2021-2022學年贛州市紅旗高三一診考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對化學用語的理解正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡

2、式：CH2CH2B電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-2、我國某科研機構(gòu)研究表明，利用K2Cr2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是AN為該電池的負極B該電池可以在高溫下使用C一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小DM的電極反應式為：C6H5OH28e11H2O=6CO228H3、近年，科學家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說法錯誤的是A兩者電子數(shù)相差1B兩者質(zhì)量數(shù)相差1C兩者中子數(shù)相差1D兩者互為同位素4、下列說法正確的是()

3、A可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色C一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應D向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解5、幾種無機物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是A若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀B若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3C若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2D若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)26、常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Cu2+)與Na2S溶液

4、體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AKsp(CuS)的數(shù)量級為1021B曲線上a點溶液中，c(S2)c(Cu2+) Ksp(CuS)Ca、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH)的積最小的為b點Dc點溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+)7、2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，下列有關(guān)判斷正確的是A反應后溶液中c（NO3）=0.85mol/LB反應后的溶液最多還能溶解1.4gFeC反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D1.12L氣體可能是NO、NO

5、2的混合氣體8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是A將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液B蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達爾效應C硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體D過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵9、下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO3

6、2-10、下列說法正確的是（ ）A新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2二甲基丙烷B可以用氫氣除去乙烷中的乙烯C己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發(fā)生了取代反應D苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色11、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80104和1.75105。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A溶液中水的電離程度：b點c點B相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C從c點到d點，溶液中不變（HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子）D若兩溶液無限稀釋

7、，則它們的c(H+)相等12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-Cc(OH-)c(Cl)c(S2)，S2會水解，S2H2OHSOH溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH)c(H)，水解是微弱的，有c(S2) c(OH)。排序為c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)；D項正確；本題答案選D。7、A【解析】Fe和硝酸反應生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標況下體積是1.12L，則n（NOx）0.05mol，反應后溶液pH1說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應生成Fe（NO3

8、）3?！驹斀狻緼根據(jù)N原子守恒知，反應后溶液中n（NO3-）n（HNO3）+3nFe（NO3）30.02mol+30.17mol，則c（NO3-）0.85mol/L，A正確；B、反應后溶液還能溶解Fe，當Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，消耗的Fe質(zhì)量最多，反應后剩余n（HNO3）=0.1mol/L0.2L=0.02mol，根據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O知，硝酸溶解的n（Fe）=3=0.0075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的n（Fe）=0.025mol，則最多還能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol56g/mol1.82g，B錯誤；C、反應后

9、硝酸有剩余，則Fe完全反應生成Fe（NO3）3，沒有硝酸亞鐵生成，C錯誤；D2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量30.15mol，假設(shè)氣體完全是NO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol（5-2）=0.15mol，假設(shè)氣體完全是NO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol（5-4）=0.05mol0.15mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO，D錯誤；答案選A?！军c睛】靈活應用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學反應的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達到快速解題的目的，常見的守恒關(guān)系有：反應前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；氧化還原反應中得失

10、電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應中的關(guān)系式，運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。8、D【解析】A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42+2OH-，Cu(NH3)42+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍色，A項正確；B. 蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達到1nm100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達爾效應。B項正確；C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

11、。C項正確；D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3。D項錯誤；答案選D。9、C【解析】A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應為：SO2+OHHSO3，故A錯誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會出現(xiàn)亞鐵離子，故B錯誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，實質(zhì)是：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應為：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D錯誤故選C。10、C【解析】A.新戊

12、烷的系統(tǒng)命名法名稱為2，2二甲基丙烷，故A錯誤；B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；C.己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發(fā)生了取代反應得到的產(chǎn)物鹵代烴沒有顏色，故C正確；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溴單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯誤。故選C。11、B【解析】從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，的pH大于的pH，則表明的n(H+)小于的n(H+)，從而表明lg=0時，對應的酸電離程度大，為HCOOH，為CH3COOH；pH=3時，二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等，由于HCOOH的電離常數(shù)大于CH3COOH，所以CH3

13、COOH的起始濃度大。【詳解】A在c點，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點c點，A正確；B相同體積a點的兩溶液，CH3COOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大，所以CH3COOH溶液中n(Na+)大，B錯誤；C對于HCOOH來說，從c點到d點，溫度不變，溶液中=Ka(HCOOH)不變，C正確；D若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；故選B。12、A【解析】A. 選項離子之間不能發(fā)生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；B. 中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)

14、3沉淀，OH-與HCO3-反應產(chǎn)生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C. c(OH-)的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發(fā)生反應產(chǎn)生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯誤；D. H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。13、C【解析】根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCl3溶液反應生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可知該氣體為NH3，則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R

