2021-2022學(xué)年上海市曹楊高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、 “碳九”是在石油提煉時(shí)獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的烴,沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對(duì)甲乙

2、米等芳香烴。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A若將“碳九添加到汽油中,可能會(huì)使汽油燃燒不充分而形成積炭B用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九C均三甲苯（）的二氯代物有5種D異丙苯和對(duì)甲乙苯（）互為同系物2、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說法正確的是（ ）A裝置A中鋅?？捎描F粉代替B裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度D裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl23、用密度為1.84gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸配制 180mL 2molL-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A計(jì)算

3、、量?。河?20 mL 量筒量取 19.6 mL 濃硫酸B溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸餾水 ，攪拌C轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)23次D定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽4、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。下列說法正確的是（ ）A可將B中的藥品換為濃硫酸B實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2，可制得比較純

4、凈的NaNO2C開始滴加稀硝酸時(shí)，A中會(huì)有少量紅棕色氣體D裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸5、向含F(xiàn)e2、I、Br的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba5，線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）A線段表示Br-的變化情況B原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)3：1C根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值D線段表示HIO3的變化情況6、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）ABa2+、Ca2+、Br、ClBCO32、SO32、K+、NH4+CNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、ClO、NO37、

5、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 X、Y、Z、Q、W 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q 核外最外層電子數(shù)與 Y 核外電子總數(shù)相同，X 的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是AWX 的水溶液呈堿性B由 X、Y、Q、W 四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性C元素非金屬性的順序?yàn)椋?YZQD該化合物中與 Y 單鍵相連的 Q 不滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、M是一種常見的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式如下，下列說法正確的 Al mol的C能與7mol的H2反應(yīng)B分子C中所有原子一定共面C可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和BDA的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種9、25時(shí)，向2

6、0.00mL0.1molL-1H2X溶液中滴入0.1molL-1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)-1gc水(OH-)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A水的電離程度：MN=QPB圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中cHXCN點(diǎn)溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)DP點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.2NAC含4molSi

7、-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NAD一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA11、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是（ ）ACl2BCuCFeDNaOH12、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是（ ）A圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶

8、液體積的變化關(guān)系13、下列敘述正確的是A用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí)，將船舶與石墨相連B往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全C反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的HZMDZ的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)：已知：RBr請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)A的分子式：_；BA的反應(yīng)類型：_。A分子中最多有_個(gè)原子共平面。(2)D的名稱：_；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)

9、N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_18、已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題：（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是_，E物質(zhì)的分子式是_（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為_，檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是_。（3）A到B的反應(yīng)類型是_，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）比A少兩個(gè)碳原子且

10、含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）已知：+ ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線_。19、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中，得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有_，_。(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑 a 是_。(3)已知酸性：H2SO3H2CO3H2S。反應(yīng)后測(cè)得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 _ (填“含或不含”) H2S，理由是_； (4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是_。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該

11、黑色固體可能是 CuS 或 Cu2S 中的一種或兩種，且 CuS 和 Cu2S 在空氣中煅燒易轉(zhuǎn) 化成 Cu2O 和 SO2。稱取 2.000g 黑色固體，灼燒、冷卻、最后稱得固體 1.680g。(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要_。 確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是_，黑色不溶物其成分化學(xué)式為_。20、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）a的名稱_。（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）填寫如表中的

12、空白。裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_D_（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）F中得到氣體的檢驗(yàn)方法_。（6）為了測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加23滴_作指示劑，然后用0.2000molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)0.2000molL-1HCl溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后

13、刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為_。21、據(jù)自然雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評(píng)為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。（1）下列說法中正確的是_。a碳的電子式是，可知碳原子最外層有4個(gè)單電子b12 g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NAc從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵d石墨烯中含有多中心的大鍵（2）COCl2分子的空間構(gòu)型是_。其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有_種不同能量的電子。（3）獨(dú)立的NH3分子中，HNH鍵鍵角106.70。如圖是Z

