廣東省佛山市九江高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省佛山市九江高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A上層橙紅色，下層接近無色B均勻、透明、紫紅色C均勻、透明、無色D上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D【考點(diǎn)】分液和萃取【分析】加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來解答【解答】解：加CCl4，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，故選D【點(diǎn)評】本題考查萃取，明確萃取、分液中萃取劑的

2、選擇、密度等知識(shí)即可解答，題目難度不大2. 下列氣體均能造成溫室效應(yīng)，其中所有的原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的非極性分子是A.NO B.CF2=CF2 C.CCl2F2 D.SF6參考答案：B3. X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A. Z單質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于Y單質(zhì)B. X最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物C. X、Z的原子序數(shù)之和與Y 的原子序數(shù)之比可能為5：3D. 若Z的最高價(jià)氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH3參考答案：A【分析】因X、Y、Z均是短周期元素，根據(jù)題圖和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，三種元素一定位于元素周期表的右側(cè)。

3、所以Y元素可能是Al、Si、P、S?！驹斀狻緼當(dāng)Z單質(zhì)為氯氣時(shí)，Y單質(zhì)為磷，Z單質(zhì)熔點(diǎn)低于Y單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)題圖中X和Y的位置關(guān)系可知，元素的非金屬性XY；所以X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y和Z 的原子序數(shù)分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比為5：3時(shí)，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項(xiàng)正確；DZ的最高價(jià)氧化物為+7價(jià)，則Y的最高價(jià)為+5，最低價(jià)為-3，Y的氣態(tài)氫化物為YH3，D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。4. 下列屬于離子化合物且陰陽離子核外電子排布相同的是AK2S BNaCl CMg

4、Br2 DSCl2 參考答案：A略5. 下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（）A. 膠體是一種液態(tài)混合物，屬于分散系的一種B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液C. 用過濾器可以將膠體和溶液分開D. 膠體的本質(zhì)特征是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BA、液溶膠屬于膠體的一種，是一種液態(tài)混合物，空氣屬于氣溶膠，所以膠體不一定為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液，故B正確；C、膠體和溶液都可以透過濾紙，故過濾器不可以將膠體和溶液分開，故C錯(cuò)誤；D、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，不是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。6. 下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是

5、 ANaOH BSO3 CCsCl DSiO2參考答案：B略7. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（）A鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中C化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色D密度為1.1 g?cm3與密度為1.2 g?cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g?cm3與1.2 g?cm3之間； NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間參考答案：C【分析

6、】A、活潑金屬可以和水反應(yīng)生成堿和氫氣；B、金屬鐵在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁和氧氣反應(yīng)；C、含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色；D、合金的熔點(diǎn)會(huì)低于任一組成金屬成分的熔點(diǎn)【解答】解：A、活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動(dòng)順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁表面極易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，故B錯(cuò)誤；C、含有鈉元素的物質(zhì)NaCl、Na2CO3焰色反應(yīng)均為黃色，故C正確；D、NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)低于Na和K任一金屬的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生鈉的性質(zhì)

7、、焰色反應(yīng)以及合金的物理性質(zhì)等方面知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵8. 下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 （ ）A用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化 B用酒精萃取碘水中的碘C用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD用加熱蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) 參考答案：C9. 下列描述的一定是金屬元素的是 （ ） A易失去電子的物質(zhì)B能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C原子的最外電子層只有1個(gè)電子的元素D原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素參考答案：D略10. 現(xiàn)有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g；若將等質(zhì)量的原混合

8、物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1 mol/L的鹽酸的體積至少為（）A0.05 LB0.1 LC0.2 LD0.4 L參考答案：C解：Fe2O3 、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)生成Fe、Cu與H2O，冷卻后固體質(zhì)量減少等于混合物中O元素質(zhì)量，則n（O）1.6g16g/mol0.1mol；Fe2O3 、CuO與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，需要鹽酸的體積最小，反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2與H2O，氧原子被氯原子替代，F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為2價(jià)，用1價(jià)的Cl替換2價(jià)的O，所以n（Cl）2n（O）0.1mol20.2mol，所以鹽酸的體積為0.2L.11. 下列操作中正確的是（）A用25 m

9、L量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mLB用托盤天平稱取5.56 g KCl固體C配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液時(shí)應(yīng)選用500 mL容量瓶D分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【分析】A量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取0.01mL的溶液；B托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；C實(shí)驗(yàn)室中沒有450mL的容量瓶，應(yīng)該用500mL的容量瓶配制該溶液；D為了避免污染溶液，上層液體應(yīng)該從上口倒出【解答】解：A量筒只能讀到0.1mL，無法用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL，可以用酸式滴定

