中考復(fù)習(xí)要求常見(jiàn)金屬材料

1、專題15常見(jiàn)金屬材料一、中考復(fù)習(xí)要求1、簡(jiǎn)述鐵、鋁、銅等金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，知道它們的主要用途，正確描述鐵、 鋁、銅的某些化學(xué)性質(zhì)。2、知道生鐵和鋼等合金的成分和機(jī)械性能及主要用途，簡(jiǎn)單了解鋼鐵生銹的條件 及防銹方法。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、鐵的性質(zhì):(1 )物理性質(zhì)純鐵有 色金屬光澤，質(zhì) ，有良好的 性、性和 性，能夠被吸引，密度為7.86g/cm3,熔點(diǎn)為1535C。(2)化學(xué)性質(zhì)aBaB跟氧氣反應(yīng)C跟某些酸反應(yīng)、鐵在潮濕的空氣中與氧氣、水等物質(zhì)相互作用生成鐵銹(鐵銹 主要成分是Fe2O)。這是鋼鐵制品生銹的原因。在純氧氣中點(diǎn)燃或高溫能燃燒：3Fe+2O 2=現(xiàn)象：燃燒，火星 ，生成色固體。F

2、e + HCI =Fe + H 2SQ =反應(yīng)現(xiàn)象：金屬表面有產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)?色。反應(yīng)現(xiàn)象：金屬表面有產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)?色。跟某些鹽溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 =反應(yīng)現(xiàn)象：金屬表面有色物質(zhì)出現(xiàn)、溶液藍(lán)色變 反應(yīng)現(xiàn)象：金屬表面有色物質(zhì)出現(xiàn)、溶液藍(lán)色變 2 、生鐵和鋼生鐵和鋼都是鐵的合金。類別含碳量機(jī)械性能機(jī)械加工主要用途生鐵鋼3 、鐵的銹蝕與防護(hù)鋼鐵制品生銹的條件是： 防止生銹的方法： 4、銅和鋁銅鋁物理性質(zhì)化在氧氣Cu + 0 2 =Al + 0 2 =學(xué)中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：性與鹽溶Cu + AgNQ =Al + CuCl 2 =質(zhì)液反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：主要用途三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、Fe3O

3、4中如何確定鐵元素的化合價(jià)？2、鐵、生鐵和鋼有什么不同？3、怎樣用化學(xué)方法除去鋼鐵表面上的鐵銹？ TOC o 1-5 h z 4、 鐵、鋁、鋅等金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度與金屬的活動(dòng)性有何關(guān)系？四、解題方法指導(dǎo)例題1下列物質(zhì)混合時(shí)，鐵能溶解但無(wú)氣體產(chǎn)生的是（）A、鐵粉和鹽酸 B、鐵和硫酸銅溶液 C、鐵釘和稀硫酸 D、鐵釘浸沒(méi)在水中例題2、把適量的稀硫酸倒入盛有過(guò)量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱,充分反應(yīng)后，靜置片刻過(guò)濾，濾紙上有 ，濾液里溶質(zhì)是 ，有關(guān)化學(xué)方程式為：， ， 思考：本題考查硫酸的化學(xué)性質(zhì)及金屬與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)的考題。稀硫酸與鐵反 應(yīng)，與氧化銅反應(yīng)，在鐵過(guò)量情況下，鐵又與

4、硫酸銅反應(yīng)，所以濾紙上有銅和鐵，濾液 中只有硫酸亞鐵。例題3、在天平兩邊托盤(pán)上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量的相同溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，如果分別將下列三組中的兩種物質(zhì)放在左右兩個(gè)燒杯內(nèi)，充分反應(yīng) 后天平仍保持平衡的是（）A、等質(zhì)量的鋅和銅B 、等質(zhì)量的鋅和鋁（反應(yīng)后金屬均剩余）C、等質(zhì)量鋅和鋁（反應(yīng)后酸均剩余）思考：此題關(guān)于天平的計(jì)算推斷題，在解天平的題目時(shí)，一定要明確的是：加入物 質(zhì)的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量之差為剩余物質(zhì)質(zhì)量，只有剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等天平才能平 衡。五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、 有關(guān)鐵的敘述錯(cuò)誤的是（）A、鐵在潮濕的空氣中易生銹B、生鐵的含碳量比鋼的含碳量低C、鐵元素在

