第二課影響化學(xué)平衡的條件及化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷

1、第二課 影響化學(xué)平衡的條件及 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷 周村區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué) 王寶1、定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正V逆V正=V逆0條件改變 平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時(shí)間 一、化學(xué)平衡的移動(dòng)2、條件對(duì)平衡的影響總結(jié)（4）催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，只是縮短 到達(dá)平衡所需的時(shí)間。（3）壓強(qiáng)：加壓，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng) 減壓，平衡向氣體體積擴(kuò)大方向移動(dòng)（2）溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng) 降溫，平衡向放熱方向移動(dòng)（1）濃度：增大 c反應(yīng)物或減少c生成物， 平衡正向移動(dòng)； 減小 c反應(yīng)物或增大c生成物， 平衡逆向移動(dòng)。濃度對(duì)

2、平衡影響的v-t圖分析1V正V逆V速率V正V逆0t時(shí)間t1 問(wèn)題：平衡移動(dòng)方向？濃度改變情況？濃度對(duì)平衡影響的v-t圖分析2V逆V正V速率V正V逆0t時(shí)間t1 問(wèn)題：平衡移動(dòng)方向？濃度改變情況？濃度對(duì)平衡影響的v-t圖分析3t時(shí)間V速率V正V逆V逆V正0問(wèn)題：平衡移動(dòng)方向？濃度改變情況？濃度對(duì)平衡影響的v-t圖分析4問(wèn)題：平衡移動(dòng)方向？濃度改變情況？V正V逆V速率V逆V正0t時(shí)間溫度對(duì)平衡影響的v-t圖分析1V正V逆V速率V正V逆0t時(shí)間t1 問(wèn)題：溫度改變情況？正反應(yīng)是吸熱還是放熱？溫度對(duì)平衡影響的v-t圖分析2V逆V正V速率V正V逆0t時(shí)間t1 問(wèn)題：溫度改變情況？正反應(yīng)是吸熱還是放熱？溫

3、度對(duì)平衡影響的v-t圖分析3t時(shí)間V速率V正V逆V逆V正0問(wèn)題：溫度改變情況？正反應(yīng)是吸熱還是放熱？溫度對(duì)平衡影響的v-t圖分析4t時(shí)間V速率V正V逆V逆V正0問(wèn)題：溫度改變情況？正反應(yīng)是吸熱還是放熱？催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。催化劑的影響t時(shí)間（b）V速率V正V逆0V逆V正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間3、平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：是“減弱”這種改變，不是“抵消”這種改變只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用。兩個(gè)條件改變時(shí)要先固定一個(gè)條件不變

4、，再討論一個(gè)條件變化時(shí)的情況。勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），不能分析非平衡狀態(tài)。例1、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng) X(s) + 3Y(g) 2Z(g) （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ） 升高溫度 降低溫度 增大壓強(qiáng) 降低壓強(qiáng) 加入正催化劑 分離出Z A. B. C. D.C例2、可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；H 0，達(dá)到平衡后，為了使H2 的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是（ ） A升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?B降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑 C升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?D降低溫度

5、，增大壓強(qiáng)，分離出部分氨D例3、在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3L X(氣)和2L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)4X(氣)+3Y(氣) 2Q(氣)+nR(氣) ，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)中方程式的n值是（ ）A.3 B.4 C.5 D.6D化學(xué)平衡移動(dòng)方向的定性判斷1C （2005年全國(guó)高考試題）在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）+nB（固） pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）A。（m+n）必定小于pB。（m+n）必定大于pC。 m必定小于pD。 n必定大于p 可逆反應(yīng)：3A

6、(氣) 3B(?)+C(?)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，由此確定下列判斷正確的是（ ）A。 C和B可能都是固體B。 B和C一定都是氣體C。 若C為固體，則B一定是氣體D。 B和C可能都是氣體化學(xué)平衡移動(dòng)方向的定性判斷2CD 在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（氣）B（氣） 2C（氣）；H0，當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）一定符合圖1-13-2中曲線的是（ ）XYA溫度混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量B壓強(qiáng)B的濃度C再加入AB的轉(zhuǎn)化率D再加入CA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BC化學(xué)平衡移動(dòng)方向的定性判斷3規(guī)律總結(jié)：1、解題時(shí)一定要觀察化學(xué)反應(yīng)本身

7、的特點(diǎn)，主要從兩個(gè)方面 （1）反應(yīng)前后氣體體積是否發(fā)生變化及怎樣變化（注意物質(zhì)狀態(tài)） ； （2）反應(yīng)的熱效應(yīng)，是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)2、不能直接判斷的情況下，要討論分析 在一個(gè)容積為aL的密閉容器中，放入2LA和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度減少到原來(lái)的1/2，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大了1/8倍，則反應(yīng)式中n的值為 （ ） A、1 B、2 C、3 D、4化學(xué)平衡移動(dòng)方向的定量判斷1解答3A(g) +B(g) nC(g)+ 2D(g)2 1 0 01 1/3 n/3 2/31 2/3 n/3 2/32+11+2/3+n/

8、3+2/3=98n=1得：【巧解】因?yàn)锳的濃度減少到原來(lái)的1/2 時(shí)，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大了1/8倍，所以，正反應(yīng)是一個(gè)氣體總分子數(shù)減少的反應(yīng)，故n的值只能為1起始轉(zhuǎn)化平衡在10和4105 Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：壓強(qiáng)（Pa）410561051010520105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）壓強(qiáng)從4105Pa增加到6105Pa時(shí)，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是 。（2）壓強(qiáng)從10105Pa增加到20105Pa時(shí)，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，

9、此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是：化學(xué)平衡移動(dòng)方向的定量判斷2在10和4105的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：壓強(qiáng)（Pa）410561051010520105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）壓強(qiáng)從4105Pa增加到6105Pa時(shí)，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是 。化學(xué)平衡移動(dòng)方向的定量判斷2【解析】假定壓強(qiáng)從4105Pa增加到6105Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)，則c(D)6/40.085mol/L0.128 mol/L,由于0.1280.126，所以實(shí)際平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，也就是說(shuō)正反應(yīng)是一個(gè)氣體總分子數(shù)增加的反應(yīng)，即ade。在10和4105的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：壓強(qiáng)（Pa）410561051010520105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（2）壓強(qiáng)從10105Pa增加到20105Pa時(shí)，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是：化學(xué)平衡移動(dòng)方向的定量判斷2【解析】假定壓強(qiáng)從10105Pa增加到20105Pa時(shí)，平