新科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《六章金屬62金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案18

1、鎂、鋅、鐵、銅主要化學(xué)性質(zhì)的研究教課方案教課目的：1知識(shí)與技術(shù)知道某些金屬能夠與鹽酸（或硫酸）反響產(chǎn)生氫氣，能寫出相關(guān)化學(xué)方程式；知道可經(jīng)過比較不一樣金屬與鹽酸（或硫酸）反響的強(qiáng)烈程度來大略比較金屬的活動(dòng)性.知道某些金屬能夠與一些金屬化合物的溶液反響生成新的金屬單質(zhì)，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式；知道活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠經(jīng)過這種反響生成活動(dòng)性弱的金屬。熟記常有金屬的活動(dòng)性次序，認(rèn)識(shí)常有金屬的活動(dòng)性次序的應(yīng)用，并能舉例。學(xué)會(huì)運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件研究金屬活動(dòng)性次序。結(jié)論的科學(xué)方法。3感情、態(tài)度與價(jià)值觀經(jīng)過學(xué)習(xí)學(xué)生讓學(xué)生感覺科學(xué)研究對(duì)知識(shí)建構(gòu)的重要意義。經(jīng)過學(xué)生親身做研究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃重興趣。經(jīng)過對(duì)實(shí)

2、驗(yàn)的研究讓學(xué)生學(xué)會(huì)與他人溝通、合作，加強(qiáng)協(xié)作精神，培育學(xué)生謹(jǐn)慎、仔細(xì)、腳踏實(shí)地的科學(xué)態(tài)度。教課流程圖：活動(dòng)流程引入新課溝通、歸納、展示學(xué)習(xí)目標(biāo)實(shí)驗(yàn)研究一：金屬與酸的反響剖析現(xiàn)象、得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)研究二：金屬與鹽溶液剖析實(shí)驗(yàn)研究結(jié)論的應(yīng)用練習(xí)、小結(jié)、布置作業(yè)、回望目教課活動(dòng)與目的復(fù)習(xí)金屬的常有物理性質(zhì)，回想從前學(xué)習(xí)的金屬發(fā)生的化學(xué)反響(經(jīng)過圖片展現(xiàn)）思慮金屬在空氣中的一些變化，是學(xué)生理解金屬與氧氣發(fā)生反響的不一樣地方，指引學(xué)生研究和認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的奧秘，為提出判斷金屬的活動(dòng)性的依照、設(shè)計(jì)研究金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)做準(zhǔn)備。明確本節(jié)課的重點(diǎn)！設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：比較四種金屬分別與鹽酸和稀硫酸的強(qiáng)烈程度，體驗(yàn)科學(xué)研究是

3、獲取知識(shí)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。知道猜想一定用事實(shí)來考證。剖析、比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行歸納：金屬的活動(dòng)性。揭露實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與物質(zhì)實(shí)質(zhì)的關(guān)系。提升描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，以及依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象剖析得出結(jié)論的能力。金屬活動(dòng)性次序以氫為界線將金屬分為兩類，很簡(jiǎn)單得出鐵比銅開朗的結(jié)論。還有沒有其余實(shí)驗(yàn)方案？設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？茖W(xué)家經(jīng)過長(zhǎng)久的實(shí)驗(yàn)研究，歸納常有金屬在溶液中的活動(dòng)性次序、金屬活動(dòng)性次序表。指引學(xué)生思慮金屬的活動(dòng)性次序?qū)まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究有什么重要的應(yīng)用。歸納小結(jié)、穩(wěn)固知識(shí)教課方案：【引入】不一樣的金屬物理性質(zhì)會(huì)有差別，那么化學(xué)性質(zhì)呢？回想從前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反響有哪些呢？它們反響的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式如

4、何寫？（指引學(xué)生回想以下的反響）1、鐵、銅、鎂與氧氣的反響2、鋅與稀硫酸的反響3、鐵與硫酸銅溶液的反響（寫出以上反響的化學(xué)方程式）【解說】察看上述化學(xué)反響可知：往常金屬能與氧氣反響，能和酸反響，還可以與金屬的化合物如硫酸銅溶液反響。此刻我們先來研究金屬與氧氣反響的規(guī)律?！菊宫F(xiàn)】1、展現(xiàn)鐵、銅、鋁、金等制品的圖片。2、演示實(shí)驗(yàn)：分別把銅條、金戒指加熱，察看現(xiàn)象、思慮二者有沒有發(fā)生化學(xué)反響？【發(fā)問】為何擦亮了的鋁飯盒蒸幾次飯后又會(huì)變暗？是誰給它穿上了“外套”呢？【溝通與議論】得出：鎂、鋁常溫下簡(jiǎn)單跟空氣中的氧氣反響。【小結(jié)】金屬與氧氣的反響1、常溫反響：鎂、鋁2、高溫反響：鐵、銅3、高溫也不可以反

5、響：金（真金不怕火煉）【敘述】比較金屬的化學(xué)性質(zhì)開朗程度，我們用金屬活動(dòng)性。【議論】鋁的化學(xué)性質(zhì)很開朗，但為何鋁制品不易生銹？【思慮】如何判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢？比方Fe和Cu的活動(dòng)性如何比較呢？【研究活動(dòng)】鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反響。【提示】按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)察看現(xiàn)象。控制相像的實(shí)驗(yàn)條件，是對(duì)照實(shí)驗(yàn)獲取靠譜結(jié)論的重要保證。【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反響。組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反響【研究活動(dòng)】組：金屬與稀鹽酸的反響金屬現(xiàn)象反響化學(xué)方程式MgZnFeCu組：金屬與稀硫酸的反響金屬現(xiàn)象反響化學(xué)方程式MgZnFeCu金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱次序：【思慮】在鎂、鋅、

6、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？哪些金屬不可以與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？假如要將金屬分為兩類，你能把金屬分為哪兩類？依照是什么?【指引學(xué)生進(jìn)行議論、溝通和展現(xiàn)研究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)行議論、溝通。展現(xiàn)研究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱挨次為：MgZnFeCu。【解說】金屬活動(dòng)性次序：（課本第12頁）【思慮】金屬活動(dòng)性次序以氫為界線將金屬分為兩類，很簡(jiǎn)單得出鐵比銅開朗的結(jié)論。但銅和銀的活動(dòng)性如何比較呢？從以下的實(shí)驗(yàn)，你能獲取什么規(guī)律嗎？【研究活動(dòng)】金屬與金屬化合物的溶液反響【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)象反響化學(xué)方程式Fe和CuSO4溶液Zn和Fe（NO3）2溶液Mg和Zn（NO3

7、）2溶液金屬活動(dòng)性次序：【思慮】經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，依據(jù)金屬活動(dòng)性次序，你能獲取什么規(guī)律嗎？【解說】金屬活動(dòng)次序的應(yīng)用1在金屬活動(dòng)性次序里，金屬的地點(diǎn)越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；2在金屬活動(dòng)性次序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3在金屬活動(dòng)性次序里，位于前面的金屬能把位于后邊的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。【練習(xí)】1.依據(jù)金屬活動(dòng)性次序，以下能發(fā)生反響的是（）A.Ag和H2SO4溶液B.Fe和CuSO4溶液C.Cu和AgClD.Zn和NaCl溶液2.將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X.Y不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋ǎ〢.ZYXC.ZXYB.Y