(浙教版)九年級上冊-第2節(jié)-常見的酸

1、(浙教版)九年級上冊-第2節(jié)-常見的酸(浙教版)九年級上冊-第2節(jié)-常見的酸(浙教版)九年級上冊-第2節(jié)-常見的酸V:1.0精細整理，僅供參考 (浙教版)九年級上冊-第2節(jié)-常見的酸日期：20 xx年X月龍文教育學(xué)科老師個性化教案教師 李太杰 學(xué)生姓名 上課日期 學(xué)科科學(xué)年級 初三教材版本浙教版類型知識講解： 考題講解:本人課時統(tǒng)計第（ ）課時共（ ）課時學(xué)案主題復(fù)習(xí)課時數(shù)量（全程或具體時間）第（ ）課時授課時段 教學(xué)目標教學(xué)內(nèi)容 個性化學(xué)習(xí)問題解決第2節(jié) 常見的酸 教學(xué)重點、難點 考點分析選擇、填空、計算。教學(xué)過程 常見的酸 酸的共性1、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的物理性質(zhì)和用途濃鹽酸濃硫酸濃硝

2、酸物 理 性 質(zhì)純凈的濃鹽酸是 色，有 氣味的液體，濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成 。有腐蝕性，常用濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，密度為 g/cm3。工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈 色。純凈濃硫酸是 色 液體， 揮發(fā)， 溶于水，溶于水時放出 大熱量。常用濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ，密度 g/cm3。濃硫酸有 很強腐蝕性。純凈的濃硝酸是 色，有 氣味的液體，濃硝酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的HNO3氣體遇空氣中水蒸氣形成 。有腐蝕性，常用濃硝酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，密度 g/cm3。工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈 色。用 途化工原料。制取氯化物及醫(yī)藥等，金屬除銹。 化工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除銹等。化工

3、原料。主要用于生產(chǎn)炸藥、化肥、農(nóng)藥和染料。2、鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的共性 由于酸溶液中的陽離子都是 ，所以具有下列共性。（1）跟酸堿指示劑的作用 酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 。注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。 （2）跟活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活潑金屬一般指 ，稀硝酸與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣。（3）與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和 CuO + HCl 現(xiàn)象： Fe2O3 + HCl 現(xiàn)象： CuO + H2SO4 現(xiàn)象： Fe2O3 +

4、 H2SO4 現(xiàn)象： CuO + HNO3 現(xiàn)象： MgO + HNO3 現(xiàn)象： 常見的堿性氧化物有： 等。 （4）跟堿反應(yīng)生成鹽和水NaOH + HCl NaOH + H2SO4 NaOH + HNO3 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Ca(OH)2+ HNO3Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Cu(OH)2+ HNO3 Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HNO3請描述上列反應(yīng)的主要現(xiàn)象。（5）跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 HCl+CaCO3 現(xiàn)象： HCl+AgNO3 現(xiàn)象： （提示：是不溶于水或酸的白

5、色沉淀，所以AgNO3硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸HCl或氯離子的存在）H2SO4 +Na2CO4 現(xiàn)象： HNO3+Na2CO4 現(xiàn)象： H2SO4+BaCl2 現(xiàn)象： （提示：是不溶于水或酸的白色沉淀，所以BaCl2氯化鋇溶液可以用于檢驗硫酸H2SO4或硫酸根離子的存在）3、濃硫酸和硝酸的特性（1）濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體（H2、O2、CO2等）的干燥劑。但不可以干燥和等氣體，因為濃硫酸可以與它們發(fā)生反應(yīng)。 注：濃硫酸暴露在空氣中，能吸收空氣中的水蒸氣，使溶液的濃度變小，溶液質(zhì)量變大，故濃硫酸貯存時需要密封保存。金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，因此實驗室制取氫氣時不使用濃硫酸和硝酸。

6、濃硝酸跟可燃物質(zhì)相遇時，會使可燃物發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)引起燃燒。所以在保存和運輸濃硝酸時，要避免跟可燃性物質(zhì)接觸。 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 三、重點疑點討論1、濃鹽酸、濃硝酸敞口放置為什么瓶口上方會出現(xiàn)白霧？稀釋濃硫酸時為什么必須把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌?3、顯酸性的溶液(PH7)一定是酸溶液嗎?堿性氧化物是金屬氧化物，金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？【提升】有酸參加的化學(xué)反應(yīng)，溶液的顏色變化有4種情況：溶液由無色變?yōu)闇\綠色：生成含的溶液，如鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后生成的溶液為淺綠色。溶

7、液由無色變?yōu)樽攸S色：生成含的溶液，如鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后生成的溶液為淺綠色。溶液由無色變?yōu)樗{色：生成含的溶液，如氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后生成的溶液為藍色。（4）溶液由無色變?yōu)榧t色：如紫色石蕊試液遇酸性溶液會變成紅色；無色酚酞試液遇堿性溶液也變成紅色。解題方法指導(dǎo)例題1 在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀硫酸，能得到澄清無色溶液的（ ） A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2思考：過量的硫酸與四種物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng)產(chǎn)物是否溶于水溶液的顏色如何是否能得到澄清無色溶液例題2 一塊質(zhì)量為5.6g的鐵片，可能含有下列某一種雜質(zhì)，當它與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成0.18g

