2022屆河南省新鄉(xiāng)市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測(cè)得它含有S8分子。1891年，用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0下作用首次制得了一種菱形的硫，后來證明含有S6分

2、子。下列說法正確的是AS6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)BS6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同CS6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同2、某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（ ）A中溶液顯紅色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OHB中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 +

3、 2HCl3、測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒有使用的儀器有：大、小燒杯；容量瓶；量筒；環(huán)形玻璃攪拌棒；試管；溫度計(jì)；蒸發(fā)皿；托盤天平中的()ABCD4、某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl26H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是A固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3B使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-C試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈

4、CaCl26H2O5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NAC同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NAD已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ6、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()A加熱濃硝酸B光照硝酸銀C加熱硝酸鈣D加熱溴化鉀和濃硫酸混合物7、化學(xué)與生活、生

5、產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（ ）A高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖8、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是AX、Y均可形成兩種氧化物B離子的半徑大小順序：r(X+)r(Z2-)CW和Z的氫化物之間不能反應(yīng)DX的氫化物(XH)中含有共價(jià)鍵9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。 下列敘述錯(cuò)誤的是A疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效,

6、與蛋白質(zhì)變性有關(guān)B天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料D港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法10、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）A酚酞B圓底燒瓶C錐形瓶D滴定管11、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A疫苗一般應(yīng)冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性B分子式為 C3H4Cl2 的同分異構(gòu)體共有 4 種(不考慮立體異構(gòu))C有機(jī)物呋喃（結(jié)構(gòu)如圖所示),，從結(jié)構(gòu)上看，四個(gè)碳原子不可能在同一平面上D高分子均難以自然降解12、以下說法不正確的是A日韓貿(mào)易爭(zhēng)端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的

7、刻蝕B硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳C硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國古代也用膽礬制取硫酸D使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換13、已知熱化學(xué)方程式：C(s，石墨) C(s，金剛石) -3.9 kJ。下列有關(guān)說法正確的是A石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B金剛石比石墨穩(wěn)定C等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高D石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石14、異戊烷的A沸點(diǎn)比正己烷高B密度比水大C同分異構(gòu)體比C5H10多D碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)15、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（）A破壞了金屬鍵B破壞了共價(jià)鍵C破壞了離子鍵

8、D形成了共價(jià)鍵16、氰氣(CN)2性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線下列敘述正確的是()A是極性分子B鍵長(zhǎng)：NC大于CCCCN的電子式： D和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)17、可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極18、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類

9、型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是A2HClO2HClO2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO219、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯(cuò)誤的是A由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)镃u2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B控制S2濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他

10、金屬離子的分離C因Na2S、ZnS來源廣、價(jià)格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑D向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：S2+Cu2+CuS20、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A1：3B3：1C1：1D4：321、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會(huì)導(dǎo)致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬?，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（ ）A碳酸氫鈉B氫氧化鋁C碳酸鎂D硫酸鋇22、元素周期表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷AIn最外層有5個(gè)電子BIn的原子半徑小于ICI

11、n(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3DIn屬于過渡元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：（或?qū)懗蒖代表取代基或氫）甲為烴F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是_，Br2的CCl4溶液呈_色（2）XY的反應(yīng)類型為：_；DE的反應(yīng)類型為：_（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（4）寫出下列化學(xué)方程式：AB_；ZW_（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是_24、（12分）美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：回答下列問題：（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱_

12、。（2）AB和CD的反應(yīng)類型分別是_、_，H的分子式為_。（3）反應(yīng)EF的化學(xué)方程式為_。（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5）B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6）4芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4芐基苯酚的合成路線：_（無機(jī)試劑任用）。25、（12分）PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2（少量）2PCl32P+5Cl2（過量

13、）2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl，遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。回答下列問題：(1)儀器乙的名稱是_；與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是_（填“a或“b”）。(2)實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時(shí)間CO2，然后加熱，再通入干燥C12 。干燥管中堿石灰的作用主要是：_； _。(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為 _；實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是_。II.測(cè)定PC13的純度測(cè)定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量

14、0.100 0 mol/L 20. 00 mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過程中沒有其它反應(yīng)。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。IIIPC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明H3PO3為二元酸：_。26、（10分）硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印

