《氧化劑和還原劑》基礎(chǔ)練習(xí)

1、PAGE6第3節(jié)氧化劑和還原劑第2課時(shí)氧化劑和還原劑1在泡沫橡膠的制造中,要利用下列反應(yīng)放出氧氣:2H2O22H2OO2,其中H2O2A是氧化劑B是還原劑C既是氧化劑,又是還原劑D既不是氧化劑,又不是還原劑2氫化鈣可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2OCaOH22H2,下列說法錯(cuò)誤的是既是氧化劑,又是還原劑既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物是還原劑,H2O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為113下列微粒既有氧化性又有還原性的是4下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是、Ba2、Cl-、SO、HCO3-、ClO4-、K、I、Cl-、Na、CO5在一定條件下,RO3n-和

2、F2可發(fā)生反應(yīng):RO3n-F22OH-RO4-2FA4價(jià)B5價(jià)C6價(jià)D7價(jià)4溶于水并與水反應(yīng):NaBH42H2ONaBO24H2NaBH4中H為-1價(jià),下列說法正確的是既是氧化劑又是還原劑是氧化劑,H2O是還原劑C硼元素被氧化,氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為117鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為在Fe2O33CO2Fe3CO2反應(yīng)中,1是氧化劑,是還原劑;元素被氧化,元素被還原;具有氧化性,具有還原性;是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物。2標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。9“綠色試劑”過氧化氫可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑,如消除采礦

3、業(yè)廢液中的氰化物如KCN,反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCNH2O2H2OANH3?；卮鹣铝袉栴}:1生成物A的化學(xué)式為。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。3反應(yīng)中被氧化的元素為,被還原的元素為。4H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是。參考答案1解析:在反應(yīng)的過程中,H2O2中的氧元素,化合價(jià)既升高又降低,因此H2O2既是氧化劑又是還原劑。答案:C2解析:此題的關(guān)鍵是確定CaH2中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)。然后縱觀組成物質(zhì)的每種元素的化合價(jià)變化可知:反應(yīng)中只有氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化,其余元素化合價(jià)均未變化。而氫元素分布在反應(yīng)前后的各物質(zhì)中,此時(shí)應(yīng)先找出未變價(jià)的部分。生成物CaOH2中

4、的氫為1價(jià),這兩個(gè)氫原子一定來自H2O分子,而2H2O中共4個(gè)1價(jià)的氫原子,顯然H2O中另一部分氫必然得電子被還原。然后再從生成物H2中分析,H2分子是由CaH2中-1價(jià)氫元素被氧化和一部分H2O中1價(jià)的氫元素被還原而生成的。故可得到結(jié)論:題中B選項(xiàng)是對產(chǎn)物的解析,C選項(xiàng)是對反應(yīng)物的解析,都是正確的,從而可知A選項(xiàng)不正確,D選項(xiàng)是對產(chǎn)物的定量解析,也正確,故答案為A。答案:A3解析:4價(jià)屬于硫元素的中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性。答案:B4解析:A中Ba2與SO42-因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀不能大量共存;B中離子能大量共存;C中MnO4-具有強(qiáng)氧化性,而I-具有強(qiáng)還原性,兩種離子在酸性溶液中

5、會發(fā)生氧化還原反應(yīng);D中H與CO答案:C5解析:方法1:根據(jù)電荷守恒有n12=112,n=1。設(shè)元素R在RO3-中的化合價(jià)為,則-23=-1,方法2:設(shè)元素R在RO3n-中的化合價(jià)為。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,有7-1=0-1答案:B6解析:H2O中的氫元素化合價(jià)降低,NaBH4中的氫元素化合價(jià)升高。NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑,H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。答案:D7解析:氧化劑所得到的電子總數(shù)一定等于還原劑所失去的電子總數(shù)。鋅和很稀的硝酸反應(yīng)時(shí),鋅被氧化成硝酸鋅,而硝酸被還原成硝酸銨,硝酸中的氮元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到-3價(jià),每生成1mol硝酸鋅失去

6、2mol電子,而每1mol硝酸被還原需要得到8mol電子,由此可知,當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為。答案:D8解析:氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降,因此,根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行相關(guān)概念的判斷是氧化還原反應(yīng)分析的重要方法?；蟽r(jià)升降與氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系可以歸納為四句話“升失氧,降得還,若說劑,正相反”。據(jù)此分析上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化情況,不難得出結(jié)論。答案:1Fe2O3COCFeFe2O3COCO2Fe29解析:1利用原子守恒可得出A的化學(xué)式為KHCO3。2雙線橋法表示的電子轉(zhuǎn)移如下:則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2e-,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成0.448 LNH3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.448 L22.4molL-3結(jié)