2022年福建省永春縣一中化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A砹是有色固體 B非金屬性：AtICHAt非常不穩(wěn)定 DI2 可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來2、元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為（）A

2、404.4 nmB553.5 nmC589.2 nmD670.8 nm3、下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是A乙烯和甲烷在一定條件下均可以與氯氣反應(yīng)B乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C乙烯和苯都能通過化學(xué)反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D乙酸能與鈉產(chǎn)生氫氣，而乙醇不可以4、下列說法正確的是A電解精煉銅時(shí)，粗銅與直流電源的負(fù)極相連B鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C常溫時(shí)，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7D合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)2v(N2)正 = v(NH3)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡5、下列有機(jī)物不屬于分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是A苯B乙

3、烯C乙炔D乙烷6、下列有關(guān)金屬的說法正確的是（ ）A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)C金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1：27、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是（ ）AZ、W、Q、X、Y原子半徑依次減小BW最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定能溶于Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中CY與Q形成化合物在常溫下一定

4、為氣態(tài)DZ、Q元素的單質(zhì)都可以將X元素的單質(zhì)從其氧化物中置換出來8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 mol Zn與足量某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為NAB84 g MgCO3與NaHCO3的混合物中CO32數(shù)目為NAC由2H和18O組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl鍵的個(gè)數(shù)為NA9、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生下列最有希望的新能源是（）天然氣煤石油太陽能氫能ABCD10、鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，已大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性

5、質(zhì)的敘述中，正確的是()A此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高B此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小C此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D此合金能全部溶解于稀鹽酸中11、工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）cm(NO）cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）cx（N2）cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1

6、v(正)/molL-1min-10.100.100.414k0.100.401.656k0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1D在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同12、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NABFe2+和S2O32都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為m

7、olDx413、有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A用裝置甲量取15.00mL的NaOH溶液B用裝置乙制備Cl2C裝置丙中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D用裝置丁電解精煉鋁14、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是( )A氰化鉀B碳酸氫銨C乙烯D碳化硅15、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）CH=CH2 CH3 ABCD16、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)

8、應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（3）200時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_。（4）寫出一種“CD”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_。A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化18、維拉佐酮是臨床上使

9、用廣泛的抗抑部藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+H-X (1)下列說法正確的是_(填編號(hào))。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B反應(yīng)均為取代反應(yīng)C合成過程中反應(yīng)與反應(yīng)不能調(diào)換D反應(yīng)中K2CO3的作用是使反應(yīng)向正方向移動(dòng)(2)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)_。(5)經(jīng)過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。須同時(shí)符合:分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。19、草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3xH2O可溶于水，且

10、能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4被還原成Mn2。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消

11、耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V3 = 19.9830.0200V2 = 23.32請(qǐng)回答下列問題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_。（3）加入鋅粉的目的是_。（4）步驟3滴定時(shí)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有_。A滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴

12、定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為_。20、白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。ii. 將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。iii. 取20.00 mL待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol L1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。iv. 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。.計(jì)算醋酸總酸度。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是_（填字母）。a bcD（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式

13、滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_mol L1。待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0221、氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。（1）已知25時(shí)：N2(g)O2(g)2NO(g) H=+183 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l) H=571.6 kJ/mol4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H=11

14、64.4 kJ/mol則N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=_kJ/mol（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L按投料進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。按投料進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開（填“正向”或“逆向”）。若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_（填“變大”、“變小”或“不變”）。L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)

15、化率隨X的變化關(guān)系。 X代表的物理量是_。 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由_。（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：電極b上發(fā)生的是_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。寫出電極a的電極反應(yīng)式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

16、D同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答。2、A【解析】紫色波長(zhǎng)介于400nm435nm之間，只有A符合，故選A。3、A【解析】A乙烯與氯氣能發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B不正確；C苯不能通過化學(xué)反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D乙

17、酸和乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D不正確；故選A。4、D【解析】A、電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽極，與直流電源正極相連，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護(hù)，所以鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH7，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)2v(N2)正 = v(N