10、管，故A錯(cuò)誤；B托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱取5.56 g KCl固體，故B錯(cuò)誤；C配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液時(shí)，沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選用500 mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 0.2mol/L的溶液，故C正確；D分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及量托盤天平、溶液配制、分液等知識(shí)，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?2. 己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵，線的交

11、點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（ ） A維生素A的分子式為C20H32O B以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) C維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色 D1mol維生素A 在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略13. 下列敘述中，不正確的是()ACaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C藍(lán)礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH參考答案：B解析：A中CaCO3

12、是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽；B中純堿屬于鹽類；C中藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物；D中，Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液。14. 相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積 A仍相同B醋酸大C鹽酸大D無法判斷參考答案：B略15. 已知?dú)浠洠↘H）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列說法中正確的是 A、KH的水溶液呈堿性 B、KH中氫離子可以被還原為氫氣 C、KH是一種強(qiáng)氧化劑 D、KH中的氫

13、離子是裸露的質(zhì)子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （6分，每空2分）一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：a. 用鉑絲棒蘸取該溶液，放在酒精燈上灼燒，火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）b. 取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。c. 另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示，試問：Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是 ；可能存在的離子是 ；一定不存在的離子是 。參考答案：K+、SO42-、Mg2+、Al3+；Na+；

14、Cu2+、Fe3+、NH4+、CO32-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在25、101KPa條件下，將15mlO2和CO、H2的混合氣體混合，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)。（1）若剩余氣體的體積是15L,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)=_V(H2)=_L。（2）若剩余氣體的體積為aL,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中，V（CO)：V(H2)= _（3）若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是_。參考答案：（1）由兩個(gè)方程式可以看出氧氣只需要5L（H2和CO總量的一半）剩余有15L，有10L是氧氣，H2燃燒后不計(jì)體積，所以還有5L是CO2，由方程式可得

15、CO為5L，所以H2為5L （2）消耗的V(O2)=12(VCO + VH2)= 5L 剩余的V(O2)=10L V(CO)=V(CO2)=aL10L V(H2)=10LV(CO)=20LaL V(CO)V(H2)=(a10)(20a)（3）剩余氣體為aL，其中必含O210L，a10 若10L全部是H2，則剩余氣體只有O2，應(yīng)為10L； 若10L全部是CO，則剩余氣體為CO2 + O2，V(CO2)+V(O2)=10L+ 10L=20L a的取值范圍是：10La20L略18. ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價(jià)）2K

16、ClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。試回答下列問題。（1）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是_；被還原的元素是_。（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為_mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反應(yīng)，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為_；此過程說明ClO2具有_（填“氧化”或“還原”）性。參

17、考答案：(1)CO2 Cl (2) (3)0.1 0.05 (4) 1 氧化解析：（1）反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，草酸是還原劑，CO2是該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物；氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，被還原的元素是Cl。（2）根據(jù)以上分析可知用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為；（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體的物質(zhì)的量是4.48L22.4L/mol0.2mol，根據(jù)方程式可知CO2是0.1mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為0.1mol20.05mol。（4）44.8mL的ClO2氣體的物質(zhì)的量是0.0448L22.4

18、L/mol0.002mol。設(shè)氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，則根據(jù)電子得失守恒可知0.002mol（4n）0.05L0.1mol/L（64），解得n1，即氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為1價(jià)，氯元素化合價(jià)降低，得到電子，這說明ClO2具有氧化性。19. 如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_ （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的 Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_；該分離方法的名稱為_（2）從碘水中分離出 I2，選擇裝置_，該分離方法名稱為_。（3）裝置 A 中的名稱是_ ，進(jìn)水的方向是從_ 口進(jìn)水（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)

19、驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：粗鹽中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽提純的步驟有：加入過量的Na2CO3溶液；加入過量的BaCl2溶液；加入過量的NaOH溶液；調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；溶解；過濾；蒸發(fā)。正確的操作順序是_(填選項(xiàng)字母)abcd加入過量 Na2CO3溶液的目的是除去_離子，如何判斷離子已經(jīng)沉淀完全_參考答案：(1)D A 蒸餾 (2)B 萃取 (3)冷凝管 下 (4)ad Ba2、Ca2 待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入 BaCl2 溶液，若無沉淀，則離子已完全沉淀?！痉治觥浚?）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)用蒸發(fā)的方法；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)采取蒸餾的方法制取蒸餾水；（2）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)操作步驟可確定儀器的名稱和操作的要求；（4）把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除Fe3+用氫氧根離子，除硫酸根離子用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉。【詳解】（1）從氯化