14、n(NH3)62+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中HNH鍵鍵角。請(qǐng)解釋Zn(NH3)62+離子中HNH鍵角變?yōu)?09.50的原因是_。（4）化合物EMIMAlCl4具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)晶體的類型是_。大鍵可用符號(hào) 表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大鍵應(yīng)表示為_。（5）碳化鈣的電子式：，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a nm、CaC2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_gcm3；晶胞中Ca2+位于C22所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_nm。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

15、題意）1、D【解析】A. 由于碳九中碳原子個(gè)數(shù)比汽油的多，所以燃燒時(shí)更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確；B. 裂解碳九中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確；C. 均三甲苯的二氯代物中，兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上的有1種：，在不同碳原子上的有4種：、，共有5種，故C正確；D. 異丙苯與對(duì)甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2原子團(tuán)的要求，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一個(gè)取代基，以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。2、C【解析】探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)

16、裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿石灰可除去HCl和水蒸氣，C裝置試管為Na2O2與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；BB裝置中盛放堿石灰，可除去HCl和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；D二氧化錳和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤；故答案選C。

17、3、C【解析】A用密度為1.84gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸配制 180mL 2molL-1稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有180mL的容量瓶，所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmL1.84gmL-198%=0.250L 2molL-198gmol1，V=27.2mL，計(jì)算、量?。河?20 mL 量筒量取27.2 mL 濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事故，故B錯(cuò)誤；C將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D容量瓶不可用于貯

18、存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解析】A.裝置B中無水CaCl2作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B中的藥品換為濃硫酸，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2，可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生NO2氣體，不能發(fā)生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比較純凈的NaNO2，B錯(cuò)誤；C.開始滴加稀硝酸時(shí)，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，因此會(huì)有少量紅棕色氣體，C正確；D

19、.在裝置D中，NO會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化，此時(shí)就可以停止滴加稀硝酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、D【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-Fe2+Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2

20、n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，據(jù)此分析解答。【詳解】A根據(jù)分析可知，線段為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，不是氧化溴離子，故A錯(cuò)誤；Bn（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B錯(cuò)誤；C由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知

21、，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯(cuò)誤；D線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：，則該含氧酸為HIO3，即：線段表示HIO3的變化情況，故D正確；故答案為D。6、A【解析】A.不會(huì)影響各離子，因此還能大量共存，A項(xiàng)正確； B.溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此和亞硫酸反應(yīng)得到和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.中的硫元素是-2價(jià)的，具有強(qiáng)還原性，而中的硫是+4價(jià)的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項(xiàng)

22、錯(cuò)誤；D.具有很強(qiáng)的氧化性，具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、A【解析】由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na，Y可成四個(gè)鍵，Y為C，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Q為 O，則Z為N，據(jù)此解答?！驹斀狻坑蓤D分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na，Y可成四個(gè)鍵，Y為C，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Q為 O，則Z為N，A. WX為NaH

23、，其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；B. 由 X、Y、Q、W 四種元素形成的化合物，如NaHC2O4，由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C. 同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性QZY，故C錯(cuò)誤；D. 該化合物中與Y單鍵相連的Q，與Y共用一對(duì)電子，并得到了W失去的一個(gè)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【解析】A. C中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基，l mol的C能與8mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 分子C中含有甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所以C中不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；C. A和B

24、都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別A和B，故C錯(cuò)誤；D. A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，側(cè)鏈為-CH2CH2CHO有1種、側(cè)鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側(cè)鏈為-CH2CH3和-CHO有3種、側(cè)鏈為-CH2CHO和-CH3有3種、側(cè)鏈為2個(gè)-CH3和1個(gè)-CHO有6種，共14種，故D正確。答案選D。9、C【解析】A.M點(diǎn)：水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L，N點(diǎn)和Q點(diǎn)：水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L，P點(diǎn)水電離出來的氫氧根離子為10-5.4mol/L，水的電離程度：PN=QM，故A錯(cuò)誤；B. H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=c（X2-）

