四川省宜賓市第八中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省宜賓市第八中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是()A向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3+S2=2Fe2+SB向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3C用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD向含有1molFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl參考答案：D略2. 下列物質(zhì)分類正確的是 （ ） 參

2、考答案：D略3. 在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實(shí)的是A B C D參考答案：C略4. 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說法正確的是（）AW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性B簡(jiǎn)單離子半徑：WXZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YZ參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短

3、周期主族元素原子中最大的，則X為Na由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為ClW、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對(duì)應(yīng)的Y為磷（或硫）【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為ClW、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對(duì)應(yīng)的Y為磷（或硫）AW可能是氮或氧，與鈉形

4、成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故A正確；BX離子（Na+）、W離子的電子層為2層，Z離子（Cl）電子層為3層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：XWZ，故B錯(cuò)誤；CW與Y處于同于主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WY，故C錯(cuò)誤；DY與Z處于同同期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：ZY，故D錯(cuò)誤故選：A5. 下列離子方程式表達(dá)正確的是A硫化鈉的水解反應(yīng)：S22H2O H2S2OH B鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2C在硫酸亞鐵

5、溶液中通入氧氣：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2OHClOHSO3參考答案：C略6. 下列說法正確的是 ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) BNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿 CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D明礬水解形成的Al(OH)3能殺死水中的細(xì)菌，可用于水的殺菌消毒 參考答案：A略7. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚B用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí)，加少量CuSO4溶液可加快反

6、應(yīng)速率參考答案：D略8. 銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL 的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為A704gB8.26gC8.51gD9.02g參考答案：C9. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2O參考答案：C

7、略10. 已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。則下列判斷正確的是()A氧化性：MnOCl2I2Fe3B還原性：Fe2IClCFe3只有氧化性，F(xiàn)e2只有還原性DFeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)參考答案：D略11. 甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（

8、g）H3回答下列問題：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，則H3=_kJmol1（ ）A99、41B+99、+41C99、+41D99、41參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)反應(yīng)=反應(yīng)，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算解答：解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，故H1=1076kJmol1+2436kJmol1（3413+343+465）kJmol1=99kJmol1；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)反應(yīng)=反應(yīng)，故H3=H2H1

9、=58kJmol1（99kJmol1）=+41kJmol1，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等12. 某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3HHCO3，則溶液的pH值約是A 1 B 3 C 5 D 7參考答案：C略13. 自然環(huán)境、能源與人們的生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A大量使用氟氯烴可能會(huì)破壞臭氧層B含植物營(yíng)養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長(zhǎng)，可以凈化天然水體C對(duì)二甲苯（Paraxylene，簡(jiǎn)稱PX）是一種重要的有機(jī)化

10、工原料，也是易燃易爆的危險(xiǎn)品D乙醇是可再生的燃料。車用乙醇汽油值得提倡參考答案：答案：B14. 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是 Ae的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 Ba、b、e三種元素的原子半徑：eba C六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D略15. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含CCl 鍵的數(shù)目大于 2.0NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和 O2混合后的氣體分子數(shù)為NAC. 含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NAD.

11、1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）現(xiàn)在，德國(guó)的許多餐館自身就具備油脂分離技術(shù)，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油已知生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應(yīng)生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH又已知油脂與甲醇互不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換目前常用的制備方法是堿催化法，用預(yù)處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g

12、正己烷（約61mL）稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中連接好反應(yīng)裝置控制溫度在6065進(jìn)行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時(shí)停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油（1）地溝油在預(yù)處理時(shí)需干燥、蒸餾操作的目的是 ；（2）酯交換反應(yīng)器由 、 、溫度計(jì)、攪拌棒組成；（3）步驟中加入正己烷的作用是 ，步驟可以采用 方式進(jìn)行恒溫加熱，步驟中將上

13、下層液體進(jìn)行分離所需的主要儀器的名稱是 ，確定步驟中生物柴油已洗滌干凈的方法是 ；（4）根據(jù)整個(gè)流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ；（5）假設(shè)得到的中性油是油酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后得到油酸甲酯15.40g，則該實(shí)驗(yàn)中生物柴油（全以油酸甲酯計(jì)量）的產(chǎn)率為 % 參考答案：（1）除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）三頸燒瓶、冷凝管；（3）作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶；6065的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測(cè)其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%【分析】（1）反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換；（2

14、）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成；（3）已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機(jī)溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng)；控制溫度在100以下選擇水浴加熱；步驟中將上下層液體進(jìn)行分離基本操作為分液，據(jù)此分析所需儀器；用溫水洗滌制得的生物柴油34次，檢驗(yàn)是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計(jì)；（4）停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用；（5）根據(jù)油酸甘油酯進(jìn)行酯交換后與油酸甲酯的關(guān)系：C57H104O63C19H36O2計(jì)算出理論產(chǎn)量，再計(jì)算產(chǎn)率【解答】解：（1）反

15、應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換，地溝油的預(yù)處理干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換，故答案為：除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成，故答案為：三頸燒瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到，已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機(jī)溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng)；控制溫度在6065進(jìn)行恒溫加熱應(yīng)選擇水浴加熱；分液操作所需主要儀器為分液漏斗；用溫水洗滌制得的生物柴油34次，檢驗(yàn)是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計(jì)，蘸取

16、最后一次的洗滌液，用pH試紙測(cè)其酸堿性，若為中性則已洗凈，故答案為：作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶；6065的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測(cè)其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4），停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用，故答案為：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物質(zhì)的量為=0.03mol，根據(jù)C57H104O63C19H36O2可知理論生成油酸甲酯的物質(zhì)的量為0.03mol3=0.09mol，質(zhì)量為0.09mol296g/mol=26.64g；則產(chǎn)率為=57.8%；故答案為：57.8%【點(diǎn)評(píng)】

17、本題考查了有機(jī)混合物的分離方法和實(shí)驗(yàn)過程分析應(yīng)用，涉及產(chǎn)率的計(jì)算，主要是題目信息的理解應(yīng)用和鹽類分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166gmol1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl和Fe3+（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 （填化學(xué)式）（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸

18、點(diǎn)為11.0，易溶于水工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60時(shí)反應(yīng)制得某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置請(qǐng)問：A中反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置： ；該裝置按補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 （填“A、B或C”），理由是 C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為 若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取N

19、aOH的質(zhì)量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 參考答案：（1）ClO2；Cl2；Na2FeO4；（2） 2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；盛有冰水混合物的水槽； C；儀器C沒有使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，氣體不能順利通過； 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O；80.0；500ml容量瓶、燒杯（1）以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，設(shè)質(zhì)量均為m，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率分別為5、3、21，所以由大到小的順序?yàn)镃lO2Cl2Na2FeO4，故答案為：ClO2；Cl2；Na2FeO4；

20、（2）KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；二氧化氯室溫下為氣體，易液化，應(yīng)用盛有冰水混合物的水槽，故答案為：2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O；盛有冰水混合物的水槽；C裝置不能用橡皮塞堵住瓶口，否則沒有使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，氣體不能順利通過，故答案為：C；儀器C沒有使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，氣體不能順利通過；C為尾氣吸收裝置，可選擇NaOH溶液來吸收尾氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則應(yīng)配制500mL，n（NaOH）=0.5L4