：D略2. 微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是（）A硒化氫不穩(wěn)定B最高氧化物的

2、化學式是SeO3C硒與鐵反應可生成FeSeD酸性強弱順序：HClO4H3AsO4H2SeO4參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)Se位于元素周期表中的第四周期第A族，硒與氧同主族，非金屬性OSe，并利用類推法來解答解答：解：A硒與氧同主族，非金屬性OSe，則硒的氫化物H2Se不穩(wěn)定，故A正確；B、Se位于元素周期表中的第四周期第A族，最高化合價為+6價，最高價氧化物為SeO3，故B正確；C、因Se非金屬性較差，則硒與Fe反應生成低價化合物FeSe，故C正確；D、非金屬性ClSeAs，則最高價氧化物的水化物的酸性HClO4H2SeO4H3A

3、sO4，故D錯誤；故選D點評：本題考查學生利用元素周期律來解答，明確同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解答本題的關鍵，難度不大3. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD. 5.6gFe參加化學反應時一定轉移0.2 NA個電子參考答案：BA、標準狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O含有的分子數(shù)，A錯誤；B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是1.06g106g/mol0.

4、01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B正確；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，通常狀況下占有的體積不是22.4L，C錯誤；D、5.6gFe的物質(zhì)的量是5.6g56g/mol0.1mol，參加化學反應時不一定轉移0.2NA個電子，例如與氯氣反應生成氯化鐵時轉移0.3mol電子，D錯誤，答案選B。點睛：選項A和C是解答的易錯點，注意使用氣體摩爾體積進行相關計算時必需考慮氣體摩爾體積的適用范圍、條件等，即氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），另外氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，不是固定不變的，在標準狀況下氣體摩爾體積才是22.4L/mol。4. 常溫下，在下列溶液中可發(fā)生如下三

5、個反應：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是A. Z元素在反應中均被還原B. 反應Z2+2A2+2A3+2Z-可以進行C. 氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D. 還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：A16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2，還原性Z-X2+，2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+，還原性A2+B-，2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，還原性B-Z-。5. 下列各組離子能夠大量共存的是A.

6、加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42、ClB. 滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、ClC. 酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN、SO42D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42參考答案：D【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應以及題干中的限制條件分析判斷?！驹斀狻緼. 加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3在酸性溶液中或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合；B. 滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合；C. 酸性溶液中Fe3+、SCN發(fā)生

7、反應，不能大量共存，C不符合；D. 澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42之間不反應，可以大量共存，D符合；答案選D?！军c睛】明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應是解答的關鍵，選項D是解答的易錯點，注意澄清透明的溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液顯藍色，但屬于澄清透明的。6. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為NAC22.4L Cl2所含原子數(shù)一定約為2NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅

8、定律分析：A、常溫下，不是標準狀況下，無法計算氮氣的物質(zhì)的量；B、稀有氣體是單原子分子，1mol氖氣含有1mol氖原子；C、必須告訴氣體所處的條件，是不是標準狀況下；D、氣體有單原子的、也有雙原子的氣體分子解答：A、在常溫下，不知道氣體摩爾體積，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、稀有氣體氖氣是單原子分子，1mol氖氣含有1mol氖原子，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C、沒有告訴是標準狀況下，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、由于氣體分單原子氣體和雙原子氣體，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的分子數(shù)，但是原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選B點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標

9、準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，稀有氣體是單原子分子，本題難度不大7. 下列實驗操作中: 過濾 蒸發(fā) 溶解 取液體試劑 取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D. 參考答案：A試題分析：過濾時要用玻璃棒引流；蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時能加速溶解；溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；取用固體用藥匙，不用玻璃棒；故選A。8. 下列物質(zhì)間的反應，其產(chǎn)物一定不含F(xiàn)e2+的是A鐵與氯氣B鐵與氯化鐵溶液 C鐵與鹽酸 D鐵與硝酸參考答案：A9. 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應

10、，其中反應速率最快的是（）A1020mL3 molL1的X溶液B2030 mL 2 molL1的X溶液C2010 mL 4 molL1的X溶液D1010 mL 2 molL1的X溶液參考答案：B【考點】反應速率的定量表示方法；化學反應速率的影響因素【分析】計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應速率越快【解答】解：A20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L3mol/L=0.06mol；B30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L2mol/L=0.06mol；C10mL4mol/L的X溶

11、液，X的物質(zhì)的量為0.01L4mol/L=0.04mol；D10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L2mol/L=0.02mol，顯然四種情況下，X濃度A=BCD，而溫度B=CA=D，故反應速率B的反應速率最快.故選B【點評】本題考查化學反應速率影響因素，涉及溫度、濃度對反應速率的影響，難度不大，注意利用控制變量法進行分析解答10. 發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭該火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的

12、是（）A此反應是氧化還原反應B反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行C在此反應中N2O4作還原劑DR的分子式為C2H8N2參考答案：C【考點】氧化還原反應【分析】A、氧化還原反應的特征是有化合價的變化，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，據(jù)此判斷；B、劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱；C、所含元素化合價升高的反應物為還原劑，結合化合價升降相等判斷；D、根據(jù)原子守恒判斷偏二甲肼分子式【解答】解：A、N元素在反應物中以化合態(tài)存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，故A正確；B、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的