15、染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水，再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后，完全開動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時(shí)，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問題:（1）將儀器b中液體滴入儀器a

16、中的具體操作是_。（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_。（3）步驟電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是_，該氣體無法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請(qǐng)畫出該氣體的吸收裝置（標(biāo)明所用試劑及氣流方向）_。（4）通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_。（5）工業(yè)上也常采用將銅在450 C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是_。（6）用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.0

17、0 mL用c molL-1EDTA（H2Y ）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應(yīng)為Cu2+H2Y =CuY +2H+，藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)_%.27、（12分）溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_。(2)“合成”的化學(xué)方程式為_?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0以下，其原因

18、是_。投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是_。(3)“濾渣”的主要成分為_(填化學(xué)式）。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，_。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱28、（14分）大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種。完成下列填空：直接脫硝（1）NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕狻Ｔ?0L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量變化如圖1所示。則05min內(nèi)氧氣的

19、平均反應(yīng)速率為_mol/（Lmin）。臭氧脫硝（2）O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時(shí)O3與NO的物質(zhì)的量之比為_。氨氣脫硝（3）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要_、_（填寫試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）吸收氨氣時(shí)，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達(dá)到此目的是_。NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）和H2O。當(dāng)消耗1molNH3和0.25molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。29、（10分）以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電

20、池壽命。(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH(g) + H2O(g) =CO2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol1副反應(yīng)：H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) H=+41 kJmol1甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_。分析適當(dāng)增大水醇比對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_。(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H =

21、+ 203 kJmol1該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：CO濃度(molL1)H2濃度(molL1)逆反應(yīng)速率(molL1min1)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k為_L3mol3min1。在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則壓強(qiáng)Pl_P2（填“大于”或“小于”）；N點(diǎn)v正_M點(diǎn)v逆（填“大于”或“小于”）； (3)和生成的反應(yīng)為，標(biāo)準(zhǔn)平衡常

22、數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)()，、和為各組分的平衡分壓，如，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).已知起始時(shí)向一密閉容器中投入 和 ，反應(yīng) 在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，的平衡產(chǎn)率為，則該反應(yīng)的_(用含的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢(shì)的是_(填字母)參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A選項(xiàng)，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得

23、到SO2，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。2、C【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為：CO32+H2OHCO3+OH，故A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2SO2+CO32+H2OCO2+2HSO3，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2+Cl2+2H

24、2OH2SO4+2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。3、B【解析】在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進(jìn)反應(yīng)均勻、快速進(jìn)行，用溫度計(jì)量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即，答案選B。4、D【解析】工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)

25、3、Fe(OH)3沉淀，即為固體，過濾，向?yàn)V液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解；【詳解】A.根據(jù)上面的分析可知，固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3，A正確；B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，B正確；C.CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解，C正確；D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的CaCl26H2O不純，D錯(cuò)誤；答案為D。5、C【解析】A2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO

26、)2+2H2O，則Cl2 e-，35.5g的氯氣為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，A正確；B甲酸甲酯和葡萄糖的最簡(jiǎn)式都為CH2O，則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為=2NA，B正確；C溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1NA，C不正確；D反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時(shí)，放熱92.4kJ，則當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ，D正確；故選C。6、C【解析】A硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO32H2O+4NO2+O2，生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故A

27、正確；B硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故B正確；C硝酸鈣加熱于132分解，加熱至495500時(shí)會(huì)分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸和溴化鈉混合物受熱后2KBr+H2SO4(濃) K2SO4+2HBr，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2SO4(濃)+2HBrBr2+SO2+2H2O，生成的溴蒸氣為紅棕色，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見紅棕色氣體為NO2和Br2蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由溴化物氧化生成。7、A【解析】A高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材

28、料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤； B利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；C海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；D淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。8、B【解析】W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y在第三周期第A族，Y為Al元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，可以與N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在Al和N之間的元素，Al(OH)3只能與Na的最高價(jià)的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的

29、3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個(gè)，則Z的最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素。ANa的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；Al的氧化物為Al2O3，只有1種，A錯(cuò)誤； BS2核外有3個(gè)電子層，Na核外只有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na)r(S2)，B正確；CW和Z的氫化物分別為NH3和H2S，可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3H2S=(NH4)2S，C錯(cuò)誤；DNa的氫化物NaH，由Na和H構(gòu)成，只有離子鍵，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】離子半徑比較方法可以歸納為：核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；核外電子排布不

