黑龍江省大慶大慶十中、二中、二十三中、二十八中2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列用來解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)相關(guān)平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng)Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸Fe3+3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH

2、5.6H2O+CO2H2CO3H+HCO3DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)AABBCCDD2、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）A由中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應(yīng)保存在低溫陰暗處B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)3、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度

3、降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是AB的轉(zhuǎn)化率降低B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Cx+yc(K+)c(OH)15、Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（ ）AMg 電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動(dòng)16、已知:25 C 時(shí),KspZn(OH)2= 1.010-18， Ka(HCOOH)= 1.010-4。該溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AHCOO的水解平衡常數(shù)為 1.010-10B向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Z

4、n2+)增大CZn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)1.010-6 mol/LDZn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 10017、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的基態(tài)原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是ABCD18、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A電離程度B酸的物質(zhì)的量濃度C與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率D與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量19、與NO3互為等電子體的是（）ASO3BPCl3CCH4DNO220、下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是A溶液中存在自

5、由移動(dòng)的離子：B溶液中：c(Cu2+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)C用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生D溶液pH7 的原因是：Cu2+H2O=Cu(OH)22H+21、已知：結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等屬于烷烴同系物。則在同一系列中.所有的同系物都具有( )A相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B相同的物理性質(zhì)C相似的化學(xué)性質(zhì) D相同的最簡式22、a、b、c、d 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 3 倍，a 和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫

6、化物都是強(qiáng)酸。向 d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，開始沒有沉淀；隨著 bca2 溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：bcaC工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D向 b2a2 中加入 cd3 溶液一定不產(chǎn)生沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429 g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請(qǐng)回答：（1）氣體A分子的電子式_，白色沉淀D的化學(xué)式_。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_。（3）已知NH3與氣體A

7、在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140 g/mol)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：(已知：+)（1）AB的反應(yīng)類型是_；B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是_；D的名稱（系統(tǒng)命名）是_。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和1個(gè)羥基，但不含OO鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是_。（5）下列關(guān)于A的說法正確的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c能

8、與新制Cu(OH)2反應(yīng)d1molA完全燃燒消耗5molO225、（12分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖、中選哪個(gè)圖：_。B裝置的作用是_, C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用_的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)_。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：_。（3

9、）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？_。（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值_（答大或?。?，相差約_mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于_。（5）你認(rèn)為上述AE的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：_。（用甲、乙、丙、丁回答）26、（10分）（1）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：若用 18O 標(biāo)記乙醇中的氧原子，則 CH3CH218OH 與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

10、球形干燥管C 的作用是_。D 中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_。反應(yīng)結(jié)束后D 中的現(xiàn)象是_。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_（填序號(hào)）。A單位時(shí)間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時(shí)生成 1mol 水B單位時(shí)間里，消耗 1mol 乙醇，同時(shí)消耗 1mol 乙酸C正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（ ）廣泛應(yīng)用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應(yīng)制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進(jìn)活性部位斷裂，可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過洗滌重結(jié)晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶

11、易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出微溶下列說法不正確的是_（填字母編號(hào)）。A反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為CO 鍵和 NH 鍵B洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純D硅膠吸水，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全27、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_）A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，

12、滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_ (計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。28、（14分）X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p

13、軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素X在元素周期表中位于_區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為_，其中X原子的配位數(shù)為_。（2）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是_。（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_，已知此晶體的密度為gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是_cm。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。）29、（10分）I.某有機(jī)物A是葡萄糖在人體內(nèi)的一種代謝產(chǎn)物，與甲醛具有相同的實(shí)驗(yàn)式，相對(duì)分子

14、質(zhì)量為90，A具有酸性，則葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為_；A的結(jié)構(gòu)簡式為_。.偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時(shí)帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下： 回答下列問題：（1）偽麻黃堿（D）的分子式為_；B中含有的官能團(tuán)有_（寫名稱）（2）寫出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。CD的反應(yīng)類型為_。（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化物E，請(qǐng)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有_種：能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為_（寫出所有結(jié)構(gòu)簡式）。（5）已知。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料

