2022年山東省臨沂市蘭山區(qū)市級(jí)名校中考考前最后一卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡B在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，黑色的粉末會(huì)逐漸變成紅色C該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為FeO+ COFe+ CO2D在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中2下列離子組能在pH = 2的無(wú)色溶液中大量共存的是AK+

2、、Cu2+、SO42-、Cl-BK+、Na+、NO3-、C1-CCO32-、OH-、Na+、C1-DFe2+、C1-、Na+、 SO42-3下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是ABCD4如表是NaCl和NH4Cl在不同溫度時(shí)的溶解度.下列說(shuō)法正確的是（）溫度/0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3ANH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl小B兩種物質(zhì)溶解度相等的范圍在1020之間C20時(shí)，NaCl

3、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%D若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NH4Cl5除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑或方法ACO2CO點(diǎn)燃BCaOCaCO3高溫煅燒CNaOH溶液Na2CO3加入適量稀鹽酸DFeCl2溶液CuCl2加入適量鎂粉，過(guò)濾AABBCCDD6建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列模型正確的是A金屬材料B鹽類(lèi)物質(zhì)模型C飽和溶液和不飽和溶液模型D化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)關(guān)系模型7下圖可表示一定條件下發(fā)生的某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的A該反應(yīng)前后分子、原子個(gè)數(shù)都不變B該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物C該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D該反應(yīng)為

4、置換反應(yīng)8配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液時(shí)，會(huì)引起所配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的操作是A用量筒取水時(shí)，仰視讀數(shù)B實(shí)驗(yàn)所用的固體氫氧化鈉已在空氣中久置C稱(chēng)量氫氧化鈉固體前，天平未調(diào)平，指針向右傾斜D取已配制好的氫氧化鈉溶液時(shí)，有少量溶液灑在瓶外9生活生產(chǎn)中的下列變化，屬于物理變化的是（）A用金剛石切割玻璃B用熟石灰改良酸性土壤C用天然氣作燃料D用小蘇打焙制糕點(diǎn)10圖中噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)不相關(guān)的是A氨氣密度比空氣小B氨氣易溶于水C氨氣能與水反應(yīng)D氨水顯堿性二、填空題（本大題共1小題，共4分）11請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填字母序號(hào))A 氧氣 B 二氧化碳 C 石墨 D 酒

5、精 E 銅 F 可燃冰(1)可用于滅火的氣體是_；(2)海底富含甲烷的固體燃料是_；(3)可用于制鉛筆芯的是_；(4)實(shí)驗(yàn)室最常用的液體燃料是_。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12欲測(cè)定某氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該氫氧化鈉溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到40g不飽和溶液，計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)用鹽，有毒、有咸味，外形與食鹽相似。下圖是NaNO2、NaCl 的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 根據(jù)溶解度曲線，某同學(xué)設(shè)計(jì)了鑒別 NaNO2、NaCl 固體的方案，如

6、上圖：由此可以判斷甲是_(填化學(xué)式)；m的取值范圍為_(kāi)?，F(xiàn)有一杯125.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaNO2溶液，若維持溫度在20，要使該溶液變?yōu)轱柡腿芤?，需要加入NaNO2固體_g。根據(jù)溶解度曲線，關(guān)于NaNO2和NaCl下列說(shuō)法中正確的是_。A 20時(shí)，等質(zhì)量的兩種固體加水配成飽和溶液，所得NaCl溶液的質(zhì)量大B 40時(shí)，NaNO2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C 60時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 20時(shí)，NaNO2的溶液中析出晶體較多D 除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法14今年4月13日，佛山下一場(chǎng)暴雨，這場(chǎng)暴雨導(dǎo)致一輛大貨車(chē)著火燃燒調(diào)查表

7、明，該車(chē)裝了大量的保險(xiǎn)粉（化學(xué)式為Na2S2O4），該物質(zhì)在空氣中遇雨水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)而引發(fā)了燃燒事故現(xiàn)場(chǎng)，相關(guān)部門(mén)緊急調(diào)來(lái)沙土，覆蓋在保險(xiǎn)粉上，火被撲滅請(qǐng)回答：從物質(zhì)屬類(lèi)看，保險(xiǎn)粉屬于_（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）保險(xiǎn)粉遇水發(fā)生的反應(yīng)屬于_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)沙土覆蓋在燃燒的保險(xiǎn)粉上能滅火的原因是_保險(xiǎn)粉是重要的化工產(chǎn)品，制取反應(yīng)為：HCOONa+2SO2+XNa2S2O4+CO2+H2O制取反應(yīng)中，X代表一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)保險(xiǎn)粉應(yīng)該如何保存？答：_五、探究題（本大題共2小題，共13分）15課外小組同學(xué)利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行研究。若