5、地殼中的含量比鋁少D、一定條件下，鐵在氧氣中燃燒生成FezQE、鐵是黑色且硬度較大的金屬F 、生鐵和鋼屬于鐵的兩種單質(zhì)G、鐵制容器能盛放硫酸銅溶液H 、人類歷史上最早使用的金屬是鐵 TOC o 1-5 h z 2、 通常用做飛機(jī)外殼的合金材料是（）A、生鐵 B、不銹鋼C、黃銅 D、硬鋁3、 鐵生銹的變化是（）A、燃燒 B、緩慢氧化 C、自燃 D 、置換反應(yīng)4、 生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，會(huì)留有殘?jiān)瑲堅(jiān)闹饕煞质牵ǎ〢、A、Fe B、FeCb C、FeCl 35、下列化學(xué)方程式正確的是（A、2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 BC、4Fe + 3O 2 = 2Fe 2ODD C）、

6、Fe + H 2SO = FeSO4 +、2Fe + 3CuSO4 = 3Cu + Fe 2（SO4）36、新鋁鍋燒開(kāi)水時(shí)，被水浸到的地方常因鋁與水中某種鹽溶液而變黑，這種水中 TOC o 1-5 h z 可能含有（）A、鈣鹽 B、鐵鹽 C、鎂鹽 D 、鈉鹽7、把鐵片放入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（）A、氯化鈉B、稀硫酸 C、硫酸鎂 D、硫酸銅8 、有下列四組試劑，要證明銅、鎂、鐵的金屬活動(dòng)性順序，你選用的試劑是（）A、Fe Cu FeSO 4 B、Fe Mg CuSO C、Mg Cu FeSC4 D、Fe Cu MgSO9、日常生活中接觸到的香煙紙盒上的金屬是 ，保溫瓶膽壁上的金屬是溫度計(jì)

7、中填充的金屬是 ，常用于制做電纜的金屬是 、。提高能力10、把A、B兩塊等質(zhì)量的鐵片，分別放入稀硫酸和硫酸銅溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出 烘干、冷卻，如果把它們放在已經(jīng)平衡的天平的兩個(gè)托盤(pán)上，可推測(cè)（）A、放A鐵片的托盤(pán)上升B 、放B鐵片的托盤(pán)上升C、天平仍然保持平衡D 、不能確定11、在一固體粉末的混合物中，加入一定量的CuSO溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，在濾渣中再加入稀硫酸，產(chǎn)生可燃性氣體，仍有不溶物存在，該固體混合物可能是（A、FeaQ C、 B、CuO Cu C、Cu Fe D 、Fe C、Cu12、將11.2g鐵屑和11.7g鋅粒分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到0.36g氫氣,有關(guān)這一事實(shí)下列說(shuō)

8、法中正確的是（）A、兩種金屬都是純凈的B、鐵屑是純凈的，鋅粒不純C、鋅粒是純凈的，鐵屑不純D、兩種金屬都有不跟酸反應(yīng)的雜質(zhì)13、在AgNO和Cu（NO）2的混合液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后向?yàn)V液中加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A、Fe、Cu B 、Fe、Ag C 、Ag D 、Cu、Ag14、 將混有少量氧化銅粉末的鋅粉放入盛有稀HaSO的燒杯中，充分反應(yīng)后有部分鋅剩余，過(guò)濾，濾液中含有溶質(zhì)是（）A、ZnSQ與 H2SQ B、ZnSQ 與 CuSQ C、HzSQ與 CuSQ D、ZnSO15、 天平兩邊各放同質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊

9、燒杯中放3.6 g 鋁，為使天平平衡，右邊燒杯放鋅質(zhì)量為 （）A、3.6 g B 、3.92 g C 、3.49 g D 、3.3 g16、 11.2 g含Cu Al、Ca Mg中一種或幾種雜質(zhì)的鐵塊，與足量稀HSQ反應(yīng)，完全反應(yīng)后收集到0.4 g氫氣，則鐵塊中一定含有雜質(zhì)是（）A、Al B 、Mg C 、Ca D 、Cu17、鐵和鈷（Co）的化合價(jià)都有+2或+3價(jià)，在微型錄音錄像的高性能磁帶中，磁粉的主要材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CotxFes -xC4的化合物。已知當(dāng)x=1時(shí)，該化合物的各兀素只有種化合價(jià)，則鈷的化合價(jià)是，鐵的化合價(jià)是。18、按如右圖所示，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:FeCl2JFe3Q FeFeSQ4C1鐵銹 Cu19在實(shí)際生活中，?？梢钥吹揭桓ǖ剿械蔫F水管，其水面上的一段和水面以下的一段