15、為硫元素?！驹斀狻緼同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：CN，H原子只有一個電子層，原子半徑最小，故三者原子半徑大小關(guān)系為：CNH，A項正確；B同一周期從左向右，最高價氧化物對應水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。故HNO3的酸性比H2CO3強，B項正確；CC、H組成的烴類化合物中，常溫下苯等烴類呈液態(tài)，C項錯誤；DC3N4類似于Si3N4，同屬于原子晶體，是共價化合物，D項正確；答案選C。14、A【解析】A復分解反應中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學反應一定不屬于復分解反應，選項A選；B氯氣與KI等的置換反應，有氯氣參加，選項B不選；C甲烷

16、等與氯氣的取代反應，有氯氣參加，選項C不選；D乙烯等與氯氣的加成反應中，有氯氣參加，選項D不選；答案選A?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質(zhì)及反應類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應中氯氣的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應為氧化還原反應，也可發(fā)生有機的取代、加成反應，則不可能為復分解反應。15、B【解析】A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2、3、4號碳的鍵角為10928，故A錯誤；B選項，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應，故B正確；C選項，該有機物結(jié)構(gòu)具有高度的對稱性，

17、其一氯代物最多有3種，故C錯誤；D選項，該有機物中沒有官能團，故D錯誤。綜上所述，答案為B。16、A【解析】ASnI4易水解，裝置的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；B根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確；C冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置中a為冷凝水進水口，故C正確；D在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、a 2CH3OH+O22HCHO+2H2O 消去反應 HCOOCH3 【解析】一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲

18、醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應生成B，B反應生成C，C反應生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應生成B（2，5二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和丙烯發(fā)生加成反應生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！驹斀狻恳欢l件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸

19、，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應生成B，B反應生成C，C反應生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應生成B（2，5二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和丙烯發(fā)生加成反應生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，(1)a甲醇可發(fā)生取代、氧化反應但不能發(fā)生消去，故a錯誤； b甲醇分子間脫水生成CH3OCH3，故b正確；c甲醇有毒性，可使人雙目失明，

20、故c正確；d甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關(guān)一個CH2；所以屬于同系物，故d正確； (2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學方程式為 2CH3OH+O22HCHO+2H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應類型是：消去反應，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式 HCOOCH3；(4)取1.08g A物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量=0.01mol，與足量飽和溴水完全反應能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol，則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，則溴原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。18、N、H、S、O 2(NH4)2S2O

21、8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，則X中所含O的質(zhì)量為m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、

22、O的個數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】（1）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N

23、、H、S、O；（2）反應中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1，化學方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價升高到+7價，Cl-由-1價升高到0價，MnCl2共失7e-，從而得

24、到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進行配平，從而得出反應的離子方程式為7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。19、MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O HCl Cl2 取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl- 不正確，從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要

25、有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價。 酸性和漂白性 加入蒸餾水溶液接近無色，說明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應是可逆反應，增大氯離子濃度，平衡向反應物方向移動，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色 【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；驗證氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性應首先排除干

26、燥氯氣的影響，需要進行對比實驗；依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗氯離子的存在；根據(jù)元素化合價的升降來判斷丙同學的推斷；正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗、中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；（3）依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，依據(jù)化學平衡移動影響因素分析解答?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子學方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，也會有無色

27、氣泡產(chǎn)生，對氯水性質(zhì)檢驗造成干擾；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫；故答案為：HCl；實驗：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應的產(chǎn)物是否具有漂白性；故答案為：Cl2；氯離子能夠與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以檢驗氯離子存在的方法：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-存在；從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高

28、到+1價；正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗、中相似，說明氯水具有漂白性和酸性，故答案為：酸性和漂白性；（3）氯氣溶液水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，加入蒸餾水溶液接近無色，說明c（Cl2）幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應是可逆反應，增大氯離子濃度，平衡向反應物方向移動，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色?！军c睛】氯氣本身不具有漂白性，與水反應生成的次氯酸具有漂白性，氯水的成分有：氯氣，次氯酸，水，氫離子，氯離子，次氯酸根離子，氫氧根離子。20、d 打開分液漏斗活塞

29、加水，如水無法滴入說明氣密性良好 3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3 SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3 2：1 前者 防止Na2S2O3被空氣中O2氧化 溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪去 99.20% 【解析】(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中； (2)其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S+2N

30、a2SO3；無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S=Na2S2O3；根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O=S+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，Na2SO3+S=Na2S2O3，則+3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1。因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2C

31、O3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)用新煮沸并冷卻的蒸餾水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化；達到滴定終點時顏色突變且30s不變色；先根據(jù)滴定消耗的標準液的體積計算出平均體積，再由2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-的定量關(guān)系計算?！驹斀狻?1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S+2H2O，即反應的化學方程式為：3SO2+2Na2S=3S+2Na2SO3；淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應的化學方程式為，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2S