選修4練習(xí)化學(xué)平衡移動

1、第1頁共9頁課時追蹤檢測（八）化學(xué)平衡的搬動1反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是()A加壓B減壓C減少E的濃度D降溫剖析：選D正反應(yīng)速率降低，可能是減壓或降溫，應(yīng)方向搬動，只能是降溫。2以下化學(xué)平衡必然發(fā)生搬動的是()A的濃度增大，說明平衡向逆反平衡混雜物中各組分的濃度發(fā)生改變剖析：選CA項，平衡混雜物中各組分濃度發(fā)生改變平衡不用然搬動，如減小容器體積時，平衡H2(g)I2(g)=2HI(g)不搬動，錯誤；B項，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡不用然搬動，如加入催化劑，錯誤；D項，系統(tǒng)的壓強(qiáng)增大，平衡不用然搬動，如平衡C

2、O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，錯誤。3反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達(dá)到平衡時，以下說法正確的選項是()減小容器體積，平衡向右搬動剖析：選DA項，題給反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，減小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不搬動，錯誤；B項，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，錯誤；C項，兩種反應(yīng)物中，增大一種物質(zhì)的用量提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率，自己轉(zhuǎn)變率降低，增大c(X)，X的轉(zhuǎn)變率降低，錯誤；D項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)變率增大，正確。4已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混雜氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，爾后用止水夾夾住橡膠

3、管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，以下列圖。與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行比較發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。以下說法錯誤的選項是()第2頁共9頁A上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)剖析：選DA項，高升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正確；B項，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向搬動，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，正確；C項，容器的容積不變，混雜氣體的質(zhì)量不變，A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密

4、度都不變，正確；D項，放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向搬動，降低溫度平衡向生成N2O4的方向搬動，故反應(yīng)2NO(g)N2O(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤，D項吻合題意。245.對可逆反應(yīng)：A(g)B(g)C(s)2D(g)H0，以下列圖為正逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，若是在t1時刻改變以下條件：加入A加入催化劑加壓升溫移走C。吻合圖示條件的是()ABCD剖析：選A使用催化劑只同倍增加正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響；對于有氣體參加的氣體體積不發(fā)生變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不搬動。6高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1232

5、2(g)H0，3FeO(s)CO(g)3Fe(s)CO欲提高CO的轉(zhuǎn)變率，可采用的措施是()增加Fe2O3的量移出部分CO2提高反應(yīng)溫度減小容器的容積加入合適的催化劑降低反應(yīng)溫度AB第3頁共9頁CD剖析：選B氧化鐵是固體，增加Fe2O3的量，平衡不搬動，CO的轉(zhuǎn)變率不變，錯誤；移出部分CO2，平衡向正反應(yīng)方向搬動，CO的轉(zhuǎn)變率增大，正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動，CO的轉(zhuǎn)變率降低，錯誤；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡不搬動，CO的轉(zhuǎn)變率不變，錯誤；加入合適的催化劑，平衡不搬動，錯誤；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡向正反

6、應(yīng)方向搬動，CO的轉(zhuǎn)變率增大，正確。7COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，以下措施：升溫恒容通入稀有氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)變率的是()ABCD剖析：選B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向搬動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率提高，正確；恒容時，通入稀有氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不搬動，錯誤；增加CO濃度，平衡逆向搬動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率降低，錯誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時平衡向正反應(yīng)方向搬動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率提高，正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯誤；恒壓時，通入稀有氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣

7、體增加的方向搬動，即向正反應(yīng)方向搬動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率提高，正確。8在以下可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向搬動的是()A2SO(g)O(g)2SO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))223B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))C2NH3(g)N2(g)3H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))DSO(g)NO(g)SO(g)NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))223剖析：選AA項，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向搬動；降低溫度，平衡也向正反應(yīng)方向搬動；B項，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向搬動；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動；C項，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向搬動；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)

8、方向搬動；D項，增大壓強(qiáng)，平衡不搬動；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動。9在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：CO2(g)C(s)高溫H0，達(dá)到平衡后，2CO(g)若改變以下條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)減小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，高升溫度，則平衡_，c(CO)_。剖析：(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不搬動，c(CO2)不變。第4頁共9頁(2)減小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向搬動，c(CO)增大