8、打開(kāi)止水夾K1，關(guān)閉K2，從長(zhǎng)頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，C中發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。通過(guò)分析A中的現(xiàn)象可證明CO2具有的性質(zhì)是_。B中盛放的試劑是_。若打開(kāi)止水夾K2、K4，關(guān)閉K1、K3，從長(zhǎng)頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到_的現(xiàn)象時(shí)，證明E中CO2已集滿(mǎn)。關(guān)閉止水夾K2、K4，打開(kāi)K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實(shí)驗(yàn)中，能證明CO2與NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是_。16現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰

9、好完全反應(yīng)）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫(xiě)以下空白：常溫下，氣體B的水溶液顯_（填“酸性”“中性”“堿性”之一）。白色沉淀D是_（寫(xiě)化學(xué)式）。寫(xiě)出過(guò)程中生成氣體B的化學(xué)方程式_。寫(xiě)出過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。固體混合物A中一定存在的物質(zhì)共_種。寫(xiě)出溶液E中一定存在的金屬離子_（寫(xiě)離子符號(hào)）參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2?！驹斀狻緼、生成的Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡，故A正確；B、反應(yīng)中紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏蔫F，故B不正確；C、不符合客觀事實(shí)，故C不正確；D、產(chǎn)生的

10、尾氣中含量未反應(yīng)完的CO，有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，故D不正確。故選A。2、B【解析】pH=2的無(wú)色溶液，溶液顯酸性，溶液中存在H+，利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀來(lái)分析大量共存。【詳解】A、該組離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，銅離子溶液顯藍(lán)色，故A不正確；B、該組離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，且均為無(wú)色，故B正確；C、H+、CO32-能結(jié)合生成水和二氧化碳，H+、OH-能結(jié)合生成水，則不能共存，故C不正確；D、該組離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，亞鐵離子存在的溶液顯淺綠色，故D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】銅離子存在的溶液顯藍(lán)色，亞鐵離子存在的溶液顯淺綠色，氫離子和碳酸根離子結(jié)合生

11、成水和二氧化碳，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。3、B【解析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，為原子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，故B選項(xiàng)正確。C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。4、B【解析】A、由NaCl和NH4Cl在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)，NH4Cl的溶解度受溫

12、度影響比NaCl大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在1020時(shí)，NaCl和NH4Cl的溶解度分別為35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，兩種物質(zhì)溶解度相等的范圍在1020之間，故選項(xiàng)正確；C、20時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%36%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化銨的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。5、B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B、CaCO3固體

13、高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、Na2CO3和NaOH溶液均能與適量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、FeCl2溶液和CuCl2均能與鎂粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。6、C【解析】A、金屬材料包括純

14、金屬和合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫鹽，氯化氫不屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某中溶質(zhì)的叫該物質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解度，叫該物質(zhì)的不飽和溶液，故選項(xiàng)正確；D、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)不屬于并列關(guān)系，有的化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)，有的氧化反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。7、D【解析】A由圖可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)改變，原子個(gè)數(shù)不變；B、由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；所以反應(yīng)中有兩種化合物，兩種單質(zhì)；C、所有化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變，都遵循質(zhì)量守恒定律。D、一種單質(zhì)

15、和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；選D8、C【解析】A、用量筒取水時(shí)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、實(shí)驗(yàn)所用的固體氫氧化鈉已在空氣中久置，會(huì)生成雜質(zhì)碳酸鈉，會(huì)造成實(shí)際所取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，則使氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稱(chēng)量氫氧化鈉固體前，天平未調(diào)平，指針向右傾斜，會(huì)造成實(shí)際所取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，則使氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確。D、取已配制好的氫氧化鈉溶液時(shí)，有少量溶液灑在瓶外，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)

16、量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析判斷即可。9、A【解析】A、用金剛石切割玻璃過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。B、用熟石灰改良酸性土壤過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。C、用天然氣作燃料過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。D、用小蘇打焙制糕點(diǎn)過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。故選：A。10、A【解析】A、氨氣溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明氨氣的密度與空氣的關(guān)系，因此，該性質(zhì)與噴泉實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)，故符合題意；B、因氨氣極易溶解于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中水面上升形成噴泉，因此，該性質(zhì)與噴泉實(shí)驗(yàn)有關(guān)，故不符合題意；C、氨氣能與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，滴有酚酞的水溶液會(huì)

