《硝酸的氧化性》隨堂練習

1、PAGE6第4節(jié)氨硝酸硫酸第三課時硝酸的氧化性1關于硝酸的說法正確的是A硝酸與金屬反應時，主要是5價的氮得電子B濃HNO3與濃鹽酸按31的體積比混合所得的混合物叫王水C硝酸電離出的H，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體2下列塊狀金屬在常溫時，能全部溶于足量的濃硝酸或濃硫酸的是ACuBZnCFeDAl3取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、%的濃硫酸、新制氯水，三張試紙最終變成A白、紅、白B紅、黑、白C紅、紅、紅D白、黑、白4雙選在下列反應中，濃H2SO4或濃HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是ACuCuNO32

2、BCCO2CFeOFeNO33DFe2O3FeNO335從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是A銅和濃硝酸反應B銅和稀硝酸反應C氧化銅和稀硝酸反應D氯化銅溶液和硝酸銀溶液反應6將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質(zhì)量為A2.8 gB4.2 gD7（1）敞口放置的濃硫酸和濃硝酸，放置過程中，濃度會_、_，其原因分別為：_、_。由此可知用鐵或鋁容器貯存濃硫酸或濃硝酸時，必須_，貯存時必須采取的另一個措施是_，原因是_。（2）向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化鉀溶液，溶

3、液將變成_色；第二份加入銅片，反應的離子方程式為：_；第三份滴加少量AgNO3溶液，將看到有_生成。8如圖裝置是某種氣體X的制取裝置和收集裝置必要時可加熱。所用的試劑從下列試劑中選取23種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。請回答下列問題：（1）氣體X的化學式是_。（2）所選藥品a是_，b是_，裝置B的作用是_。（3）用所選的藥品制取X的離子方程式是_。（4）在反應剛開始時A中的主要現(xiàn)象是_。參考答案1【答案】A2【答案】B【解析】Cu常溫下不能與濃H2SO4發(fā)生反應，F(xiàn)e、Al兩種金屬與濃HNO3或濃H2SO4反應，但發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量

4、的濃HNO3又能溶于足量的濃H2SO4。3【答案】D【解析】將濃硝酸滴到試紙上，最終被濃硝酸漂白，濃硫酸將試紙?zhí)炕兒冢轮坡人畬⒃嚰埰住?【答案】AC【解析】B中C與濃HNO3反應，濃HNO3表現(xiàn)強氧化性。D中Fe2O3與濃HNO3反應，濃HNO3表現(xiàn)酸性。5【答案】C【解析】ACu4HNO3濃CuNO322NO2；8HNO3稀3CuNO322NO；2HNO3CuNO32H2O。由以上關系式可以看出：C既節(jié)約原料，又不產(chǎn)生有毒氣體。D成本太高不可采用。6【答案】C【解析】Fe先與稀HNO3反應，生成的Fe3再與Fe反應：2Fe3Fe3Fe2，總方程式為：3Fe8HNO3稀=3FeNO322NO4H2O，參加反應的HNO3的總量為2，則參加反應的Fe的質(zhì)量為eqf3,856。7【答案】（1）降低降低敞口放置時，濃硫酸要吸收空氣中的水蒸氣濃硝酸會揮發(fā)密閉遠離熱源受熱會造成酸與容器反應（2）藍3Cu8H2NOeqoal,3=3Cu22NO4H2O白色沉淀8【答案】（1）NO（2）稀硝酸銅屑洗去NO2及