2021-2022學(xué)年湖南省桃江縣高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是() 選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性

2、D過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2AABBCCDD2、下列除雜方案正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣AABBCCDD3、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A碘升華BNaOH熔化CNaHSO4溶于水D酒精溶于水4、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是AK值不變，

3、平衡可能移動(dòng)BK值變化，平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng)，K值可能不變D平衡移動(dòng)，K值一定變化5、下列說法中的因果關(guān)系正確的是A因?yàn)闅浞犸@弱酸性，可用于雕刻玻璃B因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑C因?yàn)槊鞯\溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患?、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01molL1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑：ZYXWBW、

4、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中CW和形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是A溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NAB加入 Cu 粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NAC加水稀釋后，溶液中 c(OH) 減小D加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH)8、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是A合成氨使用高壓B制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑C制硫

5、酸時(shí)接觸室使用較高溫度D侯氏制堿法循環(huán)利用母液9、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用B油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法D廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料10、已知：C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1H-H 、O=O和O-H鍵的鍵能（kJmol-1）分別為436、496和462，則a為（ ）A-33

6、2B-118C+350D+13011、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A新制氯水中：NH4+、Na、SO42-、SO32-B0.1 molL1 CaCl2溶液：Na、K、AlO2-、SiO32-C濃氨水中：Al3、Ca2、Cl、ID0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：H、Mg2、NO3-、Br12、下列說法正確的是A鉛蓄電池充電時(shí)，陽極質(zhì)量增大B0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為36.021023D室溫下，稀釋0.1molL-1氨水，c(H+)c(NH3H2O)的值減小13、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的S

7、O2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()Aa極為電池的陽極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽離子交換膜14、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是 ( )A使用吸收塔設(shè)備B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料D使用催化劑15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向右拉動(dòng)注射器活塞并 在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管后，向左推動(dòng)活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液

8、面，且高度一段時(shí)間保持不變。裝置氣密性良好B將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色。I2氧化性強(qiáng)與Fe3+C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3H2CO3AABBCCDD16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它的結(jié)構(gòu)式為：。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A氫化物的熔點(diǎn)一定是：YWCX、Y、Z三

9、種元素只能組成一種化合物D工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A化合物a中只含有C、H兩種元素B幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)閆YXWCd是離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2DY與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的18、如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C圖用于酒精萃取碘水中的I2D圖用于FeSO4溶液制備FeSO47H2O19、下列說法不正確

10、的是 ()A乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物BO2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素CC2H6O有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)20、25時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（ ）化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7105K1=4.2107K2=5.61011K=6.21010ANaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB向稀醋酸溶液中加少量水，增大C等物質(zhì)的量

11、濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性21、下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是（）ANa2CO3BNa2O2CCaODCa(ClO)222、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2則A反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有SO2B反應(yīng)中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21molD若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23

12、、（14分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：X Y Z M R原子半徑/nm0.0740.099主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角第三周期簡單離子半徑最小請回答下列問題：（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(用元素符號表示，下同。)（2）下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性RYc.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式_。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其

13、第一步電離的電離方程式_。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2I22XIM；第二步：請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:已知:(1)A的化學(xué)式是_(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_;由G生成H的反應(yīng)類型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_,G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為_。(5)芳香族化合物X是F的同分

14、異構(gòu)體,1mol X最多可與4mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:_。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。_25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_。(4)Na

15、2SO3在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_。26、（10分）草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵銨并測其純度。（1）甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。儀器a的名稱是_。5560下，裝置A中生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置B的作用是_；裝置C中盛裝的試劑是_。（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至_，然后將溶

16、液_、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。（3）丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定乙組產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000molL1稀硫酸酸化后，再用0.1000molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是_。產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374gmol127、（12分）乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水

17、，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：I制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_。（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是_；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_，打開活塞_，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式_。（3）裝置D的作用是_。乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)

18、果總是大于100%，其主要原因是_。（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。28、（14分）自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（MnO2xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結(jié)核礦。錳元素在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。（1）Mn在元素周期表中位于_區(qū)，核外電子

19、占據(jù)最高能層的符號是_，金屬錳可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“_理論”解釋。（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是_。AMn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型B根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對電子C第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對電子數(shù)最多DMn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似（3）在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_。該化合物中含有的共價(jià)鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為_。（4）二價(jià)錳的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點(diǎn)MnO

20、_MnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原因_。（5）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：該錳的氧化物的化學(xué)式為_，該晶體中Mn的配位數(shù)為_，該晶體中Mn之間的最近距離為_pm（用a、b來表示）。29、（10分）藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：已知：.RCOOHRCOCl（R表示烴基）（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）C的核磁共振氫譜圖中有_個(gè)峰。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團(tuán)：_。（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)）：_。a.苯環(huán)上

