重慶南開中學2023屆高三上學期9月月考化學試題（解析版）

1、重慶南開中學高2023屆高三九月考試化學可能用到的相對原子質量：H1 O16 S32 Cl35.5 Ga70 As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 化學讓生活更美好。以下說法錯誤的是A. 用合成淀粉，有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和的戰(zhàn)略B. 2022年北京冬奧會火炬的燃料是丙烷，屬于清潔能源C. Ge的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池D. 我國首次實現(xiàn)“仿生遞送”治療白血病，是堿性氧化物【答案】D【解析】【詳解】A由CO2合成淀粉可以消耗二氧化碳，有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和的戰(zhàn)略，故A正確；B 丙烷燃燒產(chǎn)物為CO2、H

2、2O，屬于清潔能源，故B正確；CGe為半導體材料，性質類似于晶體硅，可作為光電轉換材料用于太陽能電池，故C正確；DAs2O3與氫氧化鈉反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤；答案選D。2. 下列化學用語使用正確的是A. 的結構式：B. 質量數(shù)為2的氫核素：C. KCl形成過程：D. Si原子的結構示意圖為【答案】B【解析】【詳解】A是N和N原子共用3對電子對，結構式：NN，故A錯誤；B氫的質子數(shù)為1，則質量數(shù)為2的氫核素為，故B正確；CKCl由鉀離子和氯離子構成，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為8電子，KCl的形成過程為，故C錯誤；D硅原子核外14個電子，分三層排布，最外層有4個電子，則S

3、i原子的結構示意圖為：，故D錯誤；故選：B。3. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 36g含有的中子數(shù)為B. 0.1mol/L HClO溶液中含有的數(shù)小于C. 2mol NO與1mol 在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于D. 常溫下，1mol Fe與足量的濃硝酸反應轉移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A36g的物質的量為，含有的中子的物質的量為，含有的中子數(shù)為，A錯誤；B缺少0.1mol/L HClO溶液的體積，無法計算溶液中含有的H+數(shù)，B錯誤；C2mol NO與1mol 反應生成2mol NO2，由于存在平衡，導致分子數(shù)減少，容器中含有的分子數(shù)小于，C正確；D常溫下，鐵與濃硝

4、酸發(fā)生鈍化反應，生成的氧化膜阻止反應進行，所以常溫下，1mol Fe與足量的濃硝酸反應轉移的電子數(shù)小于，D錯誤；故選C。4. 某反應在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關系如圖所示(其他條件相同)，則下列有關說法正確的是A. 時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大B. 若減小壓強，該反應的反應速率會減小C. 用調節(jié)pH的方法可以使該反應停止D. 一定pH范圍內，溶液中濃度越大，反應速率越慢【答案】C【解析】【詳解】A圖像中表示反應速率的是曲線的斜率，pH=8.5時，隨著反應的進行，曲線的斜率逐漸減小，A錯誤；B圖像沒有給出壓強對反應速率的影響，不能確定，B錯誤；C.時，基本不變，說明反應停止，C正

5、確；DpH越小，濃度越大，反應速率越快，D錯誤。5. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在的溶液中：、B. 加入Al能放出的溶液中：、C. 由水電離出的的溶液中：、D. 能使甲基橙變黃的溶液中：、【答案】A【解析】【詳解】A的溶液顯堿性，、相互不反應，能大量共存，故A選；B能與Al反應放出的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，堿性條件下不能大量共存，故B不選；C由水電離出的，說明該溶液應該是促進水電離的強堿弱酸鹽(如碳酸鹽)溶液，不能與大量共存，故C不選；D能使甲基橙變黃的溶液，溶液為酸性或堿性，酸性溶液中與、反應，不能大量共存，故D不選；答案選A。6. 我國學者發(fā)現(xiàn)“地爾硫卓”這種治療

6、缺血性心臟病及高血壓的藥物可有效抑制新冠病毒感染，相關成果于2022年2月17日收錄在公眾號山城學術圈(PLOS Pathogens)上。地爾硫卓的結構簡式為：，下有關地爾硫卓的說法錯誤的是A. 分子式為B. 分子中只含共價鍵C. 地爾硫卓是苯的同系物D. 在一定條件下可與氯氣、氫氣反應【答案】C【解析】【詳解】A根據(jù)結構簡式可知，地爾硫卓的分子式為，選項A正確；B分子中均只有非金屬元素之間形成的共價鍵，選項B正確；C地爾硫卓中還含有S、N、O，不可能是苯的同系物，選項C錯誤；D在一定條件下可與氯氣發(fā)生取代反應，與氫氣發(fā)生加成反應，選項D正確；答案選C。7. 某興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸

