2022年高考化學蘇教版一輪復習夯基提能作業(yè)：鎂、鋁及其重要化合物

1、PAGE10第2講鎂、鋁及其重要化合物一、單項選擇題12022揚州寶應中學第一次月考實驗室將NH3通入AlCl3溶液中制備AlOH3,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得Al2O3,下列圖示裝置和原理均能達到實驗目的的是3OH3OH3OH3得Al2O3答案AB項,NH3通入AlCl3溶液中制備AlOH3應采用防倒吸裝置,故錯誤。C項,過濾、洗滌沉淀時應用玻璃棒引流,故錯誤。D項,灼燒AlOH3固體應選用坩堝,不能用蒸發(fā)皿,故錯誤。22022南京高淳期末下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是A用鋁制餐具長時間存放堿性食物B純堿溶液可用于去除油污C氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D明礬可用作凈水劑答案AA項,鋁能夠與堿性物質(zhì)

2、發(fā)生反應,用鋁制餐具長時間存放堿性食物,會腐蝕鋁制餐具,錯誤;B項,純堿溶液顯堿性,油脂在堿性條件下發(fā)生水解,所以純堿溶液可用于去除油污,正確;C項,氧化鐵是紅棕色固體,可作為紅色油漆和涂料,正確;D項,明礬在水中電離出的Al3水解,生成氫氧化鋁膠體,具有吸附性,可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),故可用作凈水劑,正確。32022鹽城期末要使氯化鋁溶液中的Al3完全轉(zhuǎn)化成AlOH3沉淀,應選用的最佳試劑是溶液B稀鹽酸C氨水溶液答案CA項,氫氧化鈉溶液是強堿溶液,沉淀Al3時生成的氫氧化鋁沉淀能溶解在過量的強堿溶液中,所以Al3不能全部轉(zhuǎn)化成沉淀,不符合題意;B項,稀鹽酸與氯化鋁不反應,不符合題意;C項,氨

3、水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀,氨水是弱堿溶液,不能溶解AlOH3,可以使Al3完全轉(zhuǎn)化成AlOH3沉淀,符合題意;D項,氯化鋁與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀,不符合題意。42022泰州中學高三上學期開學考試在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是aqAlOH3OH2MgCl2aq無水MgCl2答案BA項,硫在氧氣中點燃只能生成SO2,錯誤;B項,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,偏鋁酸鈉溶液中通入CO2可生成氫氧化鋁沉淀,正確;C項,鎂離子在溶液中會水解,直接蒸發(fā)氯化鎂溶液得不到氯化鎂固體,錯誤;D項,鐵與水蒸氣在高溫下反應生成氫氣和四氧化三鐵,錯誤。5下列對各物質(zhì)性

4、質(zhì)的解釋正確的是選項性質(zhì)原因A明礬用來凈水Al3具有吸附性B二氧化硫能使溴水褪色二氧化硫具有漂白性C常溫下銅片不溶于濃硫酸常溫下銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化D加熱鋁箔,熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點高,包在熔化的鋁外面答案DA項,明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子,鋁離子水解:Al33H2OAlOH3膠體3H,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性,可以凈水,Al3沒有吸附性,錯誤;B項,二氧化硫能使溴水褪色,是因為二氧化硫與單質(zhì)溴發(fā)生氧化還原反應,表現(xiàn)了二氧化硫的還原性,與漂白性無關(guān),錯誤;C項,常溫下,Cu與濃硫酸不反應,在加熱條件下反應,常溫下Cu在濃硫酸中不會發(fā)生鈍化,能發(fā)生鈍化的常見金屬是鋁和鐵

5、,錯誤;D項,鋁箔表面在空氣中被氧化為氧化鋁,加熱時,表面氧化鋁的熔點比鋁的熔點高,包住了里邊熔化的鋁,因此加熱鋁箔,鋁熔化了但是不會滴落,正確。62022淮安一模在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是aqH2SiO36H2OMgCl2Mgaq答案AA項,二氧化硅是酸性氧化物,所以二氧化硅可以與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水,由于碳酸酸性強于硅酸,則硅酸鈉溶液與二氧化碳反應可生成硅酸,正確;B項,氯化氫具有揮發(fā)性,氯化鎂溶液中的Mg2會發(fā)生水解,蒸干得到的是氫氧化鎂,不會得到純凈的氯化鎂,所以必須在氯化氫氣流中,抑制Mg2水解,得到無水氯化鎂,然后電解熔融的氯化鎂得到鎂單質(zhì),錯誤;

6、C項,鹽酸的酸性強于亞硫酸,所以二氧化硫與氯化鈣溶液不反應,不符合題述轉(zhuǎn)化,錯誤;D項,鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,而不是氧化鐵,錯誤。7下列開發(fā)利用自然資源制取化學品的途徑較合理的是OH2MgOMgB石油苯、甲苯、二甲苯、苯酚等OH3Al2O3Al2答案DA項,MgO熔點很高,采用“電解MgO制Mg”不合理;B項,石油裂解得到的產(chǎn)物中主要含氣態(tài)烴,不能得到苯、甲苯、二甲苯、苯酚等物質(zhì),故不合理;C項,鋁土礦中的Al2O3與NaOH溶液反應生成NaAlO2,過濾后,為保證鋁元素全部沉淀,應通入CO2,加鹽酸不合理。SO4424H2O的實驗中,對過濾出產(chǎn)品的母液H4+O42-O2-O42-O3