15、制備的合成路線：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動(dòng)，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強(qiáng)，A正確；B配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)加酸抑制水解，發(fā)生水解反應(yīng)為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，B錯(cuò)誤；C碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應(yīng)為H2O+CO2H2CO3H+ +HCO3，則正常雨水pH5.6，C正確；D加鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)正向移動(dòng)，則Ca

16、CO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的移動(dòng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。2、D【答案解析】中濃硝酸分解生成二氧化氮?dú)怏w，中C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮或濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，中濃硝酸揮發(fā)后與C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，以此來解答?！绢}目詳解】A加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故A正確；B加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)，故B正確；C硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，生

17、成二氧化氮的N元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不一定說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。3、A【答案解析】反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來解答?！绢}目詳解】由信息可知，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)

18、測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則A.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+yz，C錯(cuò)誤；D.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，掌握平衡移動(dòng)原理，熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答。4、A【答案解析】A淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故A正確；B乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)

19、不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D用質(zhì)譜法確定相對(duì)分子質(zhì)量，而紅外光譜可確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；故選A。5、B【答案解析】A. 0.4mol氧氣含有原子數(shù)目0.42NA=0.8NA；B. 5.4g水的物質(zhì)的量是0.3mol，含有原子數(shù)目為0.9NA；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是0.25mol，含有原子數(shù)目為0.75NA；D. 10g氖的物質(zhì)的量是0.5mol，含有原子數(shù)目為0.5NA；根據(jù)上

20、面計(jì)算，原子數(shù)目最多的是B；答案：B6、D【答案解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。則，A鋁離子是同周期元素所形成的離子中半徑最小的，A正確；BY的最

21、高價(jià)氧化物是氧化鋁，不能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硅酸反應(yīng)，B正確；CW是H，位于第A族，與同主族元素可以形成離子化合物，C正確；DMg屬于活潑金屬，氧化鎂的熔點(diǎn)很高，而氯化鎂的熔點(diǎn)相對(duì)較低，故工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，題目難度不大。7、A【答案解析】AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是cmol/L，根據(jù)鹽的組成可知溶液中c(Cl-)=3c mol/L，當(dāng)把V1mL溶液加水稀釋至V2mL，在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為(3cmol/LV1mL

22、)V2mL=3cV1/V2mol/L，答案選A。8、D【答案解析】A. 該離子方程式電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯(cuò)誤；C. NaOH溶液過量，應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物不正確，C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。9、D【答案解析】試題分析：ASiO2不能和水反應(yīng)，當(dāng)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣

23、和臭氧，B錯(cuò)誤；C溶于水或在仍然狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則燒堿、冰醋酸均為電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類10、B【答案解析】A 2-乙基丙烷，烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，主鏈應(yīng)該為丁烷，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；BCH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要標(biāo)出羥基的位置，該有機(jī)物中羥基在1號(hào)C，其命名符合有機(jī)物的命名原則，故B正確；C間二甲苯，兩個(gè)甲基分別在苯環(huán)的對(duì)位，正確命名應(yīng)該為：對(duì)二甲苯，故C錯(cuò)誤；D 2-甲基-2-丙烯，碳碳雙鍵在1號(hào)C，該有機(jī)物正確

24、命名為：2-甲基-1-丙烯，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、D【答案解析】A. 原子半徑呈周期性變化是由核外電子排布的周期性變化決定的； B. 元素的化合價(jià)呈周期性變化是由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；C. 第一電離能呈周期性變化是由由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的； D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因。故選D。12、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B項(xiàng)，H218O 的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個(gè)H218O中含有10個(gè)質(zhì)子；C項(xiàng)，金剛石中n（C）：n（CC）=1:2；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)。詳解：A項(xiàng)，n

25、（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，用單線橋法分析Cl2與H2O的反應(yīng)：，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1.5mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H218O 的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（H218O）=20g20g/mol=1mol，1個(gè)H218O中含有10個(gè)質(zhì)子，20g H218O中含質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，n（C）=12g12g/mol=1mol，金剛石中n（C）：n（CC）=1:2，12g金剛石中含CC鍵物質(zhì)的量為2mol，C點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知

