《二氧化硫和三氧化硫》拔高練習(xí)

1、PAGE6第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)硫及其氧化物2氣體反應(yīng),但無沉淀產(chǎn)生的是溴水BaOH2溶液石灰水Na2CO3溶液H2SO4Na2SO4Na2SO3A只有BCD2如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%H2SO4溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是A紫色石蕊溶液變藍(lán)色B品紅溶液褪色C溴水橙色褪去溶液紅色變淺2,下列試劑的使用順序正確的是飽和Na2CO3溶液飽和NaHCO3溶液濃硫酸灼熱的銅網(wǎng)堿石灰ABCD4下圖是硫在自然界的循環(huán)示意圖,相關(guān)說法不正確的是A大氣中的硫可能以酸雨的形式進(jìn)入土壤B煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫

2、進(jìn)入大氣C化石燃料中的硫來自于形成化石燃料的生物體D煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可能是導(dǎo)致霧霾的成因之一2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O請回答下列問題:1裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是、。2反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式為;裝置C中的現(xiàn)象是,表現(xiàn)了SO2的;裝置D中現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。4F裝置的作用是,漏斗的作用是。C2H2SO4濃CO22SO22H2O產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。1中無水硫酸銅的作用是。2中酸性KMnO

3、4溶液的作用是。3中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A,B。4中出現(xiàn)的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。參考答案1解析:溴水與SO2的反應(yīng)為Br2SO22H2OH2SO42HBr;BaOH2溶液與SO2的反應(yīng)為BaOH2SO2BaSO3H2O,生成沉淀;石灰水與SO2的反應(yīng)為CaOH2SO2CaSO3H2O,生成沉淀;Na2CO3溶液與SO2的反應(yīng)為Na2CO3SO2Na2SO3CO2;H2SO4、Na2SO4與SO2不反應(yīng);Na2SO3與SO2的反應(yīng)為Na2SO3SO2H2O2NaHSO3,所以符合要求的是。答案:D2解析:SO2溶于水生成亞硫酸,能使紫色石蕊溶液變紅;SO2具有還原性,能使

4、溴水顏色消失。答案:A3解析:混合氣體通過飽和NaHCO3溶液能除去SO2,還能增加CO2,經(jīng)過濃硫酸干燥后,再通過灼熱的銅網(wǎng),即可除去氧氣。答案:D4解析:大氣中的硫元素主要以SO2的形式存在,SO2可與H2O形成H2SO3,或SO2轉(zhuǎn)化成SO3再與H2O形成H2SO4,以酸雨的形式進(jìn)入土壤中;煤和石油燃燒主要生成的是二氧化硫而不是三氧化硫;化石燃料中硫的煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可以形成霧霾。答案:B5解析:濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3H2SO4濃Na2SO4SO2H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性;SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)SO22H

5、2S3S2H2O,從而使溶液變渾濁,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性;SO2能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又恢復(fù)紅色,說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性;裝置F用于吸收多余的SO2,因?yàn)镾O2易與NaOH溶液反應(yīng),因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。答案:1分液漏斗圓底燒瓶2溶液褪色SO2Cl22H2O4H2Cl-SO42-溶液紫色褪去溶液褪色還原性有黃色沉淀生成2H2SSO23S2H23將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復(fù)紅色4吸收多余的SO2防止倒吸6解析:該實(shí)驗(yàn)中無水CuSO4用于檢驗(yàn)H2O,品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2,澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2;為防止SO2對CO2的檢驗(yàn)造成干擾,應(yīng)在檢驗(yàn)CO2前除盡SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2