1.2電解質(zhì)和離子反應(yīng) 學(xué)案公開(kāi)課

1、第一章第二節(jié)電解質(zhì)和離子反應(yīng)學(xué)案（2）學(xué)習(xí)目標(biāo).通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。（重點(diǎn)）.能正確書(shū)寫(xiě)、判斷離子方程式并理解離子方程式的意義。（難點(diǎn)）.根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷常見(jiàn)離子能否共存。（難點(diǎn)）學(xué)習(xí)過(guò)程一、離子反應(yīng)1、觀察下列表格，總結(jié)反應(yīng)規(guī)律實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成新物質(zhì)向Na2sCU溶液中加入KCI無(wú)Na K+、SO?- Cl-Na K+、SO?-、 ci-向Na2sCU溶液中加入BaCI2溶液白色沉淀Na Ba2 SO4二、ci-Na Cl-BaSO4向滴加酚酰的NaOH溶液中加入鹽酸變無(wú)色Na H+、CP、OH-Na+ CPH20向Na2co3溶液

2、中加入鹽酸有其氣體產(chǎn)生Na+、H+、 CO32ci-Na+、 CP82、H201、離子反應(yīng)概念：離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：O2、離子方程式：o 3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以Na2so4溶液與BaCb溶液反應(yīng)為例）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫(xiě) 成化學(xué)式。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。4、化學(xué)式的拆與不拆(1)能拆的物質(zhì)(在溶液中完全電離)強(qiáng)酸：如 HQ、HNO3、H2so4等。 強(qiáng)堿：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性鹽:如鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽

3、、硝酸鹽及其它可溶性鹽。(2)不能拆的物質(zhì)(在溶液中不能完全電離)難溶性堿：如 Mg(0H)2、Cu(OH)2 Fe(0H)3等。難溶性鹽：如 BaSCU、AgCK CaCO3 BaCO3 等。單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、濃硫酸例1：用離子方程式表示下列反應(yīng)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)氫氧化銅溶于鹽酸鐵與鹽酸反應(yīng)鐵與鹽酸反應(yīng)鐵與鹽酸反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)鐵與鹽酸反應(yīng)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)硫酸與氫氧化軟溶液反應(yīng)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)硫酸與氫氧化軟溶液反應(yīng)例2：請(qǐng)寫(xiě)出下列復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式:碳酸鈣和鹽酸：O（2）氧化鎂和稀硫酸：o澄清石灰水和稀鹽酸：O（4

4、）氯化鈣溶液和硫酸：o5、離子方程式的意義不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一個(gè)類型的離子反應(yīng)例3：下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是（）HC1溶液+Na2c。3溶液，HC1溶液+NaHC03溶液NaOH溶液+ HC1溶液，Ba（OH）2溶液+H2so4溶液BaCb溶液+H2s04溶液，Ba（0H）2溶液+Na2so4溶液CaCCh + HQ 溶液，Na2co3 溶液+ H2s04溶液例4：下列化學(xué)方程式中，不可以用H+0H-=H2。表示的是（）A . 2NaOH+H2sO4二二二Na2sO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCb+2H2O二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離

5、子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成沉淀（2）生成氣體 （3）例5：下列離子方程式正確的是（）A、鋁和稀硫酸：A1+2H+=A13+H2 tC、氫氧化鋼和稀硫酸：H+OH=H2OE、澄清的石灰水和鹽酸：H+OH-=H2。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成沉淀（2）生成氣體 （3）例5：下列離子方程式正確的是（）A、鋁和稀硫酸：A1+2H+=A13+H2 t二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成沉淀（2）生成氣體 （3）例5：下列離子方程式正確的是（）A、鋁和稀硫酸：A1+2H+=A13+H2 tC、氫氧化鋼和稀硫酸：H+OH=H2OE、澄清的石灰水和鹽酸：H+OH-=H2。B、石灰石和鹽酸：CO32-4-2H+

6、=CO2 t +H20D、銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2+AgF、碳酸鋼和稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2 t +H20例6：下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A. KCl+NaOH=NaCl + KOHB. AgNO3+NaCl=AgCl I +NaNO3C. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 1 +2NaOH D. CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2三、溶液中離子大量共存問(wèn)題1、離子之間能反應(yīng)就不能大量共存；離子之間不反應(yīng)就能大量共存2、給定條件：酸性、堿性、顏色(1)酸性條件下要加H+判斷(2)堿性條件下要加0H一判斷(3)有色離子：MnO7、Cu2 Fe2 Fe3 Cr2O72例7：在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A.無(wú)色透明的水溶液中：不、Mg?卡、I，MnOr B.在強(qiáng)堿溶液中：Na K CO、N0C.有SO廠存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+ H+ D.在強(qiáng)酸溶液中：NH，、HCO、SO、Cl例8：下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.堿性的溶液中:Ba2 K NH4 SO42 B.酸性的溶液中：SO42- HCO3, Na+C.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na SO42 HCO3- D.酸性的溶液中：Na K Mn