廣東省梅州市大埔實驗中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市大埔實驗中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl、SO42B常溫下，c(H+)/c(OH)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C加入苯酚顯紫色的溶液：NH4、K+、Cl、S2D使甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Na、AlO2、HCO3參考答案：A略2. 最近一段時間關(guān)于臭豆腐的話題被媒體炒得沸沸揚揚，不過食品安全是關(guān)系到國計民生的大問題。豆腐的主要成分

2、是大豆蛋白、油脂、碳水化合物，同時在制作過程中還添加了石膏或鹵水，前者稱作“南豆腐”，后者稱“北豆腐”。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A.南豆腐中添加石膏比硫酸鈉效果好B.大豆中的蛋白質(zhì)、油脂和碳水化合物都屬于天然高分子化合物C.在搗碎的豆腐中滴加硝酸，加熱，出現(xiàn)黃色，該實驗體現(xiàn)了硝酸的強氧化性D.南豆腐中所涉及的主要物質(zhì)都可能發(fā)生水解反應參考答案：A略3. 霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8Al +

3、 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是 A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl D.該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4參考答案：B【知識點】 離子反應的應用 【答案解析】B 解析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，

4、溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子的性質(zhì)知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+。A通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確； B通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤； C通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉

5、離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確； D根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；【思路點撥】本題考查了離子之間的反應，物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，如氣體2和沉淀2的產(chǎn)生，再根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等4. 下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是ApH=3的鹽酸的Cl濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO濃度BpH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)C0.1mol/L的鹽酸和0.1m

6、ol/L的醋酸分別與金屬鎂反應的速率DpH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的Ph參考答案：C5. 形成物質(zhì)世界多樣性的原因有 元素種類；同位素；化學鍵成鍵方式；同分異構(gòu)現(xiàn)象；同素異形現(xiàn)象 A僅 B僅 C僅 D 參考答案：D略6. 大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定是沒有意義的是 A探究S02和Na202反應可能有Na2S04生成 B探究Na與水的反應可能有02生成 C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS D探究向滴有酚酞試液的Na0H溶液中通以 Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC

7、lO的漂白性所致參考答案：B7. 下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是（ ）A與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強度和硬度均較大，常用作航天器的材料BCl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質(zhì) C濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2 DBaCO3在醫(yī)學上用作鋇餐參考答案：CD略8. 將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中鋁元素的物質(zhì)的量與溶液中鋁元素的物質(zhì)的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )A.1:3 B.2:5 C.1:5 D.2:7參考答案：D略9. 下列說法正確的是 A.將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成B.

8、將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 C.將鹽酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色D.除去粗鹽中的SO42、Ca2、Mg2等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾鹽酸參考答案：C略10. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)（）A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合

9、物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C考點：鈉的重要化合物.專題：壓軸題分析：實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)；B、根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C、C項應先把水蒸氣排除才合理；D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項成立；B、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，故B項成立；C、C項中堿石灰可以同

10、時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，故C項錯誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，故D項成立故選：C點評：本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同11. 能正確表示下列反應的離子方程式為A用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32- +H2OC將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2

11、H2O Fe(OH)2 + 2HClO參考答案：A略12. 已知：H2（g）F2（g）=2HF（g）270kJ，下列說法正確的是（ ）A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ參考答案：C略13. 下列說法正確的是 ()A汽車尾氣不會引起呼吸道疾病B向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO4 ，可減少SO2對大氣的污染C某次酸雨的pH為4.3，是由于溶

12、解了CO2 D普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英 參考答案：B略14. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，正確的是（）A標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NAB密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD1 L 0.1 mol?L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、標況下，庚烷為液態(tài)；B、NO2與N2O4的最簡式均為NO2；C、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由1價變?yōu)?價；D、H

13、CO3在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32；【解答】解：A、標況下，庚烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=0.5mol，則含0.5NA個氮原子，故B正確；C、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；D、HCO3在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32，根據(jù)物料守恒可知：溶液中的HCO3、H2CO3、CO32之和為0.1NA個，故D錯誤故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公

14、式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大15. 下列比較中，正確的是A同溫和同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF NaCNB物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：2c (Na+) = c (S2) +c (HS)+ c (H2S)C0.2 mol?Ll NH4Cl 和 0.l mol?Ll NaOH 溶液等體積混合后：c (NH4) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)D將0.01mol/L的CH3COOH溶液、0.01mol/L的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12 的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH： 參考答案：BD二、實驗題（本題

15、包括1個小題，共10分）16. 黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：已知：王水是由1體積的濃硝酸(=1.42gcm-3)和3體積的濃鹽酸(=1.19gcm-3)混合而成的。黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO+2H2O請回答下列問題：(1)簡述實驗室配制王水的操作過程_。(2)方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_。(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是_(填代號)ABaCl2 BNaOH CNa2SO4 DHCl(4)實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑

16、：濃硫酸 濃鹽酸 食鹽固體若選用試劑，則應選擇的裝置是_(填代號，下同)；推測發(fā)生反應的化學方程式為_；若選用試劑，則宜選擇的裝置是_。(5) 方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為_ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是_。參考答案：(1)用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌。(2)玻璃棒 (3)AC(4) A；2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl或 NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl B(5) 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 80

17、%或0.80略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）A與氯形成的化合物A2Cl 2的電子式為 ，它與足量水反應，生成A的單質(zhì)、一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是 。（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

18、： 。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ，當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為： 。（5）H的溶液與稀硫酸反應的離子方程式為 。參考答案：（14分，每空2分）.（1），2S2Cl 2+3H 2O4HCl+H2SO3+3S （2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 （3）1：2， 2 （4）4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2 （5）S22-+2H+ H2S+S略18. (16分) A、B、C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）?；卮鹣铝袉栴}：（1）若甲在轉(zhuǎn)化中作還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是 ，B的電子式是 ，A與甲反應的化學方程式是 。（2）若甲在轉(zhuǎn)化中作氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，乙也有強氧化性，且反應都在溶液中通常條件下進行，則：A與乙反應的離