8、氫氣，則鐵片中含有的雜質(zhì)可能是（ ） A、Cu B、Zn C、Mg D、Al思考：可用極端假設(shè)法求解。假設(shè)5.6g的鐵片是純的，則能置換出氫氣2g，現(xiàn)只有0.18g氫氣，說明雜質(zhì)中有不與酸反應(yīng)的金屬，或者與同質(zhì)量的鐵片相比放出氫氣少的金屬。怎樣比較相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)置換氫氣的多少？知識能力訓(xùn)練1、下列酸中沒有刺激性氣味的是( ) A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、濃硝酸 D、稀醋酸2、下列物質(zhì)放在敞口容器中質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少的是( ) A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、濃硝酸 D、稀硫酸3、下列物質(zhì)能除去鐵制品表面鐵銹的( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀鹽酸 D、NaCl

9、溶液4、下列物質(zhì)加入足量硝酸后，固體不溶解的是（ ） A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO45、不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ） A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO46、取兩份質(zhì)量分別為a與b的鋅片，一份與足量稀硫酸反應(yīng)，另一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣質(zhì)量相等，則a與b關(guān)系為( ) A、ab B、ab C、ab D、無法判斷固態(tài)氧化物A跟鹽酸反應(yīng)，生成溶液B，B與燒堿溶液反應(yīng)得到沉淀C，加熱C，又可以得到A，此氧化物是( )A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，加入等質(zhì)量的水和10mL稀硫酸，溶液的總質(zhì)量在

10、反應(yīng)前后不發(fā)生改變的是( )A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH9、稀釋濃硫酸時一定要把 沿著器壁慢慢注入 _，為使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，應(yīng) 。10、配制50溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的鹽酸(密度為1.19/cm3) mL。提高能力11、將Mg、Al、Fe分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束，三溶液質(zhì)量仍相等，則投入三種金屬的質(zhì)量是( ) A、FeMgAl B、AlMgFe C、FeMgAl D、MgAlFe10、某合金60g與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成3g氫氣，則該合金可能為（ ） A、Zn和Cu B、Mg和Al C、Fe和Zn D、

11、Fe和Cu12、將適量下列物質(zhì)，分別與等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的是( ) A、Mg和MgO B、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3 D、MgCO3和Mg(OH)213、將13不純的金屬單質(zhì)加入到70溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸中，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后得到的硫酸鹽中，金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，則在不純的金屬中，金屬單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( ) A、26.5% B、92.3% C、80% D、79.1%已知X和Y兩種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)X物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為A，Y物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為B，當X、Y按A：B的質(zhì)量比反應(yīng)

12、后，溶液的PH值大于7，如果所用質(zhì)量比為2A：B，到反應(yīng)后的溶液PH等于7，則X和Y分別是( ) A、NaCl和Ba(OH)2 B、HCl和Ba(OH)2 C：HCl和NaOH D、NaOH和H2SO4 15、在混有少量氧化銅的鐵粉中，加入稀鹽酸反應(yīng)后，鐵粉還有剩余，則溶液中一定含有( ) A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl216、人體中若缺乏亞鐵離子，會造成貧血，市售一種麥片中有微量顆粒極小的還原鐵粉，能夠被人溶解吸收，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)屬 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。17、將一包氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量的不

13、溶物，這種不溶物是 ，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1） ，(2) ， (3) ，(4) 。寫出用銅、空氣、鹽酸為原料制取氯化銅的化學(xué)方程式。19、將足量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)完全后，過濾稱得濾渣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相同，則混合液中鹽酸和氯化銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之比為 。20、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，取剛降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水樣，每隔一定時間測定其pH，并繪出右圖所示的曲線。pHpH4.70 1 2 3 4 S / h （1）從右圖可知，在測定時間內(nèi)酸雨水樣的酸性是 （填“減弱”或“增強”）（2）在測定時間內(nèi)，酸雨水樣pH發(fā)生變化的主要原因是酸雨中的亞硫酸（化學(xué)式

14、為：H2SO3）和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸的緣故。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。氫氣的質(zhì)量X0 反應(yīng)時間 YM21、等質(zhì)量的三種不同的金屬X、Y、M，分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，生成XSO4 、YSO氫氣的質(zhì)量X0 反應(yīng)時間 YM（1）三種金屬的活動順序由強到弱的是 。（2）三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的是 。（3）若X代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。22、26鋅與206稀硫酸恰好反應(yīng)，求原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。23、將表面氧化的鎂帶樣品10，全部浸入75溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸中待反應(yīng)完畢得知剩余，物質(zhì)是純鎂，反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為0.2。求：(1)原鎂帶中被氧化的鎂占全部鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。 （2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 24、A、B兩種金屬的氧化物AO、B2O3，以等分子數(shù)