21、的一氯代物有兩種b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)（7）已知：（R、R為烴基）。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線_（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性；B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；C體積膨脹，原因是生成氣體；D氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)?！驹斀狻緼能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性，選項(xiàng)A正確；B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生

22、成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN，溶液不變色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大。2、D【解析】A、除去CO2中混有SO2，常用飽和NaHCO3溶液，故A錯(cuò)誤；B、加入NaOH溶液，不僅Fe3能與NaOH反應(yīng)，而且NH4也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、除去Cl2中HCl，常用飽和NaCl

23、溶液，不能用NaHCO3溶液，容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2，故C錯(cuò)誤；D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3，故D正確；答案為D。3、C【解析】A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價(jià)鍵未被破壞,A錯(cuò)誤；B、NaOH為離子化合物，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價(jià)鍵被破壞，C正確； D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價(jià)鍵未被破壞，D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；B、K

24、值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。5、B【解析】A二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C明礬水解形成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能用于自來水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【解析】Y元素在同

25、周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01molL1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al3SAl2S3，Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。AH原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越

26、大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序?yàn)閅（Al） Z（S） X（O） W（H），A項(xiàng)錯(cuò)誤；BH、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)212H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CW(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡式為HOH，含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為HOOH，含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；D比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。7、D【解析】AFe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe3+)0.1NA，故A錯(cuò)誤；BCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，因加入Cu的量

27、不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e)0.1NA，無法確定，故B錯(cuò)誤；C加水稀釋使平衡Fe3+3H2O3H+ + Fe(OH)3向右移動(dòng)，(H+ )增大，但c(H+ )減小，c(OH)增大，故C錯(cuò)誤；D加入0.15 mol NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH)+c(Cl)(電荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)是解D項(xiàng)的關(guān)鍵。8、A【解析】A增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移

28、動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正確；B催化劑對平衡移動(dòng)無影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應(yīng)速率無影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患齲齒，故A錯(cuò)誤；B、油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B錯(cuò)誤；C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回

29、收處理，防止污染土壤與水體，故D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解析】由C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1結(jié)合蓋斯定律可知,2得到O2(g)+2H2(g)2H2O(g)， H=220kJmol2akJ/mol=(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+243146222=(220+2a)，解得a=+130，故選D.11、D【解析】A飽和氯水中含有氯氣和HClO，具有強(qiáng)氧化性，還原性離子不能存在，SO32-和氯氣、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

30、能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 0.1 molL1 CaCl2溶液中Ca2+與SiO32-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 濃氨水中Al3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H、Mg2、NO3-、Br相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、D【解析】A. 鉛蓄電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，陽極質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B. 0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，無法計(jì)算

31、11.2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D. 室溫下，稀釋0.1molL-1氨水，氨水的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)不變，K= =，則 c(H+)c(NH3H2O)=，隨著稀釋，銨根離子濃度減小，因此c(H+)c(NH3H2O)的值減小，故D正確；故選D。13、C【解析】由示意圖可知：Na+向a電極移動(dòng)，HSO3、SO42向b電極移動(dòng)，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯(cuò)誤；Ba極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3電離生成SO32，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯(cuò)誤；C酸性條件，陰離子主要為HSO

32、3，b電極上HSO3轉(zhuǎn)化為SO42，電極反應(yīng)式為：HSO32e+H2OSO42+3H+，故C正確；Db膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤。故選：C。14、D【解析】A、H2SO4不用H2作原料，錯(cuò)誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯(cuò)誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯(cuò)誤。答案選D。15、A【解析】A選項(xiàng)，通過向右拉動(dòng)注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判斷裝置氣密性，故A正確；B選項(xiàng)，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜

33、置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)I2，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。16、B【解析】X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為：，構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消毒殺菌，該物質(zhì)應(yīng)為過氧乙酸：CH3COOOH， X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CO2氣體可以產(chǎn)生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應(yīng)

34、為H2SiO3或Al(OH)3，相應(yīng)的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W為Al或Si?！驹斀狻緼C元素有多種氫化物，其中相對分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點(diǎn)要高于O的氫化物，故A錯(cuò)誤；B無論W為Al還是Si，其非金屬性均小于C，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW，故B正確；CC、H、O元素可以組成多種烴類的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；D若W為Si，工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)為D，要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會與二氧化碳反應(yīng)，所以根據(jù)題目所給信息無法確認(rèn)W具體元素，要分情況討論。17、C【解析】b

35、是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na?！驹斀狻緼. a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯(cuò)誤；B. H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)镹aCOH，故B錯(cuò)誤；C. d是Na2O2， 屬于離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C正確；D. 水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最高的，故D