7、燒瓶中通入制，再將裝置A中導氣管換成橡皮塞，加入鋅粉和甲醛溶液，在8090下，反應約3h，冷卻至室溫，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，可制得次硫酸氫鈉甲醛()，下列說法錯誤的是A. 過濾的目的是濾掉過量的鋅粉B. 多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行C. 裝置A中最好用油浴或沙浴加熱D. 冷凝管的作用是冷凝回流【答案】C【解析】【分析】A中首先通入制，然后A中加入鋅粉和甲醛溶液，在8090下，水浴加熱反應約3h，冷卻至室溫，過濾除去固體鋅，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到次硫酸氫鈉甲醛；【詳解】A過濾是分離固液的操作，目的是濾掉過量的鋅粉，A正確；B多孔球泡的作用是增大氣體與溶

8、液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行，B正確；C在8090下反應約3h，為了加熱均勻且容易控制溫度，裝置A中最好用水浴，油浴或沙浴溫度會過高，C錯誤；D冷凝管的作用是冷凝回流，通過原料利用率，D正確；故選C。8. HBr被氧化依次由如下、三步反應組成，其能量與反應過程曲線如圖所示，下列說法正確的是() () () 下列說法正確的是A. HOOBr比HBr和穩(wěn)定B. 三步反應均為放熱反應C. 步驟()的反應速率是決速步D. 熱化學方程式為 【答案】C【解析】【詳解】A由題給信息可知，反應為吸熱反應，能量越低越穩(wěn)定，故HBr和比HOOBr穩(wěn)定，A錯誤；B反應物總能量大于生成物總能量時，該反應

9、為放熱反應，否則為吸熱反應，由信息可知為吸熱反應，B錯誤；C決速步是活化能最大的那一步反應，由圖可知，活化能最大的一步是步驟()，故步驟()的反應速率是決速步，C正確；D設為式，則由蓋斯定律可知，=+2+，H=16.8-5.2-231=-50.4KJ/mol，D錯誤；故選C9. 橙子輔導化學小組研究發(fā)現(xiàn)霧霾微顆粒中硫酸鹽的生成可能存在三個階段的轉化，其主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是A. 為轉化過程中的催化劑B. 、均為共價化合物C. 第階段的反應中被氧化D. 第、階段總反應的化學方程式為【答案】A【解析】【分析】由圖可知，二氧化氮和亞硫酸根離子參與反應最終生成硫酸氫根離子，在反應過程中，二

10、氧化氮只是參與反應，沒有生成，是反應物，亞硫酸根離子中的硫元素，逐步被氧化，以此解題。【詳解】A由圖可知，二氧化氮為反應物，不是催化劑，A錯誤；B物質、中均是通過共價鍵形成的，都為共價化合物，B正確；C由圖可知，第階段的反應中中的硫由+4價被氧化為+5價，則被氧化，C正確；D過程中NO2得到失去的電子發(fā)生氧化還原反應生成NO、SO，反應的離子方程式：，由得失電子守恒和原子守恒可得總反應：故II、III階段總反應的化學方程式為，D正確；故選A。10. 中國國家航天局探測發(fā)現(xiàn)火星富含四種短周期元素R、X、Y、Z，原子半徑依次增大。R是地殼中含量最多的元素，Y是人類發(fā)展至今廣泛使用的半導體元素，Y與

11、Z的最外層電子數(shù)之和等于R的最外層電子數(shù)，R與Z的原子序數(shù)之和等于X與Y的原子序數(shù)之和，下列判斷正確的是A. 離子半徑：RZB. Z的單質能通過置換反應生成X的單質C. X位于元素周期表第二周期第A族D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：XZ，故A錯誤；BMg和CO2反應生成C和MgO，則Z單質能通過置換反應生成X的單質，故B正確；CX為C，原子序數(shù)為6，位于元素周期表第二周期第A族，故C錯誤；DX、Y最高價氧化物對應的水化物分別為H2CO3、H2SiO3，酸性：XY，故D錯誤；答案選B。11. 圖所示結構是具有一定的抗炎、抗菌活性的重要有機物。下列說法錯誤的是A. 該物質能發(fā)生氧化反應、加成

