高中化學(xué)1-1-2同步備課試題新人教版必修2

1、【優(yōu)化指導(dǎo)】高中化學(xué)1-1-2同步備課試題新人教版必修21以下關(guān)于堿金屬的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是A隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B隨著原子序數(shù)的減小，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)C熔點(diǎn)最高的也是相對(duì)原子質(zhì)量最小的D密度最小的也是金屬性最弱的剖析：堿金屬隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，單質(zhì)密度逐漸增大鉀有特別。答案：B22022廣州高一檢測(cè)F、C和Br都是A族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A原子半徑：FCBrB最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同D最外層電子數(shù)都不相同剖析：原子半徑大小關(guān)系為BrCF；F、C、Br的核外電子層數(shù)不相

2、同，但最外層電子數(shù)相同。答案：B3已知：鉀比水輕；鉀的熔點(diǎn)低；鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的ABCD答案：D4以下關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)CKOH比NaOH堿性強(qiáng)DBr2與水的反應(yīng)比C2與水的反應(yīng)更激烈剖析：C元素的非金屬性強(qiáng)于Br元素，C2的爽朗性強(qiáng)于Br2，因此C2與水的反應(yīng)比Br2與水的反應(yīng)更激烈。答案：D52022長(zhǎng)沙高一檢測(cè)銫是一種堿金屬元素，以下

3、關(guān)于銫的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是ACOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿BC在空氣中燃燒，生成一種氧化物C2OCC與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2D加熱C2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳答案：A6以下各組比較不正確的選項(xiàng)是A鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)激烈B還原性：KNaLi，故K能夠從NaC溶液中置換出金屬鈉C熔沸點(diǎn)：LiNaKD堿性：LiOHNaOHKOH剖析：A中鋰的爽朗性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉激烈；B中還原性：KNaLi，但K不能夠置換出NaC溶液中的Na，而是先與H2O反應(yīng)；C中堿金屬元素從Li到C，熔沸點(diǎn)逐漸降低，即LiNaKRbC；D中從Li到C，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的

4、堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCOH。答案：B時(shí)間：45分鐘滿分：80分難易程度及題號(hào)知識(shí)點(diǎn)及觀察角度基礎(chǔ)中檔稍難堿金屬元素1、72、8鹵族元素43綜合應(yīng)用56、910一、選擇題本題包括8個(gè)小題，每題6分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意1以下有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是AK與H2O反應(yīng)最激烈BRb比Na爽朗，故Rb能夠從含Na的溶液中置換出NaC堿金屬的陽(yáng)離子沒有還原性，因此有強(qiáng)氧化性D從Li到C都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)剖析：A項(xiàng)的C的金屬性強(qiáng)于K，則C與H2O反應(yīng)最激烈；B項(xiàng)堿金屬為極爽朗金屬，Rb投入含Na的溶液后，與水激烈反應(yīng)

5、，不能夠置換出Na；C項(xiàng)堿金屬的陽(yáng)離子擁有較弱的氧化性。答案：D2以下關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是A堿金屬元素原子的最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)單失去B堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑C堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物D堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿剖析：堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去這個(gè)電子，表現(xiàn)為強(qiáng)還原性，故A、B兩項(xiàng)正確；金屬Li在氧氣中生成Li2O，金屬Na燃燒生成Na2O2，金屬K、Rb、C燃燒生成更復(fù)雜的氧化物，故C項(xiàng)不正確；堿金屬單質(zhì)與H2O的反應(yīng)都可表示為2R2H2O=2ROHH2，故D項(xiàng)正確。答案：C3關(guān)于鹵素用X表示的以下表達(dá)，

6、正確的選項(xiàng)是A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2OHXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱牢固性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D鹵素元素的單質(zhì)越爽朗，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高剖析：鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，C2、Br2、I2與水的反應(yīng)可表示為X2H2OHXOHX，而F2與H2O反應(yīng)可產(chǎn)生O2：2F22H2O=4HFO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FI，非金屬性逐漸減弱，故HX的熱牢固性逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)的顏色從F2到I2逐漸加深，F(xiàn)2為淺黃綠色氣體，C2為黃綠色氣體，Br2為深紅棕色液體，I2為紫黑色固體，C項(xiàng)正確；鹵素單質(zhì)的爽朗性與其物理性質(zhì)沒有直接關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：

