2021-2022學年山西省呂梁地區(qū)高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物X的結構簡式如圖，下列有關該有機物的說法正確的是（ ）A分子式為C8H10O3B含有兩種官能團C既可以發(fā)生加成反應又可以發(fā)生取代反應D分子中所有碳原子共面2、25時，NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是A常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O

2、的電離程度相同B向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c(NH4+)、c(CH3COO)均會增大C常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同3、下列實驗不能得到相應結論的是（ ）A向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強B向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應C將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性4、常溫下，下列各組離子

3、在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C與Al反應生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-Dc（NO3-）=1.0molL-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-5、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探 究。下列說法不正確的是（ ）A途徑1中產生的Cl2可以回收循環(huán)利用B途徑2中200時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl

4、22CuO+2HClCX氣體是HCl，目的是抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解DCuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu+4H+SO42-2Cu+SO2+2H2O6、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B第32號元素的單質可作為半導體材料C第55號元素的單質與水反應非常劇烈D第七周期A族元素的原子序數(shù)為1177、aL（標準狀況）CO2通入100mL3 mol/L NaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是Aa =3.36時，CO2+2OHCO32+H2OBa =4.48時，2CO2+

5、3OHCO32+HCO3+H2OCa =5.60時，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa =6.72時，CO2+OHHCO38、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下敘述錯誤的是ANO2由反應N2+2O22NO2生成B總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4C還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O4HNO3D還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O4HNO39、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1mol HClO 中含 HCl 鍵的數(shù)目為 0.1NAB1L

6、0.1molL-1NaAlO2 溶液中含 AlO2- 的數(shù)目為 0.1NAC含0.1mol AgBr的懸濁液中加入0.1mol KCl，充分反應后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD9.2 g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA10、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可

7、以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性11、利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法正確的是Aa極反應：CH48e4O2=CO22H2OBA膜和C膜均為陰離子交換膜C可用鐵電極替換陰極的石墨電極Da極上通入2.24 L甲烷，陽極室Ca2減少0.4 mol12、常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）AM點溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點時，n(OH)n(H+)=(a0.05)mol

8、C隨著NaOH的加入，c(NH3D當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl) c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+)13、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42Bc(Ca2)=0.1molL1的溶液中：NH4、C2O42、Cl、BrC含大量HCO3的溶液中：C6H5O、CO32、Br、KD能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a、NH4、CO32、Cl14、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A白色固體是 NaClB溶液中存在兩種電離平衡C溶液 pH 值減小DNaCl 的溶解速率

9、小于結晶速率15、某研究性學習小組的同學在實驗室模擬用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁 A12(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關過程如下：下列說法錯誤的是A濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4B若將pH調為4，則可能導致溶液中鋁元素的含量降低C吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種D完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量16、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是（ ）A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應二、非選擇題

10、（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型： C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負性最大的是_（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為_。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。（4）單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶

11、胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度（g cm-3 ）_。18、化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下： (1)C的結構簡式為_，E的化學名稱_。(2)由萘生成C、B生成E的反應類型分別為_、_ 。(3)I中含氧官能團的名稱為_。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應的化學方程式為_。(5)同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的G（）與F反應，所得H的結構簡式為 則反應中G（）斷裂的化學鍵為 _（填編號）(6)Y為H的同分異構體，滿

12、足以下條件的共有_種,請寫出其中任意一種的結構簡式_。 含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基?？砂l(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。19、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是_。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是_。(3)裝置中的試劑X是_。(4)裝置中攪拌的目的是_。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為_(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。寫出裝置中發(fā)

13、生反應的化學方程式：_。洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是_。上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現(xiàn)稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。

14、20、二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質如下：實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是_。（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為_。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e_f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是_(填化學式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是_(填操作名稱)。.（5）若產物S2Cl2中混入少量水

15、，則發(fā)生反應的化學方程式為_。（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000molL-1的硝酸銀溶液反應，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產品中氯元素的質量分數(shù)為_(用含有m的式子表示)。21、納米磷化鈷（CoP）常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鈷的常用流程如下：（l）基態(tài)P原子的價電子排布式為_，P位于元素周期表中_區(qū)。（2）尿素中N原子的雜化類型是 _；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是_，電負性由小到大的順序為_。（3）Co(CO3)15(OH）1.