18、H3) 正= v(NH3)逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、D【解析】A. 苯環(huán)上6個(gè)C與6個(gè)H共平面；B. 乙烯分子結(jié)構(gòu)中2個(gè)C與4個(gè)H共平面；C. 乙炔分子結(jié)構(gòu)中4個(gè)原子在一直線上，肯定共平面；D. 乙烷分子中有2個(gè)碳原子與6個(gè)氫原子，其中最多有4個(gè)原子共平面；故答案選D。6、D【解析】A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子，A錯(cuò)誤；B、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子定向移動(dòng)而產(chǎn)生電流的結(jié)果，B錯(cuò)誤；C、金屬原子在化學(xué)變化中失去電子越容易，其還原性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D、體心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和體心，則原

19、子個(gè)數(shù)為1+81/8=2，面心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和面心，原子個(gè)數(shù)為81/8+61/2=4，原子的個(gè)數(shù)之比為2：4=1：2，D正確。答案選D。7、A【解析】X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Q為硅元素；W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則W為Al元素；Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，則Y為F元素、Z為Na元素或Y為O元素、Z為Mg元素；A同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則五種元素的原子半徑隨Z、W、Q、X、Y依次減小，故A正確；BAl(OH)3具有兩性，能溶解于強(qiáng)堿如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氫氧化鎂不能溶解Al(OH)3，

20、故B錯(cuò)誤；CSiF4是氣態(tài)，但SiO2為固態(tài)，故C錯(cuò)誤；DMg可以在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂，但Si不能在CO2中燃燒，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+

21、。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。8、A【解析】分析：A.無論硫酸濃稀，只要1molZn完全反應(yīng)，生成氣體均為1mol；B. 碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，不含碳酸根離子；C. 由2H和18O組成的水11g，物質(zhì)的量為11/22=0.5mol，然后根據(jù)水分子組成計(jì)算中子數(shù)；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)。詳解：若為濃硫酸，則反應(yīng)Zn+2H2

22、SO4=ZnSO4+SO2+2H2O；若為稀硫酸，則反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，很明顯，無論硫酸濃稀，只要1molZn完全反應(yīng)，生成氣體均為1mol，氣體的分子數(shù)目為NA，A正確；碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，不含碳酸根離子，所以84gMgCO3與NaHCO3的混合物中CO32-數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；由2H和18O組成的水11g，物質(zhì)的量為11/22=0.5mol，所含中子數(shù)為：0.5（21+10）NA=6NA；C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。9、D【解析】天然氣、煤、石油屬于化石能源，是不可再生能源，對(duì)環(huán)境有污染，不

23、是新能源；太陽能、氫能是清潔能源且可以再生，是新能源，故選D。10、D【解析】分析：根據(jù)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。詳解:A.合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，故A錯(cuò)誤；B. 合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，故B錯(cuò)誤；C.此合金屬于鎂和鋁的混合物，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。11、C【解析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2

24、H2O(g) H0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應(yīng)速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，可以計(jì)算n。和比較可以計(jì)算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C的計(jì)算結(jié)果分析判斷D的正誤。詳解：A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，由此推知，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，故B錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，4n4，故n1。2m4，則m2，故C正確；D.由于正反應(yīng)速率表達(dá)式中NO、H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)不相等，所以，

25、NO、H2濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】由電荷守恒可得關(guān)系式（+2）3+（-2）2+x（-1）=-2，解得x=4，反應(yīng)中Fe元素和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O元素的化合價(jià)降低，被還原?！驹斀狻緼項(xiàng)、每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol2（2-0）=4mol，故A正確；B項(xiàng)、應(yīng)中Fe元素和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Fe2+和S2O32-都是還原劑，故B正確；C項(xiàng)、1mol Fe2+被氧化時(shí)，由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式1mol（2）=4n（O2），n（O2）=，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由電荷守恒可得關(guān)系式（+2