9、。2(3)通入N2，容積和溫度不變，平衡不會發(fā)生搬動，c(CO2)不變。(4)容積不變，溫度高升，平衡向吸熱方向搬動，c(CO)增大。答案：(1)不搬動不變(2)向左搬動增大(3)不搬動不變(4)向右搬動增大10在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO(g)O2(g)2NO2(g)系統(tǒng)中，n(NO)隨時間的變化以下表：時間/sn(NO)/mol00.02010.0120.00830.00740.007(1)800，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是_；高升溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向搬動的是_。a及時分別出N

10、O2氣體b合適高升溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑剖析：(1)平衡時，n(NO)0.007mol，c(NO)0.007mol0.0035molL1。高升溫度，2Lc(NO)增大，則平衡左移，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)a項達(dá)沒達(dá)到平衡都建立，因為反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。反應(yīng)2NO(g)O(g)2NO(g)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不相等，壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生改變，b項中壓22強(qiáng)已保持不變，說明b項已達(dá)平衡狀態(tài)。依照平衡狀態(tài)的定義，正、逆反應(yīng)速率相等可得c項也達(dá)平衡狀態(tài)。密度等于質(zhì)量除以體積，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，質(zhì)量不變，而容器的體積2L，也不發(fā)生變化，因此任何條件下密度都不發(fā)生

11、改變，d項不能夠說明反應(yīng)可否達(dá)到平衡狀態(tài)。分別出NO2氣體，反應(yīng)速率減慢，加入催化劑，平衡不搬動，高升溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向搬動，因此a、b、d均錯誤。增大反應(yīng)物O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動，c正確。放熱答案：(1)0.0035molL1(2)b、c(3)c1在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(？)Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時高升溫度則氣體的密度增大。以下表達(dá)正確的選項是()A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)第5頁共9頁B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X必然為氣態(tài)C若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D若加入少量的Z，該平衡向左搬動剖析：選A固定容積的密閉容器中，高升溫度氣體

12、的密度增大，說明氣體質(zhì)量增加，平衡向逆反應(yīng)方向搬動，因此正反應(yīng)放熱，平衡逆向搬動，Y(g)的質(zhì)量增加，因此無論是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，氣體的密度都增大，故A正確。2以下事實中，不能夠用勒夏特列原理講解的是()A溴水中有以下平衡Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入AgNO3(s)后溶液顏色變淺B2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)放熱)，高升溫度可使系統(tǒng)顏色加深C反應(yīng)CONO2CO2NO(正反應(yīng)放熱)，高升溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向搬動D合成氨反應(yīng)N23H22NH3(正反應(yīng)放熱)中使用催化劑色變淺，正確；B項，高升溫度平衡逆向搬動，正確；C項，高升溫度，平衡逆向搬動，正確；D項，催化劑的使用改變反應(yīng)速率

13、，不影響搬動，錯誤。X3對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，能夠采用()A體積不變，增加NO2的量B體積不變，增加N2O4的量C使體積擴(kuò)大到原來的2倍D使體積不變充入N2剖析：選C體積不變，增加NO2、N2O4的量相當(dāng)于加壓，NO2的轉(zhuǎn)變率增大，c(NO2)/c(N2O4)減小，A、B項錯誤；使體積擴(kuò)大到原來的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡左移，NO2的轉(zhuǎn)變率減小，c(NO2)/c(N2O4)增大，C項正確；使體積不變充入N2，平衡不搬動，c(NO2)/c(N2O4)不變，D項錯誤。4在一個固定容積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(

14、氣)，在必然條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混雜氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是()A3B4C5D6剖析：選D因為X的濃度減小1/3，說明平衡向正反應(yīng)方向搬動，壓強(qiáng)比原來增加5%，依照壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，說明生成物氣體計量數(shù)之和應(yīng)大于反應(yīng)物氣體計量數(shù)之和，從四個選項中判斷，只有n6吻合上述判斷，故D選項正確。5.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在必然條件下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H0。達(dá)到平衡后，改變一個條件(X)，以下量(Y)的變化第6頁共9頁必然吻合圖中曲線的是()選項XYA再加入B

