廣東省梅州市馬汕曾鏡明中學高二化學期末試題含解析

1、廣東省梅州市馬汕曾鏡明中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學用語正確的是AN2結構式：BS2的結構示意圖：CBa(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2OH2D、C2H5OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應的化學方程式： 參考答案：略2. 已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，則丙為：ANH3H2O BCH3COONaCCH3COOH DNa2SO4參考

2、答案：C略3. 關于食物的酸堿性說法錯誤的是A蛋白質在體內經消化后生成碳酸硫酸尿酸等，故它屬于酸性食物B葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物C食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性不同的D正常人人體內各體液pH總保持一定范圍參考答案：略4. 下列有機物中，屬于烷烴的是 （ ） ACH2=CH2 BC5H12 C D參考答案：BC略5. 某溫度下，在密閉容積不變的容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g），開始充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1molN的混氣體，達平衡時M的轉化率為 A20% B40% C60% D80%參考答案

3、：C略6. 相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)H92.6 kJmol1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：下列敘述不正確的是( )容器編號起始時各物質物質的量（mol）達平衡時體系能量的變化X2Y2XY3130放熱 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反應的平衡常數相等B達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 molL1C容器中反應達到平衡時放出的熱量為QD若容器體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ參考答案：C略7. 反應2（）（） 2（）H0， 在不同溫度

4、(1和2)及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量（）與反應時間（）的關系如圖 所示。則下述判斷正確的是 （ ） A12，p1p2 B12，p1p2 C12，p1p2 D12，p1p2參考答案：C略8. 二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫還原性的是A氯水 B溴水 C品紅溶液 D酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C9. 下列關于有機物的說法中正確的是 （ ）棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質都是有機化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料石油的

5、分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化A B C D參考答案：B略10. 在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H2O(g) C(s)H2(g) CO(g) H0達到平衡后，只改變下列反應條件，相關敘述正確的是 ( )A加入H2O（g），平衡向正反應方向移動，體系壓強減小B加入CO，混合氣體的密度增大C降低溫度，平衡向正反應方向移動 D加入少量C，正反應速率增大參考答案：B11. 對下列各組離子的敘述正確的是AH+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存BMg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存CFe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液顯紅色DNa+，NO3-、

6、CO32-、SO32-能在堿性溶液中大量共存參考答案：D12. 以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；H -1300kJ/mol的說法中，正確的是A有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：AD13. X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知AX的原子半徑大于Y的原子半徑BX的電負性大于Y的電負性CX的氧化性小

7、于Y的氧化性DX的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：B試題分析：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數較多，Y為金屬元素，最外層電子數相對較少，A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑YX，A錯誤；B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負性高于Y的電負性，B正確；C、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的氧化性小于Y的氧化性，C錯誤；D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，D錯誤；答案選B。14. 已知：將10

8、mL0.1mol/LNa2CO3溶液用0.1mol/LHCl滴定時，若用酚酞做指示劑，終點時消耗鹽酸10mL；若用甲基橙做指示劑，終點時消耗鹽酸20mL?，F有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一種或兩種?，F取一定量的該粉末配成適當濃度的稀溶液并分成兩等份，分別用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示劑，消耗鹽酸amL；另一份用甲基橙做指示劑，消耗鹽酸bmL。下列說法若a=0，則固體中只含NaHCO3 若a=b，則固體中只含NaOH若2aba，則固體中含有NaOH、Na2CO3 若2ab，則固體中含有Na2CO3、NaHCO3其中正確的是：（ ）ABC D參考答案

9、：A15. 天然油脂水解后的共同產物是 A硬脂酸 B甘油C軟脂酸 D油酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水(）按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為 _；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過濾洗滌干燥。()請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑

10、，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為 。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是 。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。（1）各裝置連接順序如為CABDE，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是 。（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為： 參考答案：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2；（1）ACB （2）無水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和

11、CO2的空氣排出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。 （2）（149n/9m）x 100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“”“”“”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是： ；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是： ；（3）物質的量濃度均為0.1 molL1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是： 。 如果取等體積的0.1 molL1的三種酸溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：。參考答案：（1）bac (1分) （2）cba (1分)（3）cab (2分) bca (2分)18. 設計實驗從淀粉合成乙酸乙酯，寫出所涉及的化學方程式。參考答案：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2C-2H5OH+O2CH3CHO+H2OCH3CHO+O2CH3COOHCH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O19. 試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、