26、）3+（-2）2+x（-1）=-2，解得x=4，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，能夠用得失數(shù)目守恒和電荷守恒分析計(jì)算為解答的關(guān)鍵。13、C【解析】ANaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選圖中酸式滴定管，應(yīng)選堿式滴定管盛放，故A錯(cuò)誤；B氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)選向下排空氣法收集，收集裝置中應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；CX 若為 CCl4，可隔絕氣體與水接觸，防止倒吸，故C正確；D電解精煉鋁，電解質(zhì)應(yīng)為熔融鋁鹽，若為溶液，陰極上氫離子放電，不能析出鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解析】根據(jù)有機(jī)物和無機(jī)物的定義判斷，有機(jī)物一般是指含碳的化

27、合物，無機(jī)物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳化物等性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物。【詳解】A.氰化鉀化學(xué)式是KCN，含有C元素的化合物，但性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫銨化學(xué)式是NH4HCO3, 含有C元素的化合物，但性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物，B錯(cuò)誤；C.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，屬于有機(jī)物，C正確；D.碳化硅化學(xué)式是SiC，含有C元素的化合物，但性質(zhì)與無機(jī)物相似，常歸為無機(jī)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物和無機(jī)物的定義，在區(qū)分時(shí)除根據(jù)是否含碳，還要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，問題才可順利解決。15、B【解析】苯的同系物滿

28、足CnH2n6，因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案選B。16、A【解析】A. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B. 調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2NA或26.021023 23.2 OH-+H+=H2O（答案合理即可） A 【解析】金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直

29、接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2 + 2H

30、2O = 4NaOH + O2，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1mol O2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或26.021023，故答案為：2NA或26.021023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為21，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，

31、原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如CD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了

32、化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH= CH3COO-+H2O。18、CD 、 【解析】分析：本題考查有機(jī)物的推斷和合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解讀，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，知識(shí)遷移能力。詳解：根據(jù)A到B再到，對(duì)比分子式和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，可知A為，B為，反應(yīng)為硝化反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)。而由到C脫掉一分子水，再對(duì)比前后的結(jié)構(gòu)，可以推出C的結(jié)構(gòu)為，反應(yīng)發(fā)生的是硝基還原為氨基的反應(yīng)，則D為。(1) A.化合物A的結(jié)構(gòu)為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)為取代，為還

33、原反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.合成過程中反應(yīng)與反應(yīng)不能調(diào)換，否則醛基有會(huì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；D.反應(yīng)中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應(yīng)向正方向移動(dòng)，故正確；故選CD。(2)根據(jù)以上分析可知物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應(yīng)生成環(huán)，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F，寫出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，六元環(huán)由3個(gè)碳和一個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子形成對(duì)稱位置的環(huán)，另外連接一個(gè)甲基即可，結(jié)構(gòu)

34、為或?；蛄h(huán)由一個(gè)氮原子和一個(gè)氧原子和4個(gè)碳原子形成有對(duì)稱性的環(huán)，另外連接羥基，結(jié)構(gòu)為。19、 Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H 除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定 將Fe3還原為Fe2 加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去 ABC 20.0%【解析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；(2) 步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應(yīng)

35、達(dá)到終點(diǎn)；(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn)）V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測(cè)）；A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；D. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減?。?6)根據(jù)離子方程式計(jì)算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計(jì)算n(Fe)，然后可以計(jì)算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H，因此，本題正確答案是：Fe3+3H2OFe

36、(OH)3（膠體）+ 3H；(2) 步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3還原為Fe2，因此，本題正確答案是：將Fe3還原為Fe2；(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應(yīng)終點(diǎn)判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去，因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積

37、增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A符合；B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B符合；C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C符合；D. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D不符合；因此，本題正確答案是：ABC；(6)用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4被還原成Mn2。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL，計(jì)算平均值，實(shí)驗(yàn)3數(shù)值誤差較大舍去，消耗體積V=20.02+19.982 mL =20.00mL，鐵元素守恒，高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O5 1n 0.0200mol/L0.0200L=0.0004mol5n=10.0004mol，解得n=0.002mol，250 mL溶液中含鐵元素物質(zhì)的量5.6g草酸鐵晶體中鐵的含