7、C4氟、氯、溴、碘四種元素，以下有關(guān)它們的性質(zhì)遞變規(guī)律的說(shuō)法，不正確的選項(xiàng)是A單質(zhì)的密度依次增大B單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次高升CC2能夠從KI溶液中置換出I2DBr2能夠從NaC溶液中置換出剖析：C元素的非金屬性強(qiáng)于BrC2元素，則C2的氧化性強(qiáng)于Br2，Br2不能夠置換出C2。答案：D52022石家莊高一檢測(cè)以下有關(guān)同主族元生性質(zhì)的比較，不正確的選項(xiàng)是A金屬性：KNaLiB非金屬性：OSSeC還原性：FCID堿性：KOHNaOHLiOH剖析：F、C、I的非金屬性依次減弱，則F2、C2、I2的氧化性依次減弱，而F、C、I的還原性則依次增強(qiáng)。答案：C62022溫州高一檢測(cè)甲、乙兩種非金屬：甲比乙簡(jiǎn)單

8、與氫氣化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A只有B只有CD剖析：元素非金屬性強(qiáng)弱與原子得電子數(shù)的多少?zèng)]關(guān)，得電子數(shù)目多其實(shí)不用然非金屬性強(qiáng)，如非金屬性：CS，錯(cuò)；熔、沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，錯(cuò)；正確。答案：C7以下四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的選項(xiàng)是答案：B8堿金屬鈁Fr擁有放射性，它是堿金屬元素中重要的元素，以下對(duì)其性質(zhì)的預(yù)知，錯(cuò)誤的是A在堿金屬元素中，它的原子半徑最大B其氫氧化物的化學(xué)式為Fr

9、OH，是一種極強(qiáng)的堿C鈁在空氣中燃燒，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)激烈而發(fā)生爆炸剖析：Fr是金屬性最強(qiáng)的堿金屬元素，鈁的化學(xué)性質(zhì)特別爽朗，在空氣中燃燒可獲取多種氧化物，如Fr2O、Fr2O2、FrO2等。答案：C2Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)，則最爽朗金屬元素為K；F、C、Br的非金屬性依次減弱，則最爽朗的非金屬元素為F。3為F元素，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)生成HF和O2。4利用反應(yīng)：C22NaBr=2NaCBr2來(lái)證明C2的氧化性強(qiáng)于Br2。答案：1NaFC2KF2232F2HO=4HFO4向NaBr溶液中通入C，若溶液變?yōu)槌燃t色，則證明C的氧化性強(qiáng)于B

10、r2221018分實(shí)驗(yàn)研究2022廈門高一檢測(cè)某同學(xué)做同主族元生性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不用然是對(duì)應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將新制氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后A浮在水面上，熔成小球，周圍游動(dòng)，隨之消加入適合CC4溶液，振蕩，靜置失將一小塊金屬鈉放入冷水中B分層，上層無(wú)色，基層紫色將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適C浮在水面上，熔成小球，周圍游動(dòng)，并伴有量CC4溶液，振蕩，靜置略微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中D分層，上層無(wú)色，基層棕紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。2實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、1NaBr溶液、moLmoL1KI4溶液、CC溶液等。儀器：_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容請(qǐng)把表中與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完滿：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式DC2NaBr=2NaCBr22A2Na2H2O=2NaOHH24實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。剖析：向NaBr溶液中加入氯水，發(fā)生的反應(yīng)：C22Br=Br22C，證明氧化性：C2Br2；再加入CC4后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無(wú)色，基層呈橙紅色。向KI溶液中加入溴水，發(fā)生的反應(yīng)：Br22I=I22Br，證明氧化性：Br2I2；再加入CC4后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無(wú)色，基層呈紫