2022屆云南省祿豐縣高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A分子中有3個(gè)手性碳原子B分子中有3種含氧官能團(tuán)C該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D1mol該物

2、質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH2、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是AH2O的電子式為B4時(shí)，純水的pH=7CD216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273K、101kPa，水分之間的平均距離：d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài))3、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（ ）AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)BNa2O2中含有O2，所以過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣CFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板DNa、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向Al(NO3)

3、3溶液中加入過(guò)量氨水：Al34OH=AlO2-2H2OB向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNO3-NOC向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2OD向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將6價(jià)Cr還原為Cr3：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O5、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO3-B在由水電離出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42-CpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag(NH3)2+

4、D在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+6、PET（，M鏈節(jié)= 192 gmol1）可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c molL1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說(shuō)法不正確的是APET塑料是一種可降解高分子材料B滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色C合成PET的一種單體是乙醇的同系物DPET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）7、分子式為C5H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物有A4種B5種C6種D7種8、常溫下，HNO2的電離平

5、衡常數(shù)為K4.6104(已知2.14)，向20 mL 0.01 molL1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是AX20Ba點(diǎn)溶液中c(H)2.14103 molL1Ca、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小Db點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)c(Na)c()9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（CH）數(shù)為0.1NAB一定條件下，2 molSO2與1 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0

6、.1NAD2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA10、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說(shuō)法正確是A加NaOH可制得Fe(OH)3 膠粒0.2NAB溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NAC加Na2CO3 溶液發(fā)生的反應(yīng)為 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3DFe2(SO4)3溶液可用于凈化水11、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：2HI下列認(rèn)識(shí)正確的是()A上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑C滴定時(shí)要?jiǎng)×?/p>

7、振蕩錐形瓶D維生素C的分子式為C6H9O12、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）AKI（AgNO3溶液）BFeCl2（KSCN溶液）CHCHO（銀氨溶液）DNa2SO3（BaCl2溶液）13、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大B陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2C純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出DK+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)14、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：A除去NaCl溶

8、液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7BX、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka1(H2CO3)CpH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)D將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH12.515、一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ABA、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定CCB+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能DBA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (

9、aq)+2Cl-(aq) H=+116 kJmol-116、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ANH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹BSO2具有還原性，可用于漂白紙張CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DNa2SiO3溶液呈堿性，可用作木材防火劑17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A催化裂解正戊烷并收集產(chǎn)物 正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴B酸堿中和滴定搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C制取并收集乙炔用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品AABBC

10、CDD18、下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是（）A氨分子的空間構(gòu)型為三角形B氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C氨分子是含極性鍵的極性分子D氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)19、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3+具有強(qiáng)吸附性20、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)132

11、6、22A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性CAB氫化物的沸點(diǎn)H2EH2DC單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率ABDC2與A的核外電子數(shù)相等21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NAB1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1L0.1molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（ ）A中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)B向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出D定容時(shí)，加水

12、到容量瓶刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管加水二、非選擇題(共84分)23、（14分）F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)和_(填官能團(tuán)的名稱(chēng))。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi);由EF的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。并寫(xiě)出該反應(yīng)方程式:_(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_.能發(fā)生銀鏡反應(yīng).分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請(qǐng)寫(xiě)出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:_CH3CHOCH3COOHC

13、H3COOCH2CH324、（12分）2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見(jiàn)醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見(jiàn)高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875gL-1；（1）B的名稱(chēng)為_(kāi)；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）下列有關(guān)K的說(shuō)法正確的是_。A易溶于水，難溶于CCl4B分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)；的化學(xué)方程式為_(kāi)（4）與F官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）利用以上合成路線中的相

14、關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線：_。25、（12分）鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了：_。(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中

15、，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)開(kāi)。(3)我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒(méi)有銅被置換出來(lái)，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象_。26、（10分）以鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：回答下列問(wèn)題：(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是_(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、

