2022-2023學年山西省呂梁市劉胡蘭中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山西省呂梁市劉胡蘭中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關于表中六種元素的說法不正確的是 （ ） AX元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結構呈三角錐形 BX、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大 CX的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物熔沸點較高 D最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是M元素參考答案：D略2. 下列敘述正確的是（ ）ANa2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存

2、在：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + 2c(CO32) +c(HCO3)B.1mol Cl2通入含1mol FeBr2的溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2C能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2、I、Cl、NO3D從C（石墨）=C（金剛石）H+1.9 kJmol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 參考答案：A3. 制備鹵磷酸鈣螢光粉所用的高鈍氯化鈣中混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到9095，在不斷攪拌下加入適當?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過濾除去，此沉淀劑最好選用：A、氫氧化鈣乳漿 B、碳酸鈉溶液 C、碳酸氫鈉溶液 D、氫氧化鈉溶液參考

3、答案：A4. 有關下圖及實驗的描述正確的是( )A用甲圖裝置電解精煉鋁 B用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鐵 D丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：C略5. 將0195g鋅粉加入到20mL 0100 mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是 A M B M2+ C M3+ D MO2+參考答案：B略6. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數(shù)為3NAB室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NAC標準狀況下，44.8 L NO與22.4

4、LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略7. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是() A2 L 2 molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2數(shù)目為4NAB氫氧燃料電池負極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為2NAC13.2 g丙烷(C3H8)中含有CC鍵的數(shù)目為0.6NAD已知：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，該反應中生成3 mol氯氣轉移電子數(shù)為6NA參考答案：C選項A，Mg2在溶液中發(fā)生水解反應，錯誤。選項B，未指明氣體是在標準狀況下，電路中轉移的電子數(shù)不一定等于2NA，錯誤。選項C

5、,1 mol丙烷含2 mol CC鍵，13.2 g丙烷的物質的量為0.3 mol，正確。選項D，根據(jù)KCl3H2O，則生成3 mol氯氣轉移電子數(shù)是5NA，錯誤。8. 下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是 （ ） A向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體 B向少量溶液X中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2 C室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考

6、答案：C9. 鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少，但無氣體產(chǎn)生的是A冷濃HNO3 BCu(NO3)2溶液 C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液參考答案：D略10. 設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） A標準狀況下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA個HC1分子 B常溫常壓下，16gO3氣體含有NA個O3分子 C1L0.1molL1的Na2SO4溶液中含有0.1NA個Na+ D1molC2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略11. 下列關于化合物的說法正確的是A只含有共價鍵的物質一定是共價化合物 B只含一種元素的物質一定是單質C共價化合物熔化時破壞共價鍵 D熔化

7、狀態(tài)下不導電的化合物一定是共價化合物參考答案：D12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NAB標準狀況下，11.2L四氯化碳中所含的分子數(shù)為0.5 NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為l molL1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32參考答案：C略13. 下列敘述不正確的是（）A 硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解B 乙醇的沸點比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C 反應AgClNaBrAgBrNaCl能在水溶液中進行，是因

8、為AgBr比AgCl更難溶于水D 常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應參考答案：答案：D14. 下列除去雜質的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略15. 低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為： 2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) 2N2(g) + 3H2O 在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的

9、是A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為12時，反應達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某鐵質容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸。為研究該材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下實驗：取5.60 g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。（1）為分析溶液中的成分，甲組通過實驗確定X中一定含F(xiàn)e3+，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2

10、+，可另取溶液加入 _（填序號）AKSCN溶液和氯水 BK3Fe(CN)6溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（2）為分析氣體中的成分，乙組將560 mL (標準狀況)氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO2體積分數(shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：_；猜想三：_（4）驗證猜想：設計用下圖裝置進行探究 （部分裝置可重復使用，夾持儀器省略）實驗裝置連接順序為_裝置B中試劑作用為_若猜想一成立，預測實驗現(xiàn)象為_參考答案：(1)

11、BD(只選對一個1分，全對2分) (2) 40.0% (2分) (3) 其它氣體中只有CO2 (2分) ；其它氣體中只有H2和CO2 (2分) (4) ABCFEDF (2分) ；檢驗SO2是否除盡 (2分)； （石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍色、E中固體由黑色變紅色 (2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_，化合物I含有的官能團名稱是_，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_mol O2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為 。（3）與也可以發(fā)生類似反應的反應，有機產(chǎn)物

12、的結構簡式為：_。（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式： _。 (要求：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：18. 某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數(shù)量關系。參考答案：略19. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10

13、mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(