12、反應、還原反應、消去反應、取代反應B. 該物質分別與足量Na、反應，相同條件下放出的氣體體積之比為1：3C. 1mol該物質最多可與1mol 發(fā)生加成反應D. 該分子中兩個六元環(huán)中的碳原子均不在同一平面內 【答案】B【解析】【詳解】A該物質含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應、加成反應、還原反應，與羥基相連的碳的鄰位碳上有H原子，可發(fā)生消去反應，含有羧基可發(fā)生取代反應，A正確；B根據(jù)分子的結構簡式可知，1mol該分子中含有1mol，可與溶液反應生成1mol，1mol分子中含5mol羥基和1mol羧基，其中羥基和羧基均能與Na發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣3mol，所以該物質分別與足量Na、反應，同條件下放出的氣

13、體體積之比為3：1，B錯誤C該物質含有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質最多可與1mol 發(fā)生加成反應，C正確；D該分子中兩個六元環(huán)中含有多個飽和碳原子，為四面體結構，因此碳原子均不在同一平面內，D正確；故選：B。12. 橙子輔導化學小組將可樂和放在一個由濾紙制成的通道內，形成了電池，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量，下列說法錯誤的是A. b極為正極B. 若消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉移0.4mol電子C. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)pH不斷減小D. b極的電極反應式為【答案】B【解析】【分析】該裝置為原電池，根據(jù)有機物氧化還原的定義，葡萄糖(C6H12O6

14、)生成葡萄糖內酯(C6H10O6)，氫原子減少兩個，發(fā)生氧化反應，故葡萄糖所在的一極為負極，即a極為負極，b極為正極?！驹斀狻緼由分析已知，b極為正極， A項正確，不符合題目要求。B該電池的負極反應為，很顯然，1mol葡萄糖參與反應，失去2mol電子，則0.1mol葡萄糖參與反應，電路中轉移0.2mol電子，B項錯誤。C根據(jù)負極的電極反應式，有H+生成，故負極區(qū)溶液pH變小，C項正確，不符合題目要求。Db極為正極，MnO2做氧化劑，發(fā)生反應，D項正確，不符合題目要求?！军c睛】這里用到了有機物氧化還原的定義：失氫得氧為氧化，得氫失氧為還原。13. 為實現(xiàn)下列實驗目的，橙子輔導小組的成員們實驗操作

15、和實驗現(xiàn)象都正確的是選項實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象A證明金屬性NaCu少量金屬Na與膽礬隔絕空氣加熱有紅色固體生成B常溫下，溶度積：常溫下，向盛有2滴溶液的試管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀C驗證壓強對化學平衡的影響先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推注射器內氣體顏色加深，證明加壓平衡朝生成氣體的方向移動D證明濃硫酸具有強氧化性加熱濃硫酸、NaCl固體與固體的混合物有黃綠色氣體產(chǎn)生A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】ANa性質活潑，與膽礬的結晶水反應，少量金屬Na與膽礬隔絕空氣加熱，生成氫氧化鈉和氫氣，不能得到銅，故A

16、錯誤；B向盛有2滴 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加1mL 0.1mol/LNaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中氯離子過量，再向其中滴1mL0.1mol/LKI溶液，Ag+與I-結合產(chǎn)生黃色沉淀AgI，實現(xiàn)沉淀轉化，可得出Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故B正確；C先將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推壓縮體積，觀察到注射器內氣體顏色先加深，后又變淺，但比開始時顏色深，先是由于體積減小，顏色加深，后因平衡移動，顏色變淺，故C錯誤；D加熱濃硫酸、NaCl固體與固體的混合物有黃綠色氣體產(chǎn)生，是因為濃硫酸和NaCl反應生成的HCl和MnO2反應生成Cl2，不能驗證濃硫酸的

17、強氧化性，體現(xiàn)了非揮發(fā)性的濃硫酸制取揮發(fā)性酸的性質，故D錯誤；答案選B。14. 常溫下，已知溶液中含磷物種的濃度之和為，溶液中各含磷物種的pc-pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)，pOH表示的濃度負對數(shù)；x、y、z三點的坐標：，。下列說法正確的是A. 為三元弱酸B. 曲線表示隨pOH的變化C. 的溶液中：D. 的平衡常數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A圖像中含P物質只有3種，說明為二元弱酸，選項A錯誤；B曲線表示，曲線表示，曲線表示，選項B錯誤；C即，由圖可知，此時，即，而，故，選項C正確；D由減去，可得的平衡常數(shù)，故的平衡常數(shù)，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題：共58分第1