16、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟的具體步驟為水浸，過(guò)濾，調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為_(kāi)，“調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時(shí)”的目的是_。(3)步驟需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)步驟包含的具體操作有_，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱(chēng)是_。(6)采用熱重分析法測(cè)定KCr(C2O4)2nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。KCr(C2O4)2nH2O晶體中n=_。27、（12

17、分）四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來(lái)鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 SnCl4 并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：iSnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2xH2O；ii有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無(wú)色-33114回答下列問(wèn)題：(1)裝置 E 的儀器名稱(chēng)是_，裝置 C 中盛放的試劑是_。(2)裝置 G 的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，正確的操作順序?yàn)開(kāi)。點(diǎn)燃裝置 A 處酒精燈 點(diǎn)燃裝置 D 處酒精燈 打開(kāi)分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_，可以向其中加入單質(zhì)_（填物質(zhì)名稱(chēng)）而除

18、去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱(chēng)是_。(5)產(chǎn)品中含少量 SnCl2，測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取 0.400 g 產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液 8.00 mL 。滴定原理如下，完成 i 對(duì)應(yīng)的離子方程式。i_Sn2+_IO3+_H+= _Sn4+_I+_ iiIO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_(kāi)%（保留一位小數(shù)）。28、（14分）Fe、Co、Ni均為第族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi).。(2

19、)已知FeF3 具有較高的熔點(diǎn)（熔點(diǎn)高于1000），F(xiàn)eBr3 的式量大于FeF3，但其熔點(diǎn)只有200，原因是_。(3)Co3+的一種配離子Co(N3)(NH3)52+，1mol該配離子中所含鍵的數(shù)目為_(kāi)，與N3-互為等電子體的一種分子為：_，N3-離子雜化類(lèi)型為_(kāi)。(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的體積儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表H，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個(gè)。試寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式：_。(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，

20、則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），已知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。29、（10分） 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：已知：:RCH2BrRHC=CH-R : (1)A屬于芳香烴，其名稱(chēng)是_。(2)寫(xiě)出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式是_。(4)由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是_，1mol F與足量Na

21、OH溶液反應(yīng)，消耗_mol NaOH。(5)試劑b是_。(6)下列說(shuō)法正確的是_(選填宇母序號(hào))a G存在順?lè)串悩?gòu)體b l mol G最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)c l mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2mol NaOH(7)滿足下面條件的同分異構(gòu)體共有_種。含有苯環(huán) 含有2個(gè)CHO 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A選項(xiàng)，分子中有3個(gè)手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，

22、能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，該物質(zhì)中含有酚酸酯，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2 molNaOH，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】手性碳原子是碳原子周?chē)B的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子，1 mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，1 mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉。2、C【解析】AH2O是共價(jià)化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B25時(shí)，純水的pH=7，故B錯(cuò)誤；CD216O質(zhì)量數(shù)之和為21+116=20，質(zhì)子數(shù)之和為21+18=10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；D273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫

23、度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解析】A、NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。4、D【解析】A. 氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；B. 電荷不守恒；C. 根據(jù)以少定多原則

24、分析；D. 依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。【詳解】A. 一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+ HCO3-+OH-= NH3H2O+ CO32-+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有還原性，能將6價(jià)Cr還原為Cr3，其離子方程式為：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O

25、，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷，可采取 “以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為1 mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書(shū)寫(xiě)出正確的方程式，一步到位，不需要寫(xiě)化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。5、D【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的?！驹斀狻緼、Al3和HCO3水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存；B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，ClO都能氧

26、化Fe2+，不能大量共存；C、溶液顯酸性Ag(NH3)2+不能大量共存。D、溶液顯堿性，可以大量共存；答案選D?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH

27、-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、C【解析】是聚酯類(lèi)高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子。【詳解】A、PET塑料是聚酯類(lèi)高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和，故A正確；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個(gè)羥基，在組成上與乙醇也沒(méi)有相差-CH2-的整數(shù)倍，