25、c（H+）c（HX-）C.N點(diǎn)為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-，根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可知，在N點(diǎn)生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)n(NaHX),因?yàn)槿芤撼手行?，X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消，所以N點(diǎn)溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-)，故選C；D. P點(diǎn)恰好生成Na2X溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。10、B【解析】A35Cl和37C1的原子個(gè)數(shù)關(guān)

26、系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol，所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，A不正確；B5.6gC3H6和5.6g C2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目都是1.2NA，則5.6g混合氣所含共用電子對(duì)數(shù)目也為1.2NA，B正確；C1個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si-O鍵，則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol，氧原子數(shù)為2NA，B不正確；D銅與過量的硫反應(yīng)生成Cu2S，6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，D不正確；故選B。11、C【解析】Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題?！驹斀狻恳?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶

27、液中的少量氯化鐵，故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故A、B、D均錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。12、C【解析】本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。A使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；B平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變

28、；C由圖像可知pH=4左右Fe3完全沉淀，Cu2還未開始沉淀；D0.001mol/L的醋酸溶液PH3?！驹斀狻緼使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故A錯(cuò)誤；B平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí)，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C由圖像可知pH=4左右Fe3完全沉淀，Cu2還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2+H2O反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)節(jié)PH=4左右，此時(shí)Fe3+完全沉淀，過濾即可，故C項(xiàng)正確；D0.001mol/L的醋酸溶液PH3，圖像中起點(diǎn)PH=3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，用

29、還原性比鋼鐵強(qiáng)的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活潑的金屬相連如Zn，故A錯(cuò)誤；B.碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，即S0，如果反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)H-TS0，則H0，故C正確；D.在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）逆向移動(dòng)，c（Ba2+）減小，Ksp不變，則在Na2SO4溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)c（Ba2+）c（SO42-），故D錯(cuò)誤。故選C。14、A【解析】A.

30、正丁烷 不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；C. 蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項(xiàng)正確；D. 乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確；答案選A。15、C【解析】b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，

31、則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na?！驹斀狻緼. a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯(cuò)誤；B. H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)镹aCOH，故B錯(cuò)誤；C. d是Na2O2， 屬于離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C正確；D. 水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最高的，故D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解析】從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素?！驹斀狻緼.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯(cuò)誤；B.Y是F元素，沒

32、有正化合價(jià)，沒有含氧酸，故B錯(cuò)誤；C.X、Z、M的簡(jiǎn)單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：XZM，故C正確；D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H8 消去反應(yīng) 8 甲苯 +HBr CH3BrCH3MgBr 【解析】比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，摩爾質(zhì)量為137g/mol，根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr），結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中甲基被氧

33、化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以其分子式為：C4H8， 生成，其化學(xué)方程式可表示為：C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，則分子中最多有8個(gè)原子共平面；故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含

34、有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成 的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。18、氨基、溴原子 C

35、13H18O 2-丁烯醛 先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵 取代反應(yīng)； 5 【解析】【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性

36、高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：取代反應(yīng)；(4)A為，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CH3，另1個(gè)為-NH2，位于鄰、間、對(duì)位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：5；(5)原料為乙醇，有2個(gè)C，產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳，碳鏈增長(zhǎng)，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列

37、反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：，故答案為：。19、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余 硫酸銅溶液水解呈酸性 溴水或酸性高錳酸鉀 不含 硫化氫和二氧化硫反應(yīng) 氧化銅能與稀硫酸反應(yīng) 玻璃棒；泥三角 充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S 【解析】（1）銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；（5）依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分

38、析；【詳解】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不會(huì)生成硫化氫，因?yàn)榱蚧瘹浜投趸虬l(fā)生反應(yīng)，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；（4）少量黑色不溶物不可能是 CuO，因?yàn)檠趸~可以和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；（5）灼燒固體時(shí)除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還

39、需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g, 設(shè)CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S。20、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶

40、液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化79.5%【解析】A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，E收集生成的O2。【詳解】（1）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2

41、+H2O+CO2；（3）裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2氣體；（4）C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2，故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2；（6）鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)