30、同的短周期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。9、C【解析】A溫度過高蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故A正確；B天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醚等有機(jī)物，是重要的化工原料，故B正確；C碳化硅是非金屬化合物，且為無機(jī)物，碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；故答案為C。10、B【解析】標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行滴定，不用圓底燒瓶，A. C.D正確，故B錯(cuò)誤，故選：B。11、A【解析】A溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)變性

31、，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；BC3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時(shí)“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運(yùn)用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHCl2CH=CH2、CH2ClCCl=CH2、CH2ClCH=CHCl、CH3CCl=CHCl、CH3CH=CCl2、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯(cuò)誤；C根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子可能共平面，推出四個(gè)碳原子可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；D普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯(cuò)誤。答案選A。12、D【解析】A. 高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的Si

32、O2、Si，A項(xiàng)正確；B. 維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項(xiàng)正確；C. 硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項(xiàng)正確；D. 使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。13、C【解析】A石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時(shí)后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；B石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高，故C正確；D石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯(cuò)誤；故答案為

33、C。14、D【解析】A. 烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個(gè)碳原子，正己烷有6個(gè)碳原子，異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低，故A錯(cuò)誤；B. 常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷烴的密度比水小，故B錯(cuò)誤；C. 五個(gè)碳的烷烴只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷(5個(gè)碳都在主鏈上)，異戊烷(4個(gè)碳在主鏈上，有一個(gè)甲基在支鏈)，新戊烷(4個(gè)甲基連在同一個(gè)碳上)；C5H10有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。 支鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=C-C-C(第5個(gè)碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5個(gè)碳在第2位)。 環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元環(huán)外有一個(gè)甲基，三元環(huán)外有2個(gè)甲基或一個(gè)乙基

34、，故C錯(cuò)誤；D. 分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強(qiáng)，苯的碳碳鍵強(qiáng)度介于雙鍵和三鍵直接，故長(zhǎng)度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)，故D正確；正確答案是D。15、C【解析】將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2?！驹斀狻緼鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2，破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；C整個(gè)反應(yīng)過程中，沒有離子化合物參加反應(yīng)，沒有破壞離子鍵，C符合題意；

35、D反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；故選C。16、D【解析】A(CN)2的結(jié)構(gòu)為NCCN，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，為A錯(cuò)誤；BN原子半徑小于C，則鍵長(zhǎng)：NC小于CC，故B錯(cuò)誤；CCN的電子式為，故C錯(cuò)誤；DNCCN含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D。17、A【解析】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al4OH3e=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4Al4OH+3O2=4AlO2-+2

36、H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。18、D【解析】根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)?！驹斀狻緼. 2HClO2HClO2，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；B. NH4HCO3NH3H2OCO2，沒有化合價(jià)升降，故B不符合題意；C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；D. Fe2O33CO2Fe3CO2，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符合題意。

37、綜上所述，答案為D。19、D【解析】由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序?yàn)镃uSCdSZnSCoSFeS，溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)椋篊u2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+，選項(xiàng)A正確；CuS的Ksp最小，控制S2濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離，選項(xiàng)B正確；因Na2S、ZnS來源廣、價(jià)格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項(xiàng)C正確；ZnS不溶于水，向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，選項(xiàng)D不正確。20、C【解析】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣?！驹斀狻坑?Al6H

38、Cl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1，答案選C。21、D【解析】碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)。答案D22、C【解析】A. 銦(In) 與鋁同主族，最外層電子數(shù)和Al相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；B. 銦(In) 與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I，故B錯(cuò)誤；C. 元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故C正確；D. 銦(In)是主族元素，不是過渡元

39、素，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。二、非選擇題(共84分)23、2丁烯 橙紅 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜 【解析】2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO，甲

40、為烴，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）CH3CH=CHCH3的名稱是：2丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）XY是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應(yīng)；DE是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；（4）AB的反應(yīng)方程式為：，ZW的反應(yīng)方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的

41、產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，故答案為：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。24、（酚）羥基 ； 氯原子 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) C15H25O3N +CH3OH +H2O 【解析】由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，故B為，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為對(duì)比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾?！驹斀狻?1) 由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為：(酚)羥基、羰基和氯原子，在氫氧化鈉溶液