16、11H2O中CO32-中C的價層電子對數(shù)為_；該化合物中不含有的化學鍵有_填標號）。A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 非極性鍵（4）一些氧化物的熔點如下表所示：解釋表中氧化物之間熔點差異的原因_。（5）CoP的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為_-gcm-3（列出計算式即可）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.根據(jù)物質結構簡式可知物質的分子式是C8H12O3，A錯誤；B.在該物質分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，B錯誤；C.該物質分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加

17、成反應，含有羧基、羥基，可以發(fā)生取代反應，C正確；D.分子中含有4個飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構成的是四面體結構，因此不可能所有C原子都在同一個平面上，D錯誤；故合理選項是C。2、C【解析】25時，NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等，這說明二者的電離常數(shù)相等。則A常溫下，CH3COONH4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH7，但促進水的電離，與純水中H2O的電離程度不相同，選項A錯誤；B向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時溶液堿性增強，促進銨根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3COO)增大，選項B錯誤；C由于中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此

18、常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，選項C正確；D由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，選項D錯誤；答案選C。3、A【解析】A次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；B無色酚酞遇堿變紅色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導致溶液呈堿性，故B正確；C氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C正確；D氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍色石蕊

19、試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后褪色，故D正確；答案選A。4、A【解析】A. pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正確；B. 使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯誤；C. 與Al反應生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應生成一水合氨，不能共存，C錯誤；D. 在酸性溶液中，NO3-會顯強氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D錯誤；故答案選A?！军c睛】在酸性環(huán)境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-會顯強氧化性，氧化低價態(tài)的Fe2+、S2-、SO

20、32-、I-、有機物等，所以不能共存。5、D【解析】A. 途徑1中產生的Cl2能轉化為HCl，可以回收循環(huán)利用，A正確；B. 從途徑2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2CuO，配平可得反應式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，B正確；C. CuCl22H2O加熱時會揮發(fā)出HCl，在HCl氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；D. 2Cu+4H+SO42-2Cu+SO2+2H2O反應中，只有價態(tài)降低元素，沒有價態(tài)升高元素，D錯誤。故選D。6、A【解析】A. 位于第五周期第VIA族的元素為Te（碲），是非金屬元素，A錯誤；B. 第32號元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質可作為半導體材

21、料，B正確；C. 第55號元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質與水反應非常劇烈，C正確；D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，A族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。7、C【解析】n(NaOH)0.1 L3 molL10.3 mol；A.a3.36時，n(CO2)0.15 mol，發(fā)生CO22OH=CO32-H2O，故不選A；B.a4.48時，n(CO2)0.2 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO23OH= CO32-HCO3-H2O，故不選B；C.a5.60時，n(CO2)0.25 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應為5CO26OH= CO32-4HCO3-H

22、2O中，故選C；D.a6.72時，n(CO2)0.3 mol，發(fā)生CO2+OH=HCO3，故不選D；答案：C。【點睛】少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O，足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-，結合反應的物質的量關系判斷。8、A【解析】AN2+O22NO，不能生成NO2，故A錯誤；B2+2得：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故B正確；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+得：4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正確；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4NO+3O2+2H2O4HNO3，故D正確。故選A。9、D【解析】A次氯酸的結構為

23、H-O-Cl，并不存在H-Cl鍵，A項錯誤；B會發(fā)生水解，所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；CAgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關系：，所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA，C項錯誤；D甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質分子中所含的氫原子個數(shù)相同，且兩種物質分子的摩爾質量均為92 g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA，D項正確；答案選D。10、D【解析】從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周

24、期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關系為：PSO，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2OH2SPH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。11、C【解析】A.a極為負極，負極上甲烷發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e4O2=CO22H2O，A錯誤；B.根據(jù)題干信息：利

25、用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，可知陽極室的電極反應式為：，則陽極室內鈣離子向產品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應式為：，則原料室內鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；C.陰極電極不參與反應，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質的量，D錯誤；答案選C。【點睛】D容易錯，同學往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。12、C【解析】常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，則溶液中發(fā)生反

26、應NH4+OH-=NH1H2O，隨著反應進行，c(NH4+)不斷減小，c(NH1H2O)不斷增大?！驹斀狻緼項、M點是向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B項、根據(jù)電荷守恒c(H+)c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(Cl)，可得n(OH)n(H+)=c(NH4+)c(Na+)c(Cl)1L，在M點時c(NH4+)=0.05molL1，c(Na+)=amolL1，c(Cl)=0.1molL1，帶入數(shù)