26、識(shí)。注意金剛石為原子晶體，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算HF物質(zhì)的量。13、D【答案解析】詳解：A.隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中逐漸增大，逐漸減小，lg逐漸增大，lg逐漸減小，因此曲線M表示pH與的關(guān)系，故A正確；B. a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+) +c(K+)2c(Y2)c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)，故B正確；CpH=3時(shí)，lg=1.3，則Ka2(H2Y)=104.3,故C正確；D. 交點(diǎn)b的溶液中存在：lg= lg1.3，因此101.3,即c(Y2-)c(HY-),故D錯(cuò)誤；綜

27、合以上分析，本題選D。14、C【答案解析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA轉(zhuǎn)化為A2，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說明Na+和A2的導(dǎo)電

28、能力強(qiáng)于HA，故B正確；C項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH7，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）c（K+），由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）c（OH），溶液中三者大小順序?yàn)閏（Na+）c（K+）c（OH），

29、故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。15、C【答案解析】A.組成原電池的負(fù)極被氧化，在MgH2O2電池中，鎂為負(fù)極，而非正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工作時(shí)，正極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e-2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項(xiàng)正確；D.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路，所以溶液中的Cl向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理等

30、知識(shí)。正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e-2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。16、B【答案解析】A、HCOO的水解常數(shù)為KW/Ka1014/1041.01010，A正確；B、 設(shè)Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)為x，則溶液中c(OH)2x，x(2x)2KspZn(OH)21.01018，解得xmol/L1.0106mol/L，B錯(cuò)誤；C、Zn(OH)2懸濁

31、液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-（aq），加入HCOOH中和氫氧根離子，使平衡正向移動(dòng)，溶液中c(Zn2+)增大，C正確；D、Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)KK2a(HCOOH)KspZn(OH)2/K2W100，D正確，答案選B。17、D【答案解析】核外電子排布從能量低的軌道開始填充，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鐵原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外的3d、4s軌道的電子排布圖為，所以答案為D。18、C【答案解析】A、鹽酸完

32、全電離，醋酸部分電離，A錯(cuò)誤；B、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，B錯(cuò)誤；C、pH相同說明相同狀態(tài)下，溶液中的氫離子濃度相同，所以開始時(shí)反應(yīng)速率也相同，C正確；D、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，所以醋酸的物質(zhì)的量也明顯大于鹽酸，最后生成氫氣也更多，D錯(cuò)誤。答案選C。19、A【答案解析】根據(jù)等電子體的概念進(jìn)行分析，具有相等的價(jià)電子總數(shù)，和原子總數(shù)的分子或離子互稱為等電子體；【題目詳解】NO3有4個(gè)原子組成，價(jià)電子總數(shù)為24，依據(jù)等電子體的定義，A、SO3有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為24，SO3與NO3互稱為等電子體，故A符合題意；B、PC

33、l3有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為26，PCl3與NO3不互為等電子體，故B不符合題意；C、CH4原子總數(shù)為5，CH4與NO3不互為等電子體，故C不符合題意；D、NO2的原子總數(shù)為3，與NO3不互為等電子體，故D不符合題意。20、C【答案解析】A. CuCl2溶液是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：CuCl2Cu2+2Cl-，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)c (H+)c(Cl-)c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. 用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Cl-2e-= Cl2，所以產(chǎn)生黃綠色氣體，故C正確；D. 溶液pH7 的原因是：Cu2+H2OCu(OH)22H

34、+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：C。21、C【答案解析】分析：同系物為結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱，同系物的通式相同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)以上分析解答。詳解：根據(jù)題給信息可知，同系物結(jié)構(gòu)相似，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，C正確；在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán).則相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)也不同，A和B錯(cuò)誤；以烷烴同系物為例：甲烷的最簡式為CH4，乙烷的最簡式為CH3，丙烷的最簡式為C3H8，都不相同，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。 22、B【答案解析】分析：a、b、c、d 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 3 倍，則a