7、-O42-O2-O2-SO2O2-O3-O2-O32-O2-O3-O2-O32-LNaHCO3溶液,AlOH3沉淀的物質(zhì)的量是3210-311鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中錯誤的是A、中除加試劑外,還需要進行過濾操作、b中鋁元素的化合價相同C中需要通入過量的氨氣D進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁答案C鋁土礦中加入鹽酸生成Al3和Fe3,二氧化硅不溶于鹽酸,所以要過濾,分離出二氧化硅;濾液中加過量NaOH溶液,Al3轉(zhuǎn)化為AlO2-,Fe3轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀,過濾除去FeOH3沉淀,向濾液中通入過量的二氧化碳,會生成AlOH3

8、沉淀,AlOH3受熱分解生成Al2O3,最后電解熔融的Al2O3生成Al。A項,由以上分析可知、中除加試劑外,還需要進行過濾操作,故正確;B項,Al3、AlO2-中鋁元素的化合價均為3價,故正確;C項,中需要把AlO2-轉(zhuǎn)化為AlOH3沉淀,要通入過量的二氧化碳:AlO2-CO22H2OAlOH3HCO3-,故錯誤;D項,根據(jù)上述分析可知二、非選擇題3、AlOH3、AlOOH,還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示:1堿浸時為提高鋁土礦的浸出率可采取的措施是。答兩點2AlOOH與NaOH反應的化學方程式為。3在稀釋、結(jié)晶過程中,加AlOH3晶核的目的是促進AlOH3的析出。

9、上述“稀釋、結(jié)晶”工藝,也可用通入足量的某氣體的方法來代替。通入氣體時發(fā)生反應的離子方程式是。4濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),該雜質(zhì)可通過苛化反應除去,寫出苛化反應的化學方程式:。5該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)填化學式的循環(huán)利用。6氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料,用電解氧化鋁制備金屬鋁時需加入冰晶石Na3AlF6作助熔劑,寫出用NaF和Al2SO43反應制備冰晶石的化學方程式:。答案1粉碎鋁土礦、升高溫度等2AlOOHNaOHNaAlO2H2O3AlO2-CO22H2OHCO3-Al4Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH5NaOH612NaFAl2SO432Na3AlF63N

10、a2SO4解析鋁土礦用強堿溶液進行堿浸轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鹽,加入AlOH3晶核促進AlOH3的析出,加水稀釋促進偏鋁酸根離子的水解,最后過濾得到氫氧化鋁,焙燒氫氧化鋁得到Al2O3。1為提高鋁土礦的浸出率可采取的措施是粉碎鋁土礦、升高溫度、攪拌等。2AlOOH與NaOH反應的化學方程式為AlOOHNaOHNaAlO2H2O。3越稀越水解,加水稀釋促進偏鋁酸根離子的水解,也可以用偏鋁酸鹽與二氧化碳氣體反應制得AlOH3,反應的離子方程式為AlO2-CO22H2OHCO3-AlOH3。4濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)碳酸鈉,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣,從而除去碳酸根離子,反

11、應的化學方程式為Na2CO3CaOH2CaCO32NaOH。5后續(xù)反應中生成氫氧化鈉,而前階段是用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦,該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH。6NaF和Al2SO43反應生成Na3AlF6和Na2SO4的化學方程式為12NaFAl2SO432Na3AlF63Na2SO4。13科學研究表明:在制備鐵磁芯時,如果加入一定量的碳化鋁鋁原子與碳原子個數(shù)比為43,可降低鐵磁芯晶體的電阻率且不影響電磁性能。1少量碳化鋁粉末遇到冷水時會生成白色膠狀物,該反應的化學方程式為。某校實驗小組同學想通過以下實驗裝置測定生產(chǎn)出的碳化鋁的純度已知雜質(zhì)不溶于稀硫酸。2根據(jù)實驗特點,本次實驗的反應裝置應當

12、選圖2中的填“A”或“B”。3實驗之前,將集氣瓶到量筒間的導管充滿水當量筒液面不再發(fā)生變化時,即可進行讀數(shù)讀數(shù)之前,應使裝置冷卻至室溫,并調(diào)節(jié)集氣瓶和量筒的位置使兩液面相平后再進行讀數(shù)4甲同學稱取mg樣品,在實驗操作無誤且樣品完全反應的情況下,生成氣體V1mL標準狀況下,則甲同學得到的該樣品的純度表達式為。乙同學認為利用甲同學實驗后圓底燒瓶中的剩余液體含雜質(zhì)也可測得樣品純度,并經(jīng)過思考得到如下實驗流程圖:5試劑X的名稱為,將沉淀灼燒至恒重的目的是。若得到最終產(chǎn)物ng,則乙同學得到的該樣品的純度表達式為。答案1Al4C312H2O4AlOH33CH42B343V5氨水確保AlOH3完全轉(zhuǎn)化為Al2O31 解析1由于碳化鋁中鋁原子與碳原子個數(shù)比為43,所以碳化鋁的化學式為Al4C3,則與水反應的化學方程式為Al4C312H2O4AlOH33CH4。2A裝置中滴入硫酸的體積會被當成生成氣體的體積而產(chǎn)生誤差,B裝置可以使得圓底燒瓶內(nèi)壓強在反應過程中不發(fā)生變化。3只要保證生成的氣體完全排進集氣瓶即可,不一定使集氣瓶中充滿水,錯誤;若在實驗前集氣瓶到量筒間的導管中沒有水,則由