《海水中的元素》同步練習 省賽獲獎

1、PAGE8第四節(jié)海水中的元素1中國的食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是A蒸餾B蒸發(fā)C過濾D攪拌2從海水中提取鎂的工藝流程主體是A海水eqo,suLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色1完成該實驗需用到的儀器是_；2CCl4在實驗中所起的作用是_；3在實驗中四氯化碳層顏色變化過程為_；4該同學的實驗缺陷是_，改進的辦法是_。8海洋資源的綜合運用，是科學研究的重要課題。某化學興趣小組，欲對海水進行研究。同學們提出了下

2、列問題。請回答下列問題。1導致海水有咸味的物質(zhì)是_寫化學式，它的最大用途是_。2從海水中提取NaCl，采用的方法是_。3提取NaCl后剩余的海水苦鹵可用來提取Mg和Br2。請你設(shè)計提取Mg和Br2的工業(yè)流程。eq苦鹵_eqMgeq苦鹵_eqBr24請你寫出提取鎂過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式：_。5從苦鹵中提取Mg后，再用來提取Br2是否合適為什么_。9已知某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為234，現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變成432，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的f1,2f1,3f1,4f1,810某化學興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實驗中發(fā)現(xiàn)，

3、在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。原因是什么Br2能否氧化Fe2Fe3與Br2誰的氧化性更強1甲同學認為：Br2不能氧化Fe2、Fe3的氧化性大于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是因化學反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含_填化學式，下同所致。2乙同學認為：Br2將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e3的氧化性小于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是因化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。3丙同學為驗證乙同學的觀點，選擇下列試劑，設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的。供選用的試劑：a酚酞試劑；c無水酒精；溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。試劑填

4、序號。選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案24氧化性：Br2Fe3。故在FeCl2中滴入12滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。5根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_。參考答案1解析：實驗室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱易揮發(fā)，其中的溶質(zhì)因溶劑減少而析出的過程，這與海水曬鹽的原理是類似的。答案：B2答案：B3解析：四氯化碳密度比水大，且能從溴水中萃取溴，使上層水層幾乎無色，汽油密度比水小萃取溴后在上層，酒精與溴水互溶不分層，溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)后不分層。答案：A4解析：利用反應(yīng)：2KBrCl2=2KClBr2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸氣與Cl2不反應(yīng)；加入K

5、I會引入雜質(zhì)I2；加入AgNO3，會使溴也反應(yīng)。答案：A5解析：本題重點考查了基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，已知溴水為橙色，單質(zhì)碘可使淀粉變藍色，單質(zhì)的氧化性：Cl2Br2I2。結(jié)合題目信息，甲溶液為橙色，說明甲溶液內(nèi)含Br；丙溶液不變色，說明丙溶液里無I或Br，則只能有Cl，則乙溶液里一定含I。答案：B6答案：1無MgBr2=MgBr22橙Cl22Br=2ClBr23淺黃色沉淀AgBr=AgBr7答案：1試管、膠頭滴管2萃取劑3從無色變到橙色或橙紅色或紅棕色4沒有比較Br2和I2的氧化性強弱將實驗中的氯水改成溴水或?qū)逅卧诘矸跭I試紙上，觀察試紙是否變藍色，合理即可8答案：1NaCl化工生產(chǎn)2曬鹽或蒸發(fā)水分3eqo,suol、3mol、4mol，則根據(jù)離子方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1molCl2就可使溶液中的I由4mol降到2mol，而Cl由2mol增至4mol，而Br的物質(zhì)的量保持不變，仍為3mol，