36、錯(cuò)誤。答案選C。18、B【解析】A. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；C. 酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；D. Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+，加熱后得不到亞鐵鹽，D錯(cuò)誤；故答案選B。19、A【解析】A乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，故A錯(cuò)誤；BO2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；CC2H6O有乙醇

37、和二甲醚兩種同分異構(gòu)體；CH3CH2 CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，在2號C含有1個(gè)甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；D氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。20、A【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH H2CO3 HCN HCO3?！驹斀狻緼. NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN = HCO3+HCN，故A正確；B. 向稀醋酸溶液中加少量水，平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程

38、度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大，故C錯(cuò)誤；D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，因此混合后水解為主要，因此溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。21、A【解析】A碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；B過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；C氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C不合題意；D次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；故選A。22、C【解析】反應(yīng)中S化合價(jià)變化為：-2+4，O化合價(jià)變化為：0-2；反應(yīng)中，Cu化合價(jià)變化為：+10，

39、S化合價(jià)變化為：-2+4?？稍诖苏J(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷?！驹斀狻緼O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B 反應(yīng)中Cu2S所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C 將反應(yīng)、聯(lián)立可得：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，可知，將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol，C選項(xiàng)正確；D 根據(jù)反應(yīng)：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，只有S失電子，： (4-(-2) mol=6mol，所以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D選項(xiàng)錯(cuò)

40、誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 bc H2O2H+HO2- H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2+2H2O 【解析】根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行

41、書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水?！驹斀狻縓、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于A族，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有-2價(jià)，處于A族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）R為Cl，Y為Si；a. 物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱

42、，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HClSiH4，說明非金屬性ClSi，選項(xiàng)b正確；c. Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H+HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O

43、2=2H2O+O2減去第一步反應(yīng)H2O2I22HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+ H2O2+ 2H+=Cu2+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。24、C10H8 羥基，醚鍵 取代反應(yīng) 【解析】根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線。【詳解】根據(jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反

44、應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為：；(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是C10H8；(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，醚鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為；G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1mol X最多可與4mol NaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含

45、有2個(gè)酯基，結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說明結(jié)構(gòu)中對稱性較強(qiáng)，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個(gè)甲基，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有為：、；(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成，而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取，結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。25、H2S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 90% 取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì) 【解析】氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L，則相對分

46、子質(zhì)量為22.41.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O；(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)=0.027mol，說明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的

47、方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol=0.036mol，則Na2SO3的分解率為100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)。【點(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時(shí)加熱會發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題

48、解答的關(guān)鍵?？筛鶕?jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)。26、球形冷凝管 12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O 安全瓶，防倒吸 NaOH溶液 溶液pH介于4.05.0之間 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑 74.8 【解析】(1)根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO

49、被吸收時(shí)會導(dǎo)致倒吸；(2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑；滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；5560下

50、，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時(shí)會導(dǎo)致倒吸，裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO，發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0

51、之間，則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為達(dá)到終點(diǎn)；滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率，即Mn2+起催化劑的作用；滴

52、定過程中，產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，10.00mL 產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000molL10.012L=0.0012mol，則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=0.0012mol=0.003mol，根據(jù)物料守恒，100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=0.003mol374gmol1=3.74g，故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=74.8%。27、三頸燒瓶 制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈

53、裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化 乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化 97.50 【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問題；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，先要使鹽酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后

54、，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關(guān)閉活塞3，打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。答案：制備Fe2+；利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。（3）亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化（4）Fe2+易被氧化為Fe3+，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。答案：防止FeCO3與乳酸反

55、應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羥基，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀的量變多，而計(jì)算中按Fe2+被氧化，故計(jì)算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（6）3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大，應(yīng)舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的體積為v=mL=19.50mL，有Ce4+ Fe2+Ce3+ Fe3+，25.00mL溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中，原產(chǎn)品中含有n(Fe2+)=0.078

56、mol/L0.25L=0.0195mol，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=97.50答案：97.50。28、d N 電子氣 A 1 “頭碰頭” 高于 均為離子晶體，O2-半徑比S2-半徑小，MnO晶格能大，熔點(diǎn)高 MnO2 1 【解析】(1)Mn是25號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p13s23p13d54s2；錳可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，是因?yàn)橛凶杂呻娮?，這些性質(zhì)都可以用“電子氣理論”解釋；(2)AMn3在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2，說明Mn3不穩(wěn)定；BMn2中價(jià)電子層不含成對電子，但是內(nèi)層中含有成對電子；C第四周期中價(jià)電子層中未成對電子數(shù)最多的元素價(jià)電子排布式為：3d54s1；DMn2與Fe3具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，微粒的化學(xué)性質(zhì)不僅與價(jià)電子構(gòu)型有關(guān)，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)有關(guān)；(3)MnF12的空間構(gòu)型是正八面體，