17、變紅色，因此，該性質(zhì)與噴泉實(shí)驗(yàn)有關(guān)，故不符合題意；D、氨水顯堿性，滴有酚酞的水溶液會(huì)變紅色，因此，該性質(zhì)與噴泉實(shí)驗(yàn)有關(guān)，故不符合題意，故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、B F C D 【解析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)物質(zhì)常見(jiàn)的性質(zhì)和用途分析即可得出答案。【詳解】（1）二氧化碳的密度比空氣大，通常不燃燒也不支持燃燒，所以可用于滅火，故填：B；（2）可燃冰主要含有甲烷水合物，是海底富含甲烷的固體燃料，故填：F；（3）石墨很軟，可在紙上留下灰黑色痕跡，可用于制作鉛筆筆芯，故填：C；（4）酒精具有可燃性，可作燃料，是實(shí)驗(yàn)室常用的液體燃料，故填：D。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5

18、分）12、8%【解析】該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為：40g20g=20g，NaOH+HClNaCl+H2O，40 36.5x 20g7.3%x=1.6g該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=8%答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、 (1)NaCl 36.0m80.8 (2)55.8 (3)AD 【解析】(1)20時(shí)，亞硝酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，由此可以判斷甲是NaCl；20時(shí)，亞硝酸鈉的溶解度為80.8g，氯化鈉的溶解度為36g，m的取值范圍為36.0m80.8。（2）現(xiàn)有一杯125g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

19、的NaNO2溶液，該溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為125g20%=25g； 若維持溫度在20，此溫度下NaNO2的溶解度是80.8g，所以要使該溶液變?yōu)轱柡腿芤海枰尤隢aNO2的質(zhì)量為80.8g-25g=55.8g；（3）A 由圖可知，20時(shí)，亞硝酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質(zhì)量的兩種固體加水配成飽和溶液，氯化鈉需要加水質(zhì)量大，所得NaCl溶液的質(zhì)量大，正確；B 40時(shí)，沒(méi)有說(shuō)明溶液的狀態(tài)是否飽和，不能判斷NaNO2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；C 60時(shí)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 20時(shí)，NaNO2的溶液中析出晶體較多，故錯(cuò)誤；D 由圖可知，氯化鈉和亞硝酸

20、鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大且亞硝酸鈉的溶解度受溫度影響大， 除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法，正確；故選AD。14、鹽 放熱 隔絕氧氣 NaOH 密封、干燥保存 【解析】（1）保險(xiǎn)粉（化學(xué)式為Na2S2O4）是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽；（2）根據(jù)題目中的信息“保險(xiǎn)粉與水接觸劇烈反應(yīng)而引發(fā)了燃燒”可知，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）根據(jù)滅火的原理，沙土覆蓋能滅火的主要原因是隔絕氧氣；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式HCOONa+2SO2+XNa2S2O4+CO2+H2O可得，X的化學(xué)式含有鈉原子的個(gè)數(shù)為：211，含有硫原子的個(gè)數(shù)為：220，含有氧原子

21、的個(gè)數(shù)為：4+2+1241，含有碳原子的個(gè)數(shù)為110，含有氫原子的個(gè)數(shù)為211故可判斷X的化學(xué)式為NaOH；根據(jù)題目中的信息“保險(xiǎn)粉與水接觸劇烈反應(yīng)而引發(fā)了燃燒”可知，保險(xiǎn)粉應(yīng)密封、干燥保存故答案為（1）鹽；（2）放熱；（3）隔絕氧氣；（4）NaOH；密封、干燥保存五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、 二氧化碳能與水反應(yīng) 濃硫酸 F中石灰水變渾濁 E中有氣泡冒出 【解析】（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；為驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)（與水反應(yīng)）B中應(yīng)是干燥劑濃硫酸，是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w干燥，以免干擾實(shí)驗(yàn)；（2）二氧化碳的密度比空氣大，采用的是向上排空氣法收集，收集滿(mǎn)后，氣體排出進(jìn)入石灰水中，澄清的石灰水變渾濁。若打開(kāi)止水夾K2、K4，關(guān)閉K1、K3，從長(zhǎng)頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象時(shí)，證明E中CO2已集滿(mǎn)；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，稀鹽酸進(jìn)入后與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生。關(guān)閉止水夾K2、K4，打開(kāi)K3，從分