15、B的轉(zhuǎn)變率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)變率D高升溫度混雜氣體平均摩爾質(zhì)量剖析：選CA項，增加一種反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率降低，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率提高，錯誤；B項，加入C，因為只有一種生成物，相當(dāng)于對反應(yīng)加壓，平衡正向搬動，A的體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤；C項，加壓，平衡正向搬動，A的轉(zhuǎn)變率增大，正確；項，該反應(yīng)H0，高升溫度，平衡逆向搬動，混雜氣體平均摩爾質(zhì)量減小，錯誤。6在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)D反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。以下表達(dá)正確的選項是()A平衡向正反應(yīng)方向搬動B(ab)

16、(cd)CZ的體積分?jǐn)?shù)變大DX的轉(zhuǎn)變率變小剖析：選D將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不發(fā)生搬動，W的濃度為原平衡的2倍；由W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.8倍，可知化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向搬動。因此(ab)(cd)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)變率變小。7可逆反應(yīng)A(g)BC(g)D，達(dá)到平衡時，以下說法不正確的選項是()A若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)變率增大B若增大A的濃度，平衡系統(tǒng)顏色加深，D不用然是有顏色的氣體C高升溫度，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D增大壓強(qiáng)，平衡不搬動，說明B、D必然是氣體剖析：選D增大A的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向搬動，B的轉(zhuǎn)變率將增大，A正確；增大A的濃度時，平

17、衡系統(tǒng)顏色加深，可能是A自己就是有顏色的氣體，故不能夠說明D是否有顏色，B正確；高升溫度后，平衡向吸熱方向搬動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向搬動，則說明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，C正確；增大壓強(qiáng)平衡不搬動，則說明平衡兩邊的氣體體積相等，但B和D能夠同時是氣體，也能夠同時不是氣體，D錯誤。8.在容積必然的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H0；平衡搬動關(guān)系以下列圖。以下說法正確的選項是Ap1p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A(g)2B(g)()2C(g)Bp1p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cp1p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)變率第7頁共9頁Dp1p2，縱坐標(biāo)指混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量剖析：選BA項，高升溫度，平衡正向搬動

18、，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯誤；B項，高升溫度，平衡正向搬動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向搬動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；C項，高升溫度，A的轉(zhuǎn)變率增大，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)變率也增大，錯誤；D項，升高溫度，平均摩爾質(zhì)量增大，加壓，平衡正向搬動，平均摩爾質(zhì)量應(yīng)增大，錯誤。9(1)已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。以下列圖為反應(yīng)在不相同時間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。依照圖像填空：化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：mn_q(填“”“”或“”)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；高升溫度正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_(填“加快”或“減慢”)，但v(正)_v(

19、逆)(填“”“”或“”)。(2)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的平衡系統(tǒng)中，回答以下問題(填“正向”“逆向”或“不”)：在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡_搬動。在溶液中加入少量的KCl固體，平衡_搬動。剖析：(1)溫度相同時，比較壓強(qiáng)，即比較曲線T1、p1與曲線T1、p2，依照先拐先平，先出現(xiàn)拐點(diǎn)先達(dá)到平衡，對應(yīng)的曲線表示的壓強(qiáng)高，因此p1p2。由圖知壓強(qiáng)越大，B的含量越高，因此平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向搬動，mnq。壓強(qiáng)相同時，比較溫度，即比較曲線T1、p2與曲線T2、p2，依照先拐先平，先出現(xiàn)拐點(diǎn)先達(dá)到平衡，對應(yīng)的曲線表示的溫度高，因此T1T2。由圖知溫度越高，B的含量越低，因此平衡向正反應(yīng)搬動，高升溫度，平衡向吸熱方向搬動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。高升溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，高升溫度，平衡向吸熱的方向搬動，故平衡向正反應(yīng)方第8頁共9頁向搬動，因此v(正)v(逆)。加入少量KSCN固體，反應(yīng)中SCN濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動。加入少量KCl固體，溶液中Fe3、SCN濃度不變，K和Cl不參加反應(yīng)，平衡不搬動。答案：(1)吸熱加快加快(2)正向不10在固定容積為1.00L