13、熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C、N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；故選C11. 全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2（藍色）H2OV3（紫色）VO2（黃色）V2（綠色）2H。下列說法正確的是( )A. 當電池無法放電時，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作B. 放電時，負極反應為VO2+2HeVO2H2OC. 放電時，正極附近溶液由紫色變綠色D. 放電過程中，正極附近溶液的pH變小參

14、考答案：AA、根據(jù)原電池的工作原理，該電池的電解質(zhì)是不斷被消耗的，當電池無法放電時，更換電解質(zhì)溶液即可工作，正確；B、放電時，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即反應為V2+- e-V3+，錯誤；C、放電過程中，正極附近發(fā)生反應：VO2+2H+e-VO2+H2O，正極附近溶液由藍色變黃色，錯誤；D、放電過程中，正極附近發(fā)生反應：VO2+2H+e-VO2+H2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，錯誤；故選A。12. 下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（ ）A豆?jié){ B牛奶 C蔗糖溶液 D煙、云、霧參考答案：C略13. .航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物

15、為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，下列敘述錯誤的是( )A. 反應屬于分解反應 B. 上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C. 能量變化主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略14. 能用H+OH H2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反應 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 CNaOH溶液和稀硫酸反應 D氨水和稀H2SO4的反應參考答案：C略15. 氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成

16、下列敘述正確的是（）A上述反應中，N2是氧化劑，被氧化B上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子CAlN中氮的化合價為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B解：A該反應中，氧化劑是氮氣，還原劑是碳，故A錯誤；B每生成1molAlN需轉移1mol（30）3mol電子，故B正確；C氮化鋁中氮元素的化合價是3價，故C錯誤；D氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校探究學習小組同學用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取較純凈的NaCl，實驗前他們設計了如下圖方案。請回答：（1）請寫出操作

17、第、步所加試劑名稱：_；（2）寫出第步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式：_；_。（3）如何用最簡單方法檢驗第步實驗是否達到了目的：_；（4）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結果：_；（5）有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：_。參考答案：(1)Na2CO3溶液 鹽酸 (2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(2個反應方程式順序可調(diào)換) (3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH、CO32存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH、CO32存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性 (4)和或和

18、 (5). 用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并為一步【詳解】(1)操作第步除鈣離子加Na2CO3溶液轉化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同時碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，Ba2+CO32-=BaCO3，離子都形成沉淀，再進行過濾，操作第步加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：Na2CO3溶液；鹽酸；(2)根據(jù)(1)的分析，第步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；Ca

19、Cl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；(3)第步實驗的目的是除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗第步實驗是否達到了目的，需檢驗OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀

20、，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，故答案為：和或和；(5)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并為一步，故答案為：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并為一步?！军c睛】本題考查了粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法。本題的易錯點和難點為(5)，要注意從離子反應的角度分析解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的N

21、aOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用 mL容量瓶。 （2）用托盤天平稱取 g固體NaOH。 （3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是 A定容時觀察液面仰視

22、B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 膠頭滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. 2001年07月08日廣州日報記者李波攝影報道金屬鈉“水雷”驚現(xiàn)珠江廣州市珠江河段上驚現(xiàn)神秘“水雷”，6個裝滿金屬鈉的鐵皮桶漂浮在水面上，其中3個發(fā)生劇烈爆炸，另外3個被有關部門成功打撈，在整個過程中，幸無人員傷亡。據(jù)現(xiàn)場一位圍觀的群眾講，早上10時多，石溪涌內(nèi)突然冒起一股白煙，從漂在水面上的一個鐵桶內(nèi)竄出亮紅色的火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀

23、的水柱沖天而起?！皼]想到水里的東西也能著火爆炸?！币晃粙D女驚訝地說。隨后，直到中午，這個鐵桶又連續(xù)爆炸了多次。爆炸騰起的白色煙霧有近10米高，還有許多白煙飄到了旁邊的正大公司里面。正大公司的一名保安說，飄進公司的白煙內(nèi)還有許多沒有燃燒的殘渣，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還會突然著火，為了防止引起火災，公司的人只好在煙塵降落的地域噴了許多水，以便引燃這些仍然沒有燃燒的東西?！捌匠Ｎ覀兌际怯盟疁缁?，今天卻要用水引火?！币晃槐０残χf。為了查清爆炸物的性質(zhì)，消防隊員們不但通過手提電腦查閱危險品的種類，還請來了還處在籌建階段的廣州市消防專家組。從廣州市化工集團等單位趕來的化學品專家們初步認定，鐵桶內(nèi)裝的是遇水極易燃燒的金屬鈉。據(jù)悉，早在前日，珠江水面上就發(fā)現(xiàn)了兩個鐵桶，其中一個在車陂附近的江面上爆炸了，另外一個則在石溪水面被路過的船只發(fā)現(xiàn)。據(jù)說，晚上6時45分左右，該船曾經(jīng)將鐵桶打撈上船，本打算清洗過后使用。但是當船員把蓋子打開后，桶內(nèi)馬上冒起濃濃的白煙，而且一旦接觸了桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立刻感到劇烈的疼痛，于是他們又將桶推到江里。一遇到水，這個桶就爆炸了。據(jù)現(xiàn)場的消防隊員證實，除了前日爆炸的2個