18、517題為必考題，每個試題考生都必須作答第1819題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15. 以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、)和為原料制備的脫硫劑，可用于脫除煤氣中的。脫硫劑的制備、硫化、再生過程如圖所示：（1）“浸取”時加入足量的稀硫酸后得到混合溶液和固體，其中固體成分為_(填化學式)。（2）“除雜”步驟是先加足量鋅粉，鋅粉除了與和少量的外，還與_(填離子符號)發(fā)生離子反應，然后過濾，再加硫酸酸化的，反應一段時間后調節(jié)pH，再過濾得純凈的溶液，則在加入后所發(fā)生的離子方程式為_。（3）“調配比”前，需測定所制備的溶液的濃度準確量取1.50mL溶液于錐形瓶中，加水30m

19、L水稀釋；然后滴加氨水調節(jié)溶液，用溶液滴定至終點(滴定反應為)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。則溶液的物質的量濃度為_。（4）“沉鋅鐵”是通過調節(jié)pH使和轉化成氫氧化物，請寫出變成的離子方程式_。（5）400時，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有脫硫劑的硫化反應器，硫化過程中與、反應生成ZnS和FeS，其氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。（6）將硫化后的固體在(體積比)的混合氣體中加熱再生，所得固體質量可能會出現(xiàn)增加，分析發(fā)現(xiàn)是加熱過程中生成了副產(chǎn)物，請寫出ZnS生成的副產(chǎn)物的化學式_?！敬鸢浮浚?）、 （2） . 、 . （3）0.35 （4） （5）1：1 （6）

20、【解析】【分析】鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、)中加入稀硫酸，、都與硫酸反應生成硫酸鹽，其中難溶沒有參與反應，以濾渣形式存在，PbO與硫酸反應生成硫酸鉛沉淀，所以濾液中存在Zn2+，Cu2+，F(xiàn)e3+，加入足量的鋅粉除去、少量的、和，加入雙氧水會將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入硫酸鐵調節(jié)配比之后，加入NaHCO3進行沉鐵，和轉化成氫氧化物，經(jīng)過一系列過程得到，然后在400時，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有脫硫劑的硫化反應器，硫化過程中與、反應生成ZnS和FeS，加入氧氣后實現(xiàn)了的再生?！拘?詳解】由于、都與硫酸反應生成硫酸鹽，其中難溶的沒有參與反應，所以固體為、【小問2詳解】剩余

21、離子還有、這兩者都可以與鋅反應，加入雙氧水會與亞鐵離子反應，故離子方程式為：【小問3詳解】因為，所以EDTA的物質的量等于，所以的濃度為【小問4詳解】與發(fā)生雙水解，故離子方程式為【小問5詳解】，其中變價物質為和則比例為1：1【小問6詳解】由于變成ZnS和FeS的時候質量是變小的，所以考慮到空氣中的氧氣會氧化2價的硫，所以產(chǎn)物為16. 磺酰氯是一種無色發(fā)煙的液體，其熔點為54.1，沸點為69.4，在潮濕空氣中容易水解；100以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣。工業(yè)上，常用干燥純凈的和在活性炭催化下反應制得，橙子輔導興趣小組用如下所示的一些裝置模擬工業(yè)合成(夾持裝置已省略)。的制備（1）儀器G的名稱

22、為_，請寫出D中生成的離子方程式_。（2）裝置的組裝順序是c_，b_。儀器組裝完畢后，進行實驗前要先_，實驗開始時，需向冷凝管中通入冷卻水，冷卻水應從_。(填“上”或“下”)口進入冷凝管。（3）干燥管G中裝入的試劑為_，F(xiàn)的作用是_。純度的測定（4）純度的測定：取1.50g產(chǎn)品在密閉條件下溶于水，最后定容為250mL溶液，取25.00mL該溶液用NaOH溶液調節(jié)pH，然后用0.1000moL/L的標準溶液滴定(用作指示劑，滴定過程中不參與反應)，平行滴定三次，平均消耗標準溶液20.00mL。用NaOH溶液調節(jié)pH時不能過高是因為可能變成AgOH，pH也不能過低，其原因是_。計算產(chǎn)品的純度為_。