35、為O元素；a 和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素；d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為Cl元素。向 d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，開始沒有沉淀，隨著 bca2 溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。詳解：A. 鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，A不正確； B. 同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族電子層越多原子半徑越大，原子半徑：NaAlO，故B正確；C.AlCl3在熔融的條件不能電離，不導(dǎo)電，無法電解，工業(yè)上電解熔融氧化鋁得到鋁，故C不正確； D. 向 Na2O2 中加入AlCl3溶液能

36、產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故D不正確。因此，本題答案選B。二、非選擇題(共84分)23、 Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 【答案解析】己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429gL1，則其摩爾質(zhì)量為1.429gL122.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此

37、推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價(jià)可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/ mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2。點(diǎn)睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個(gè)質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH

38、溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。24、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） HOOCCH2CH2COOH 碳碳叁鍵、羥基 1，4-丁二醇 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH2nH2O或nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n1)H2O ac 【答案解析】由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。由已知信息及D的結(jié)構(gòu)簡式可推知C由兩分子甲醛與HCCH加成而得，其

39、結(jié)構(gòu)為HOCH2CCCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。根據(jù)題意馬來酸酐共含4個(gè)碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個(gè)4元碳環(huán)，即4個(gè)原子全部在環(huán)上，又只含有一個(gè)OH，因此另兩個(gè)氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個(gè)不飽和度則是一個(gè)碳碳雙鍵提供，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)可寫出半方酸的結(jié)構(gòu)簡式為。由題知BHOOC(CH2)2COOH為二元羧酸，DHO(CH2)4OH為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBS聚酯。A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)

40、生反應(yīng)；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O43O2=4CO22H2O可知1molA消耗3 mol O2，故ac正確。考點(diǎn)定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型及化學(xué)方程式的書寫等多個(gè)有機(jī)化學(xué)熱點(diǎn)和重點(diǎn)知識(shí)。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準(zhǔn)確提取有用的信息并整合重組為新知識(shí)的能力，以及化學(xué)術(shù)語表達(dá)的能力。25、 圖2 吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍(lán) 帶火星的木條 復(fù)燃 D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀 E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止 小 30 因樣品中含有不與

41、CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì) 乙【答案解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故選大理石和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致

42、（3）過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止。（4）1.95g過氧化鈉完全反應(yīng)生成氧氣的體積為v2Na2O2 - -O2；2mol 22.4L1.95g/78g/mol vv=0.28L=280mL250mL，所以實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值小280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出 （5）E裝置容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以不安全、不合理，所以需要改進(jìn)；飽和石灰水能和二氧化碳反應(yīng)，所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進(jìn)氣管較長，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應(yīng)，

43、丙試管中進(jìn)氣管較短，導(dǎo)致二氧化碳和飽和石灰水反應(yīng)不充分，且隨著氣體的進(jìn)入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙 26、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O 防止倒吸、冷凝 中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層 溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體 CD B 【答案解析】（1）羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，同時(shí)該反應(yīng)可逆，若用 18O 標(biāo)記乙醇中的氧原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH

44、3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時(shí)起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應(yīng)掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體A單位時(shí)間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時(shí)生成 1mol 水，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B單位時(shí)間里，消耗 1mol

45、 乙醇，同時(shí)消耗 1mol 乙酸，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；D混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D選；故選CD。（2）A苯甲酸與苯胺 反應(yīng)生成和水，由反應(yīng)可知反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產(chǎn)品比用水效果好，故B錯(cuò)誤；C產(chǎn)物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出，可用結(jié)晶的方法提純，則產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行

46、重結(jié)晶提純，故C正確；D硅膠吸水，可使平衡正向移動(dòng)，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全，故D正確；故選B。27、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 D 26.10 27.35 0.1046mol/l 【答案解析】(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)= 進(jìn)行分析：A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏

47、小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)= 代入數(shù)據(jù)求解。【題目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)= 可知，A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；

48、B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)= 可知，c(堿)=0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。28、ds 金屬晶體 12 水分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而硅化氫或硫化氫不能，所以硅化氫或硫化氫在乙醇中的溶解度小于水的溶解度 16NA CuS 【答案解析】由題意可知，元素X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，