27、據(jù)可得n(OH)n(H+)=0.05molL-1+a molL-10.1molL-11L=(a0.05)mol，故B正確；C項、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH)c(NH3H2O)，則c(NH3H2O)c(OH)D項、當n（NaOH）=0.05mol時，NH4Cl和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NH1H2O和NH4Cl、NaCl，NH1H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+），故D正確。故選C。13、C【解析】A. pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72有

28、強氧化性，會把CH3CH2OH氧化，故A錯誤；B.草酸鈣難溶于水，故B錯誤；C. C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強，因此可以共存，故C正確；D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO32-，故D錯誤；故答案為C。14、B【解析】A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液 pH 值減小，故C正確；D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；故選：B。15、D【解析】A. 粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應：Al2O33H2SO4=Al2

29、(SO4)33H2O，而SiO2不與稀硫酸反應，故濾渣I的主要成分為SiO2；濾液中含Al2(SO4)3，加入碳酸鈣粉末后調節(jié)pH=3.6，發(fā)生反應CaCO3H2SO4=CaSO4CO2H2O，因CaSO4微溶，故濾渣II的成分為CaSO4，A項正確；B. 將pH調為4，溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，可能導致溶液中鋁元素的含量降低，B項正確；C. 吸收液中本身含有H、Al3、OH、SO42，吸收SO2以后會生成SO32，部分SO32會發(fā)生水解生成HSO3，溶液中含有的離子多于5種，C項正確；D. SO2被吸收后生成SO32，SO32不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO42，因此

30、完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量，D項錯誤； 答案選D。16、A【解析】A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D項，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應， D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3） O3 分子晶體 離子晶體 三角錐形 sp3 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHC

31、O3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl） Na2O 8 2.27 g/cm3 【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為Cl元素，A2和B具有相同的電子構型，則A為O、B為Na元素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。【詳解】（1）元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素非金屬性最強的是O元素，則電負性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15個電子，根據(jù)構造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3

32、（或Ne3s23p3）；故答案為：O；ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；（2）單質A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力與相對分子質量成正比，臭氧的相對分子質量大于氧氣，則范德華力：臭氧氧氣，所以熔沸點較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：

33、三角錐形；sp3；（4）單質Cl2與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na，該晶胞中大球個數(shù)=8+6=4、小球個數(shù)為8，則大球、小球個數(shù)之比=4：8=1：2，則化學式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中O原子的配位

34、數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度= =gcm3=2.27gcm3；故答案為：Na2O；2.27gcm-3?！军c睛】本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構型判斷、原子核外電子排布等知識點，側重考查基礎知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù)，結合密度公式含義計算。18、 乙醇 取代反應 加成反應 醚鍵和羥基 ad 8 (任寫一種，符合題目要求即可) 【解析】和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下生成H，根據(jù)H的結構簡式，可知C的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為；B(

35、乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析C的結構簡式為，E的化學名稱是乙醇；(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應類型為取代反應；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成E，反應類型為加成反應；(3)化合物 I的結構簡式為，其中含氧官能團有醚鍵和羥基；(4) A與氯氣在加熱條件下反應生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%，結合G的結構簡式可知，D的結構簡式為，則該反應的化學方程式為：；(5)反

36、應中G（）到H( )過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結構斷開，說明d位置化學鍵斷裂；斷裂的化學鍵為ad；(6)H的結構簡式為 ，Y為H的同分異構體，含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結構簡式為、 、 、 、 、 ，共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。19、圓底燒瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH溶液 使反應混合物混合均勻，反應更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4的溶解度，減少晶體損失 10

37、0% 【解析】本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為IIVIIIII，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，因此，

38、本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3) 裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4) 裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應，攪拌的目的是使反應混合物混合均勻，反應更充分，因此，本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為IIVIIIII，所以各接口順序為aefcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb； (6)裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學方程式

39、為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；設ag產品中含有KIO3和KIO4的物質的量分別為x、y，則根據(jù)反應關系：KIO33I2，KIO44I2，I22Na2S2O3，214x+230y=a，3x+4y=0.5b，聯(lián)立、，解得y=mol，則該產品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。20、圓底燒瓶 jkhicdab 吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解 Cl2、SCl2、S 分餾(或蒸餾) 或 【解析】（1）根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導氣管長進短出 ； （4）根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點較低