23、【答案】（1） . 球形干燥管 . （2） . d . e . a . g . h . f . 檢查裝置氣密性 . 下 （3） . 堿石灰 . 除去中的HCl （4） . pH過低會出現(xiàn)在酸性環(huán)境下變成，從而使滴定終點不靈敏 . 90%【解析】【分析】磺酰氯在潮濕空氣中容易水解，故原料氣要除雜干燥后進入反應裝置A中生成產(chǎn)品；B裝置生成二氧化硫氣體通過濃硫酸干燥裝置C后進入裝置A；D裝置生成氯氣依次通過FE裝置除去氯化氫氣體并干燥后進入裝置A；【小問1詳解】儀器G的名稱為球形干燥管；D中二氧化錳和濃鹽酸加入生成氯氣和氯化錳、水，生成的離子方程式；【小問2詳解】磺酰氯在潮濕空氣中容易水解，故原料氣

24、要除雜干燥后進入反應裝置A中生成產(chǎn)品；B裝置生成二氧化硫氣體通過濃硫酸干燥裝置C后進入裝置A，故cdea；D裝置生成氯氣依次通過FE裝置除去氯化氫氣體并干燥后進入裝置A，故bghf。儀器組裝完畢后，進行實驗前要先檢查裝置氣密性防止裝置漏氣，實驗開始時，需向冷凝管中通入冷卻水，冷卻水應從下口進入冷凝管，這樣冷凝效果更好?！拘?詳解】磺酰氯在潮濕空氣中容易水解，干燥管G中裝入的試劑為堿石灰，可以防止空氣中水蒸氣進入且可以除去未完全反應的和減少空氣污染；F的作用是吸收氯氣中的雜質氯化氫氣體；【小問4詳解】由于存在，pH過低會出現(xiàn)在酸性環(huán)境下變成，從而使滴定終點不靈敏，根據(jù)元素守恒可知，故25.00

25、mL該溶液中，則，所以。17. 在我國大力推進生態(tài)文明建設、全力實現(xiàn)“碳達峰”、“碳中和”的時代背景下，對和利用的研究尤為重要。我國科學家研發(fā)的水系可逆電池可吸收利用，將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復合膜層間的解離成和，工作原理如圖所示：（1）充電時，復合膜中向Zn極移動的離子是_，放電時負極的電極反應式為_。科學家使和發(fā)生重整反應： ，生成合成氣CO和，以實現(xiàn)的循環(huán)利用。該反應中，如何減少積碳，是研究的熱點之一。某條件下，發(fā)生主反應的同時，還發(fā)生了積碳反應：CO歧化： ；裂解： 。（2）以下平衡碳量的影響圖中，表示溫度和壓強對CO歧化反應中平衡碳量影響的是_

26、(填序號)，理由是_。（3）在700、100Pa的恒壓密閉容器中進行此重整反應且達到平衡，當升高溫度至1000達到平衡時，容器中的含碳量_(填“減小”“不變”或“增大”)，由此可推斷100Pa且高溫時積碳主要由_。(填“歧化”或“裂解”)反應產(chǎn)生。（4）合成氣CO和可用于合成甲醇，能說明反應一定達平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A. CO的消耗速率等于的生成速率B. 一定條件，CO的轉化率不再變化C. 在絕熱恒容的容器中，平衡常數(shù)不再變化D. 容器中氣體的平均摩爾質量不再變化（5）向100kPa的恒壓密閉容器中通入4kmol的和3.8kmol的，在800下只發(fā)生主反應和CO歧化反應，一段時間后達到平

27、衡，測得的體積分數(shù)為25%，則CO歧化反應的_(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?） . . （2） . b . CO歧化反應為體積減小的放熱反應，增大壓強或降低溫度，平衡正移，即低溫高壓有利于反應正向進行，平衡碳量大，與b相符 （3） . 減小 . 裂解 （4）BCD （5）0.047【解析】【小問1詳解】充電時，陽離子向陰極移動，復合膜中的陽離子是，放電時，陽離子移向正極、陰離子移向負極，圖中移向多孔Pd納米片、移向Zn，則Zn為負極、多孔Pd納米片為正極，負極上Zn失去電子生成，負極電極反應為；【小問2詳解】對積碳反應進行計算，得到溫度和壓強對積碳反應中平衡碳量的影響圖，其中表示溫度和壓強