28、故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯(cuò)誤；D、NaOH醇溶液只與 PET端基中的羧基反應(yīng)，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質(zhì)的量也等于cv10-3mol，則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量=g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類(lèi)和個(gè)數(shù)要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。7、A【解析】分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2C

29、H3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4種。答案選A。8、B【解析】A. 向20mL 0.01molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20 mL，C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液，Xc(Na+)c(HNO2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】A乙炔和苯具有相同最簡(jiǎn)式CH，1molCH含有1個(gè)C-H鍵；B二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；C乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；D氣體狀況未知?！驹斀狻恳胰埠捅秸羝旌蠚怏w含有CH物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有碳?xì)滏I（CH）

30、數(shù)為0.1NA，故A正確；B二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，A選項(xiàng)，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成。10、D【解析】A. Fe2(SO4)3加NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯(cuò)誤；B. l00mL l mol

31、/L的Fe2(SO4)3溶液中nFe2(SO4)3 =1 molL1 0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，鐵離子水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，根據(jù)水解方程式得到溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C. 加Na2CO3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為 3CO32+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3 + 3CO2，故C錯(cuò)誤；D. Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙

32、水解反應(yīng)。11、B【解析】A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；C、滴定時(shí)輕輕振蕩錐形瓶，C錯(cuò)誤；D、維生素C的分子式為C6H8O6，D錯(cuò)誤。12、B【解析】AKI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選； BFeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選； CHCHO變質(zhì)生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選； DNa2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故

33、D不選； 故選：B。13、D【解析】A、陰極的反應(yīng)是2H+2e-=H2，氫離子來(lái)自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；B、陽(yáng)極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH-4e-=2H2O+O2，B正確；C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過(guò)交換膜過(guò)來(lái)的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；D、陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極移動(dòng)，所以K+通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。14、A【解析】A由圖像可知，當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒主要

34、為H2CO3和HCO3-，而pH約為3.5時(shí)，主要以碳酸形式存在，故要除去NaCl溶液中Na2CO3，需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯(cuò)誤；BKa1(H2CO3)=cHCO3-cH+cH2CO3，根據(jù)圖像，X點(diǎn)處c(HCO3-)= c(H2CO3)，此時(shí)Ka1(H2CO3)= c(H+)，因此由XC根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D根據(jù)圖像，pH12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)控制pH12.5，故D正確；答案選A。

35、15、C【解析】A酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；BA、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；CCB+D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2100kJ/mol=-76kJ/mol，則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得BA+D的反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+20kJ/mol)-360kJ/mol=-116kJ/mol，所

36、以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意焓變與鍵能的關(guān)系，H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。16、A【解析】ANH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；B二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與其還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；CAl2O3的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與兩性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；DNa2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】性質(zhì)和用途必須相對(duì)應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

37、17、B【解析】A正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故A錯(cuò)誤； B滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故B正確；C用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙炔氣流，但乙炔的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量相近，排空氣法收集乙炔不純，利用乙炔難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故C錯(cuò)誤； D反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸餾得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸餾操作時(shí)要用蒸餾燒

38、瓶和直形冷凝管，并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度，故D錯(cuò)誤；答案選B。18、C【解析】ANH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12（5-31）=4，屬于sp3型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)AB氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時(shí)溫度很高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CNH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)C正確；D氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。19、A【解析】本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力?！驹斀狻緼.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成

39、分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案：A20、B【解析】元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第VIA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電

40、子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性NaB，故堿性NaOH Be(OH)2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BH2O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，則H2D A1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DBe2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10，二者核外電子數(shù)不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。21、A【解析】A18g氨基（

41、-ND2）為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；B氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+和I-均氧化，1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C S2-會(huì)水解，1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，故1L0.1molL-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，C錯(cuò)誤；D為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】氕()、氘()、氚()，互為同位素，氕()無(wú)中子。22、B【解析】A. 為防止滴入液體過(guò)量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)，故A正確； B. 向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；C. 分液時(shí)，下層液體

