熱化學方程式書寫及反應熱計算高考真題

1、2 6 2 6 2 2 6 2 6 2 2 62 42 2 22 2 1.(2021 年考河北)大氣中的二氧化碳主要來自于、石油及其他含碳化合物的燃燒。已 知 25時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)燃燒 (kJmol-1H -285.8石， -393.5C (l)-3267.5則 25時 和 C(墨，s)生 H 的熱化學方程式為_。2.(2020 年考全國 2 卷乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應 H (g)+H (g) H相 關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)燃燒熱 /( kJ mol C (g)-1560C H (g)-1411H -286。H=_kJ 年高考天津卷）理論研究表明，在 和 下HC

2、N(g)HNC(g)異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是 HCN 比 HNC 穩(wěn) 該構(gòu)化反應的 H=+59.3kJ molC. 正應的活化能于逆反應的活化能 使催化劑，可以改變反應的反應熱 年 月浙江選考）已知共價鍵的鍵與熱化學方程式信息如下表：共價鍵鍵能/ -1)HH436HO463熱化學方程 則 (g) H 2H (g)+O O(g)H=482kJ mol-1A428kJmolB428kJmolCD498kJmol2 2 1 2 2 2 2 3 2 2 2 2 22 3 1 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 2 1 2 2 2 2 3 2 2 2 2 22 3 1 2

3、2 3 2 2 2 2 2 3 （2019 年考全國 3 卷） 直氧化法可按下列催化過程進行：CuCl (s)=CuCl(s)+Cl (g) H kJmol-1CuCl(s)+ 1O Cl (g) H -1 2 (s)+H O(g) =-121 kJmol則 4HCl(g)+O (g)+2H O(g) H=_ kJ mol。（2017 年考全國 1 卷圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣 的反應系統(tǒng)原理。熱化學硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)）H SO 12O 1SO 2 2 4 2HI 2 2 4 2 2 110kJ 3 61kJ 4熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng)）通過計

4、算，可知系統(tǒng)）和系統(tǒng)）制備氫氣的熱化學方程式分別為 制得等量 H 所能量較少的是_。（2017 年考全國 3 卷）已知：As(s) H (g) 2O (g) H (g) (g) O(l) 22As(s) (s) 3則反應As2 3H O(l) (s) 3 2 3 4的 _(2015 高考全國 2 卷)甲醇是重要的化工原料又可稱為燃料利用合成氣(主要成分為 CO、 和 H )在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：CO(g)2H CO (g) (g) CO (g)H 回答下列問題： H H O(g) H H O(g) H已知反應中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCOCOHOCH)436

5、34310764654131 2 3 4 2 2 4 2 2 2 22 4 2 2 2 2 1 a a a a2 2 3 2 2 3 2 2 3 O 1 2 3 4 2 2 4 2 2 2 22 4 2 2 2 2 1 a a a a2 2 3 2 2 3 2 2 3 O 由此計 eq oac(, )H 1，已知 H 1，則 H 1。 年高考廣東卷）我國力爭于 年前做到碳達峰 前實現(xiàn)碳中和與 重是 CO 利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以反應： (g)+CO (g) (g) H1b)CO (g)+H CO(g)+H O(g) H2 C(s)+2H (g) H3d)2CO(g)CO (

6、g)+C(s) H4 H O(g)+C(s) H5根據(jù)蓋斯定律，反應 a 的H 寫出一代數(shù)式即)10 年 浙江選考）在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能 量變化如圖。下列說法正確的是A 為反應活化能 正反應活化能B該反應為放熱反應HE EC有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D度高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移2021 年 月江選考）在 298.15K、 條件下，N (g)H= ， 、 和 NH (g)比熱容分別為 29.1 和 mol。一定壓 強下， 反中，反應N 、成2NH (g)能量隨溫度 T 的變化示意圖 合理的是122021 年考山東

7、卷） 標記的乙酸甲酯在足量 溶中發(fā)生水解，部分反應歷 程可表示為：H COC OCH IIIH CC OCHOHIIIIVH COC OHCH O能量變化如圖所示。已知3 3 3 3 O 3 2 2 2 3 2 2 4 2 3 3 3 3 O 3 2 2 2 3 2 2 4 2 1818OHH OCHOH法是H C 為快速平衡說A反應 II、III 為速步H C OCH OH反應結(jié)束后，溶液中存在 OHOH OCH OC應結(jié)束后，溶液中存在 CH OHOHH C OHCH OD應與反應 IV 活能的差值等于圖示總反應 的焓變132020 年考全國 1 卷硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫

8、酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是 SO 的化氧化： (g)+O = kJmol1?；卮鹣铝袉栴}：（1釩催化劑參與反應的能量變化如(所示，V 與 (g)反應生成 VOSO (s)和 V O 的化學方程式為_。14. （ 高全國甲卷）二氧化碳化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳 下列問題：二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO CH H O(g) 該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)： (g)+H =+41kJ mol-1 2 2 (g)=CH =-90kJ mol2 3 2總反應的 H= _ mol；反應為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是_填標號)，判斷的理由是_。ABCD15.（ 年高考海

9、南卷選黑是霧霾中的重要顆粒物究發(fā)現(xiàn)可以活化氧分子，生成活化氧過的能量變化模擬計算結(jié)果如右圖所示氧可以快速氧化二氧化硫。 下列說法正確的是每化一個氧分子吸收 0.29 的量水使分子活化反應的活化能降低 eVC.氧分子的活化是 O-O 鍵斷裂與 鍵生成過程炭顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)為三氧化硫的催化劑16.年高考全卷我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。2 6 62 5 3 3 3 3 3 2 6 62 5 3 3 3 3 3 3 3 可知水煤氣變換（大于”等”或小于”）該歷程中最大能壘（活 化能）E =_eV寫出

10、該步驟的化學方程。答案：6C(石墨， H (l) eq oac(,H) eq oac(, )=+49.1kJ mol答案：+137 答D答案： H H1 O2 = kJ / molH 2 = kJ / 系統(tǒng)（）H H 1 3（1）；41H H H 或H -H答案：答：【答案】 B【解析】決定總反應速率快慢的是慢反應，即活化能大的反應。從圖像上看，向右的兩個反應中， 的化能大，向左的兩個反應中IV 的化能大A 項錯誤；由于存在平衡18 18OHH OCHH C OH，根據(jù)反應 II 的化，生成物中既可能有 OH ，可能有 OH ，B 項確；根據(jù)反應 IV 的變化，生成物中只能有 CH O，反應結(jié)

11、束后，溶液中不會存在 CH 18OH，C 項誤；反應與反應 IV 活化能的差值與圖示總反應的焓變不存2 2 4 2 42 2 3 2 3 2 2 2 2 3 4 1 2 2 4 2 42 2 3 2 3 2 2 2 2 3 4 1 2 2 4 2 41 22 2 4 41 2 2 2在相應關(guān)聯(lián)D 項誤。13.(1). 2V O (s)+ 2SO (g) V (s) H= - kJmol-1 【詳解】由題中信息可知：SO (g)+12O (g)SO (g) H -98kJmol-1V O (s)+ (g)V O (s)+ (g) H -24kJmol-1V O (s)+ 2SO (g)2VOSO (s) H -399kJmol-1根據(jù)蓋斯定