28、對CO歧化反應中平衡碳量影響的是b圖，CO歧化反應為體積減小的放熱反應，增大壓強或降低溫度，平衡正移，即低溫高壓有利于反應正向進行，平衡碳量大，與b相符；故答案為b；【小問3詳解】根據(jù)圖a、圖b可知，當溫度由700升高至1000且達到平衡時，裂解正向移動的碳增加量比CO歧化逆向移動的碳減少量小，故含碳量減少，而高溫時CO歧化反應產(chǎn)生的積碳少，積碳主要有裂解產(chǎn)生；【小問4詳解】A. CO的消耗速率為正反應速率，的生成速率也為正反應速率，無法判斷平衡，A錯誤；B. 一定條件，CO的轉化率不再變化，CO的消耗速率和生成速率相等，可以判斷平衡，B正確；C. 在絕熱恒容的容器中，隨著反應的進行，反應體系

29、的溫度改變，平衡常數(shù)也改變，當平衡常數(shù)不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D. 容器中氣體的平均摩爾質量等于總質量與總物質的量的比值，總物質的量改變，所以平均摩爾質量改變，當不變時，反應達到平衡狀態(tài),D正確；故選擇BCD；【小問5詳解】根據(jù)題意，在100kpa、800下只發(fā)生主反應和CO歧化反應，由圖b可知800達平衡時的積碳量為0.2kmol，再結合平衡時的體積分數(shù)為25%，列出三段式最終可計算出； ，所以平衡總量=10.4kmol，二氧化碳量=2.6kmol，一氧化碳量=2.4kmol，根據(jù)計算公式最終可計算出。(二)選考題：共15分請考生從18、19題中任選一題作答如果多做，則按所做

30、的第一題計分18. 虎年春晚上，一段舞蹈詩劇只此青綠生動還原了北宋畫家王希孟的絕世之作千里江山圖。它之所以能夠流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與其繪制方法和所用顏料有關。（1）繪制時，第一遍先用水墨畫好山水畫，第二遍上紅色(赭石色)，赭石主含，為后面的綠色做鋪墊，冷暖對比，使其更鮮亮。基態(tài)氧原子核外電子的運動狀態(tài)有_種，三價鐵離子的價電子排布式為_。（2）第三遍上石綠(孔雀石或綠松石)，孔雀石主要成分是堿式碳酸銅，化學式為：。碳酸根離子的空間構型為_。（3）綠松石是一種含水的銅鋁酸鹽礦物，屬于磷酸鹽礦物，化學式為。直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結

31、構如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_。（4）第四遍還要再疊加一層綠，第五遍上青色，石青(藍銅礦或青金石)，藍銅礦化學式為，青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物，化學式為。與結合能生成，中配位原子為_(用元素符號表示) 。根據(jù)價層電子對互斥理論，、的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_。的熔沸點比高很多，主要原因是_。（5）千里江山圖中還用到了黃色的顏料黃，雌黃的主要成分是，有劇毒。、的鍵角由大到小的順序為_。砷化鎵晶胞如圖所示，若兩個鎵原子之間的最近距離為d pm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則砷化鎵晶體的密度_。(用含d，的代數(shù)式表示)【答案】（1） . 8 . （2

32、）平面三角形 （3） （4） . O . . 的相對分子質量大，分子間范德華力強 （5） . . 【解析】【小問1詳解】基態(tài)氧原子核外電子的運動狀態(tài)有8種，鐵原子的價電子是3d64s2,三價鐵離子的價電子排布式為3d5?！拘?詳解】碳酸根離子的價層電子對數(shù)=3+（4+2-32）=3, 其空間構型為平面三角形?！拘?詳解】含有n個P原子的該磷酸根離子，相當于是n個磷酸根離子中去掉了(n-1)個氧原子，O原子數(shù)目為4n-(n-1)=3n+1，所帶電荷數(shù)為(-2)(3n+1)+5n=-(n+2)，則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為PnO3n+1(2+n)-。【小問4詳解】中配位原子為O，根據(jù)價層電子對互斥理論，水、二氧化硫、三氧化硫的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是：