42、下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；D. 定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基 醚鍵 ClCH2CHO 取代反應(yīng) +H2O+CH3CH2OH 【解析】由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變?yōu)镃H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然??！驹斀狻?1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基和碳碳雙鍵連

43、在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CHO。由EF發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：ClCH2CHO，取代反應(yīng)，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足:.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個(gè)CH2CHO，且處于間位位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的CDEF，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發(fā)生催化氧化生成，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中

44、CD反應(yīng)，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。24、1,2-二氯丙烷 C、D 取代反應(yīng) 8 【解析】M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=36，A的分子式為C3H6，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和C的分子式（C3H8O2），BC為氯代烴的水解反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC（CH2）4COOH和D的分

45、子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；聚酯G是常見(jiàn)高分子材料，反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)條件，反應(yīng)發(fā)生題給已知的反應(yīng)，F(xiàn)+IH為酯化反應(yīng)，結(jié)合HK+I和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH2Cl，其名稱(chēng)為1,2二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個(gè)碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個(gè)碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子

46、中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，K中含羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學(xué)方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項(xiàng)正確；答案選CD。（3）反應(yīng)為題給已知的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。反應(yīng)為C與F發(fā)生的縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個(gè)羧基，與F官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

47、。（5）對(duì)比CH3CH2OH和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聯(lián)想題給已知，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，先確定官能團(tuán)，再以“主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書(shū)寫(xiě)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)首先對(duì)比原料和最終產(chǎn)物的

48、結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)。25、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度 鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件 2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 【解析】(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說(shuō)明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件

49、；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2?！军c(diǎn)睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。26、鐵

50、Fe2O3、Fe(OH)3 使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過(guò)濾除去 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并洗滌 研缽 3 【解析】鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3 及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2 等，主要的反應(yīng)為：，水浸，過(guò)濾，調(diào)pH為7-8，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過(guò)濾，除去不溶的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4、Na2S

51、iO3、NaAlO2、KCl及等，再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和無(wú)水乙醇得到產(chǎn)品KCr(C2O4)2nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會(huì)與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；由流程分析可知6FeOCr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)熔渣中的Fe2O

52、3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)角度分析；(3)根據(jù)流程，酸化時(shí)，CrO42-Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況，選擇結(jié)晶方法；(5)結(jié)合常用儀器的性能判斷；(6)根據(jù)KCr(C2O4)2nH2O中水的質(zhì)量分析為16.8%，即=0.168計(jì)算。【詳解】(1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會(huì)與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)選用鐵坩堝；由流程中的產(chǎn)物及已知條件可知反應(yīng)方程式為；(2)根據(jù)分析第一次過(guò)濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH生成的

53、Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產(chǎn)生Al(OH)3、H2SiO3，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對(duì)鹽的水解的影響，“調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時(shí)”的目的是使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過(guò)濾除去；(3)根據(jù)流程，酸化時(shí)，CrO42-Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)依據(jù)溶解度曲線，步驟包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾并洗滌，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體；(5)實(shí)驗(yàn)室研磨固體時(shí)，所用硅酸鹽質(zhì)儀器為研缽；(6) KCr(C

54、2O4)2nH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為267+18n，由題意知=0.168，解得n=3?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息進(jìn)行解決問(wèn)題的能力。27、冷凝管 濃硫酸（濃 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解 Cl2 錫 蒸餾 3 1 6 3 1 3H2O 錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色 88.6 【解析】在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽

55、和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時(shí)用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中，引起SnCl4的水解?！驹斀狻?1)裝置 E 的儀器名稱(chēng)是冷凝管，由以上分析知，裝置 C 用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸（濃 H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃 H2SO4）；(2)裝置 G 既可防止氯氣進(jìn)入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，所以其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng)，所以正確的操作順序?yàn)椤４鸢笧椋海?4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與Cl2反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知，雜質(zhì)SnCl2的沸點(diǎn)比SnCl4高，可采取的操作名稱(chēng)是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)利用得失電子守恒配平時(shí)，可先配含變價(jià)元素微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2+IO3+6H+= 3Sn4+I+