42、中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，羰基不與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)；(2) B為，根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B，則為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)充，則H的分子式為C15H25O3N；(3) E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O；(4) F為，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，對(duì)比二者結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5) B為，B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生

43、銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：。25、直形冷凝管 b 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解 吸收多余的C12，防止污染環(huán)境 MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O 防止生成PCl5 93.9% 偏大 用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸 【解析】I.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析儀器名稱及連接方式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時(shí)的注

44、意事項(xiàng)；根據(jù)氯氣的制備原理書寫離子方程式；II.根據(jù)滴定原理計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行誤差分析；III.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究?！驹斀狻縄.（1）根據(jù)圖示裝置圖知，儀器乙的名稱是直形冷凝管；冷凝水下進(jìn)上出，則與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是b，故答案為：冷凝管；b；（2）根據(jù)題干信息知PCl3遇水會(huì)水解，且氯氣有毒，所以干燥管中堿石灰的作用主要是：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染環(huán)境；故答案為：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染環(huán)境；（3）實(shí)驗(yàn)室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2，其離子方程式為

45、MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2 + 2H2O；由題干信息分析知，P與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，所以實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCl5，故答案為：MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O；防止生成PCl5；II.（4）通過H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過程中沒有其它反應(yīng)。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mo1/L0.020L=0.002mo1，根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4

46、O6可知，與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.002mo1-0.1000mo1/L0.012L1/2=0.0014mo1，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為：n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1，500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：0.0014mo1=0.028mol，所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則讀取數(shù)值偏大，導(dǎo)致最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案：93.9%；偏大；III（5）若H3PO3為二元酸，則與

47、氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸，故答案為：用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3PO3為二元酸。26、打開玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下 Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O NO 取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈 能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽

48、等副產(chǎn)品，步驟簡(jiǎn)單易于操作(答對(duì)兩個(gè)或其他合理答案即可給分) 【解析】Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O，本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4，減少了能源消耗，生成的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2，可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗(yàn)硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析?！驹斀狻繉x器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下；故答案為：打開玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使

49、塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下。根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O，其化學(xué)方程式：Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O；故答案為：Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O。步驟電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，因此會(huì)產(chǎn)生的氣體是NO，該氣體無法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣污染，該氣體的吸收裝置為；故答案為：NO；。通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有

50、少量Cu(NO3)2，可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗(yàn)硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈。工業(yè)上也常采用將銅在450C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4，工業(yè)上銅在450C左右焙燒，需要消耗能源，污染較少，工藝比較復(fù)雜，而本實(shí)驗(yàn)減少了能源的消耗，生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡(jiǎn)單易于操作；故答案為：能耗較低，生成的NO2可以被堿液

51、吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡(jiǎn)單易于操作(答對(duì)兩個(gè)或其他合理答案即可給分)。根據(jù)反應(yīng)為Cu2+H2Y =CuY +2H+，得出n(Cu2+) = n(H2Y) = c molL1b103L5 =5bc103 mol，藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故答案為：。27、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】 (1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的

52、苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據(jù)流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)?、溴化鈣等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)， “合成”溫度應(yīng)控制在70以下；投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2

53、被充分還原；(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時(shí)可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂

54、芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。28、0.015 1：2 消（熟）石灰 堿石灰 （NH4）2CO32NH3+CO2+2H2O d N2 22.4L 【解析】(1)由圖象得到NO物質(zhì)的量變化，計(jì)算得到氧氣物質(zhì)的量變化，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算V；(2)O3氧化NO 結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2NO+H2O2HNO3；(3)實(shí)驗(yàn)室利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成，氨氣是堿性氣體，干燥需要堿性干燥劑，不使用碳酸銨的原因是碳酸銨加熱生成氨氣同時(shí)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；(4)氨氣極易溶于水，在水溶液中易發(fā)生倒吸，根據(jù)氣體壓強(qiáng)的知識(shí)進(jìn)行分析；(5)由圖3可知反應(yīng)物為氧氣、一氧化氮和氨氣最終生成物為氮?dú)夂退?；根?jù)氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣得到的電子總物質(zhì)的量計(jì)算?！驹斀狻?1)在10