廣東省梅州市勞服職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省梅州市勞服職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（ ）A、硫在空氣中燃燒 B、銅片與濃硫酸共熱C、紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D、亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A2. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是： 參考答案：B略3. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固體中一定含Cu

2、參考答案：C略4. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm故選：C點(diǎn)評(píng)：本題比較簡單，考查學(xué)生教材基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答5. “84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱

3、相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀釋100倍(體積比)后使用。同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是()A.配制時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、容量瓶外還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液的配制C.定容時(shí)水加多了應(yīng)該用濾紙吸出。D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149 g參考答案：DA.配制時(shí)需要的玻璃儀器為燒杯、量筒、容量瓶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)必須向容量瓶中加蒸餾水，故容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干，

4、選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)水加多了應(yīng)該重新配制，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，必須選用500mL的容量瓶，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500mL1.19 gcm325%149g，選項(xiàng)D正確。答案選D。6. 下列物質(zhì)可以用作藥物，用于治療胃酸過多的是（）ABaCO3BNaOH CCuSO4DAl（OH）3參考答案：D考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效分析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析，胃酸的主要成分是鹽酸，所以治療胃酸過多所用的物質(zhì)需具有堿性且不能具有腐蝕性解答：解：ABaCO3能和鹽酸反應(yīng)生成鋇離子，鋇離子是重金屬鹽離

5、子，有毒，故A錯(cuò)誤； B氫氧化鈉雖都是堿，有腐蝕性，但堿性太強(qiáng)，會(huì)進(jìn)一步傷害胃，不能食用，故B錯(cuò)誤；C硫酸銅是重金屬鹽，有毒，故C錯(cuò)誤；DAl（OH）3能與鹽酸反應(yīng)從而減少胃中鹽酸的量，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的用途，題目難度不大，注意胃酸的主要成分是鹽酸7. 在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）ABCD參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類【分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志A圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤； B圖

6、中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C圖中所示標(biāo)志是二級(jí)放射性物品的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤故選B8. 有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1參考答案：D略9. 目前世界上最重要的礦物燃料是 A水煤氣 BCO C石油 D天然氣參考答案：C略10. 下列敘述中，正確的是 A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的

7、陽離子和陰離子參考答案：C略11. 下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）A. Na2O與Na2O2顏色相同 B. 均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C. 所含氧元素的化合價(jià)均為2 D. 陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2參考答案：D試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為1，故C錯(cuò)誤；Na2O2中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，Na2O中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，故D正確。12. 當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3膠體 C、鹽酸 D

8、、冰水共存物參考答案：B略13. 2011年中國汽車銷量增長幅度很大，同時(shí)也帶來了空氣污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是 A汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 B反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)催化劑 D該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為: 2NO+O2十4CO 4CO2+N2參考答案：D略14. 如圖是可逆反應(yīng):X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A. t2t3時(shí),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化 B. t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度C. t2t3時(shí),反應(yīng)已停止進(jìn)行 D. t1時(shí),

9、反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：AA. t2t3時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，A正確；B. t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到限度，B錯(cuò)誤；C. t2t3時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率不為0，反應(yīng)沒有停止，C錯(cuò)誤；D. t1時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯(cuò)誤，答案選A。15. 下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是 A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的H值的大小沒有必然聯(lián)系 B、中和熱H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4與稀的NaOH溶液

10、恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量 C、用等體積的0.50molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測得的值偏大 D、在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用18molL1 濃硫酸配制100mL 2.5molL1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解轉(zhuǎn)移 洗滌定容 搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是 mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100

11、mL）（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒外還有 （3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是 （4）第步實(shí)驗(yàn)的操作是 （5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度 容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥 濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 定容時(shí)仰視刻度線 參考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5） 偏低； 無影響； 偏大； 偏小解：（1）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋

12、前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V18molL1=100mL2.5molL1，解得V=13.9mL，所以應(yīng)選擇25mL的量筒；故答案為：13.9；B；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）正確洗滌燒杯的方法：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶，故答案為：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）定容的正確操作方法：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至

13、液面與刻度線相切，故答案為：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格

14、處。編號(hào)物質(zhì)試劑名稱或化學(xué)式除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液 鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液（2）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題： “四種基本反應(yīng)類型與氧化還 原反應(yīng)的關(guān)系”也可用右圖表達(dá)。其中為化合反應(yīng)，則為 反應(yīng)。寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型的化學(xué)方程式： 。寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型的化學(xué)方程式 ，其中水作為劑。（填氧化劑、還原劑等）（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。經(jīng)

15、實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1）（5分，每空1分）二氧化碳 鹽酸 鐵屑 鹽酸 氫氧化鋇溶液（2）（4分，每空1分）分解； III方程式合理即可.IV方程式合理即可與金屬反應(yīng)水為氧化劑。與氟反應(yīng)水為還原劑。與氯氣反應(yīng)水既不是氧化劑也不是還原劑。.（3）（2分）SO2C122H2O=4H+SO422Cl18. 某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì)）。（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另

16、一種是比較_ ；（2）為了確?！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證_ ；（3）實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是 （填放熱或吸熱）反應(yīng)，t2t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是_ _ ； 圖1 圖2 （4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)比原來慢許多，原因可能是 參考答案： （4）Cl會(huì)促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO42抑制該反應(yīng)的進(jìn)行） （2分） 略19. （9分）某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合物中加